- 配合物理论
- 共154题
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1 ）请写出元素N 的基态原子电子排布式 。
（2 ）元素B、G 形成的单质熔点更高的是_______ （填化学式），原因是____________。（3 ）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是__________ （填“极性”或“非极性”）分子。根据等电子原理：NO2+ 中氮原子的杂化类型是 ， 1 mol O22+ 中含有π键的数目为 。
（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。
（5）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为 。
正确答案
（1 ）1s22s22p63s23p63d74s2或［Ar］3d74s2
（2 ）Li；Li和Na的价电子数相同，但Li原子半径小于Na原子半径，所以Li金属键更强，熔点更高
（3 ）非极性；sp；2NA
（4 ）①③；直线型
（5 ）[Co(NH3)5SO4]Br
水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
(1)氧原子在基态时，核外电子的轨道表示式为__________。
(2)写出与H2O分子互为等电子体的两种微粒_____________。
(3)水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是
__________。
a．氧原子的杂化类型发生了改变
b．微粒的形状发生了改变
c．微粒的化学性质发生了改变
d．微粒中的键角发生了改变
(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排列）。与冰的晶体类型相同的是
________ （请用相应的编号填写）。
(5)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示）。已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是___________kJ/mol。
(6)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。生成此配合离子的离子方程式为____________。
正确答案
(1)
(2)H2S或NH2- (3)a
(4)BC
(5)20
(6)Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+
（1）中国古代四大发明之——黑火药，它的爆炸反应为
2KNO3 + S + 3C == K2S + 3CO2↑ + N2↑ （已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_____________________ 。
②在生成物中，A的晶体类型为___________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为______ 。
③已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为______________ 。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为___________,Q2+的未成对电子数是_________________ 。
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为
[CrCl3(H2O)6-n]x+ +xR-H 
将含0．0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0．1200 mol·L-1 NaOH溶液25．00 ml,该配离子的化学式为__________________ 。
正确答案
（1）①O>N>C>K；②离子晶体；③1：1
（2）3d84s2（3）[CrCl(H2O)5]2+
（1）中国古代四大发明之一----黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为___________。
②在生成物中，A的晶体类型为___________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为___________。
③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为____________，Q2+的未成对电子数是___________。
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H），可发生离子交换反应：
[CrCln(H2O)6-n]x+＋xR－H→Rx[CrCln(H2O)6-n]x++xH+
交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0．0015mol [CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0．1200 mol·L-1NaOH溶液25．00mL，可知该配离子的化学式为___________。
正确答案
（1）①O＞N＞C＞K；②离子晶体；sp；③1:1
（2）3d84s2；4
（3）[CrCl(H2O)5]2+
确定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
A通常显______价，A的电负性______B的电负性；
A的第一电离能______B的第一电离能（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示，其中TiN中N呈-3价），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
则该 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是：______．其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有______个．
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是______．
（4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有______（填序号）．
A．离子键 B．极性键 C．金属键
D．配位键 E．氢 键 F．非极性键
（5）某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如右图所示．X的元素符号是______，与同一个N3-相连的X+有______个．
（6）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是______
A．SP，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
（7）CaC2中
正确答案
（1）从表中原子的第一至第四电离能可以看出，A的第三电离能小，第四电离能较大，说明易失去3个电子，
则A的化合价为+3价，应为Al元素，B的第二电离较小，第三电离能较大，说明易失去2个电子，则B的化合价为+2价，应为Mg元素，镁的电负性小于铝的，而铝的第一电离能小于镁的；
故答案为：+3；＞；＜；
（2）离子晶体的晶格能越大其熔点越高，晶格能与离子电荷成正比，与离子半径成反比，氮离子电荷大于镁离子和钙离子，镁、钙离子电荷大于钾离子，镁离子半径小于钙离子半径，所以4种离子晶体熔点从高到低的顺序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl，采用X、Y、Z三轴切割的方法知，镁离子周围和它最邻近且等距离的Mg2+有12个，
故答案为：TiN＞MgO＞CaO＞KCl；12；
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好，V 5+核外电子排布式为1S22S22P63S23P6，核外没有孤电子，Cr4+核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d1，有1个孤电子，所以适合作录音带磁粉原料的是CrO2，故答案为：CrO2；
（4）该配合物中，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，碳原子和氢原子之间存在极性共价键，镍原子和氮原子之间存在配位键，氧原子和另一分子的氢原子间存在氢键，
故选AC；
（5）某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，该离子含有28个电子，则该原子含有29个电子为铜元素，采用X、Y、Z三轴切割的方法知X+个数是6；
故答案为：Cu；6；
（6）在硼酸[B（OH）3]分子中，每个B原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp2杂化，N、O、F与与另一分子的H原子易形成氢键，氢键比范德华力大，所以同层分子间的主要作用力是氢键，故选C；
（7）CaC2中
，每个
故答案为：
；2NA．
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