热门试卷

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式_______________________。

（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯

（C60）的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________；1 mol C60分子中σ键的数目为

_____________。

（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。

① 第一电离能：As________Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。

② 二氧化硒分子的空间构型为___________。

（4）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。

决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

则，A的化合价______B的化合价（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：______．

（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是______．

（4）某配合物的分子结构如图2所示，则N原子的杂化方式为______；基态Ni原子的电子排布式______．

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。（1）砷原子核外电子排布式为______________________________。

（2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为______________，该晶体的配位体为____________。

（3）已知

分析上表中四种物质的相关数据，请回答

① CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是__________________________________。

② CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_________________________________。

③综合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时__________先液化。