- 配合物理论
- 共154题
(1)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是___________，画出配合物离子
[Cu(NH3)4]2+中的配位键________。
(2)根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：____________，BCl3的立体结构为：_____________。
(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）
正四面体分子_________，三角锥形分子__________，V形分子____________。
正确答案
(1)Fe3+；
(2)三角锥形；正三角形
(3)CH4(或CF4)；NH3(或NF3)；H2O(或H2S)
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增， A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的 电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元 素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属” 之称，E4t离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：（答题时，A、B、 C、D、E用所对应的元素符号表示）
(1)E的基态原子的外围电子排布式为____。
(2)由A、B、C形成的ABC分子中，含有______个σ键，________个π键；
(3)下列叙述正确的是____。（填字母）
a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个π键
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(4)E的一种氧化物Q，其晶胞结构如上图所示，则Q的化学式为____，该晶体中氧原子的配位数为____。
(5)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____。
(6)在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5， 则该配离子的化学式为____。
正确答案
(1)3d24s2
(2)2 ；2
(3)ad
(4) TiO2 ；3
(5)C＜0
(6) [TiCl(H2O)5]2+
金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）工业上常利用Fe2+能与CN-形成稳定Fe（CN）4-6（六氰合亚铁离子）的特点来处理含CN-的工业废水．
①写出基态Fe2+的电子排布式______．
②从结构角度分析Fe3+较Fe2+稳定的原因______．
③CN-中C原子的杂化轨道类型为______．
（2）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有______．
（3）铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的重要组成部分；
①血红素的结构式为：
血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是______．铁原子周围哪些氮原子参与形成了配位键______（空格上填氮原子标号）．
（4）钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂--抗坏血酸钙的组成为Ca（C6H7O6）2•4H2O，其结构示意图如下：
该物质中存在的化学键类型包括______（填字母）．
A．金属键B．离子键 C．非极性共价键D．配位键
（5）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是______．
正确答案
（1）①Fe的原子序数为26，基态Fe2+的电子为24，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故答案为：1s22s22p63s23p63d6；
②Fe3+较Fe2+稳定，是因Fe3+的3d能级为3d5半充满状态，较稳定，故答案为：Fe3+的3d能级为3d5半充满状态，较稳定；
③CN-中存在C≡N，C原子杂化轨道数目为2，杂化类型为sp杂化，故答案为：sp；
（2）常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．则为分子晶体，存在极性共价键、范德华力，
故答案为：极性共价键、范德华力；
（3）①C、N、O三种元素的第一电离能中，N原子2p电子半满为稳定结构，第一电离能最大；非金属性越强，第一电离能越大，则第一电离能为N＞O＞C；N原子提供孤对电子形成配位键，由图可知，①④形成配位键，故答案为：C＜O＜N；①④；
（4）金属键存在与金属或合金中，该物质中钙离子与阴离子之间存在离子键，且钙离子与O原子形成配位键，C-C之间存在非极性共价键，即该物质存在离子键、配位键、非极性共价键，故答案为：BCD；
（5）V2O5中V的最外层电子全部失去或成键，CrO2中Cr失去4个电子，离子的最外层电子为2，为成对，离子含未成对电子越多，则磁性越大，则适合作录音带磁粉原料的是CrO2，
故答案为：CrO2．
I．图表法、图象法是常用的科学研究方法。
(1)短周期某主族元素M的电离能情况如甲图所示，则M元素位于周期表的第 ____族。
(2)乙图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第 ____族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是____。
Ⅱ．由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂，
如：2Na2O+2Cl2=4NaCl+O2；2CaO+2Cl2=2CaCl2+O2；SiO2+2CCl4=SiCl4+2COCl2; Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2。请回答下列问题：
(3) Cr2O3、CrCl3中Cr均为+3价，写出Cr3+的基态电子排布式__________。
(4)COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子结构式是 ____，其中碳氧原子之间共价键是____（填序号）。
A. 2个σ键 B．2个π键 C．1个σ健，1个π键
(5)CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为____。最近的Ca原子和O原子的核间距为a cm，则CaO晶体密度的计算式为____。
正确答案
I.(1)mA
(2)ⅣA ；b
II. (3)1s22s22p63s23p63d3 或者[Ar]3d3
(2)
(3)6 ；
配位化学创始人维尔纳发现，将分别为1 mol的 CoCl3·6NH3（黄色）、CoCl3·5NH3（紫红色）、
CoCl3·4NH3（绿色）、CoCl3·4NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即有沉淀生成，生成的氯化银分别为3 mol、2 mol、1 mol 和l mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。
(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
CoCl3·6NH3__________，CoCl3·5NH3____________，CoCl3·4NH3（绿色和紫色）____________。
(2)后两种物质组成相同而颜色不同的原因是它们互为同分异构体，已知绿色的配合物内界结构对称，请在下图中用元素符号标出氯原子的位置。
正确答案
(1) [Co(NH3)6]Cl3；[Co(NH3)5Cl]Cl2；[Co(NH3)4Cl2]Cl
(2)
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