热门试卷

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点分别比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____________。

（2）B的氢化物的分子空间构型是_____________。其中心原子采取________杂化。

（3）写出化合物AC2的电子式_____________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_____________。

（4）ECl3形成的配合物的化学式为_____________。

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题

（1）表中属于d区的元素是________________（填编号）。

（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为_________________（用对应的元素符号表示）。

（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是__________________。

A．分子中含有氢键

B．属于非极性分子

C．含有4个σ键和1个π键

D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化

（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_________；该元素与元素①形成的分子X构形为______________；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是__________________________。

（5）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：__________________

（6）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或

d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+_____________颜色(填“无”或“有”)。

Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和

[Co(SO4)(NH3)5]Br，若在第一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液中，现象是_________________；若在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是_____________，若加入AgNO3溶液时，现象是_______。

配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合．如NH就是由NH3（氮原子提供电子对）和H+（提供空轨道）通过配位键形成的．据此，回答下列问题：

（1）下列粒子中可能存在配位键的是______．

A．CO2    B．H3O+   C．CH4   D．NH

（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：______．

（3）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：

甲：

（式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂）

乙：HOOH化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：

a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；

b．将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；

c．将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）．

①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）______．

②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：______．