- 化学反应速率的影响因素
- 共28题
10．下列图示与对应的叙述不相符合的是( )
正确答案
知识点
20．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )
正确答案
解析
合成氨的化学方程式为：N2+3H2
合成氨是放热反应，升温平衡逆向进行，对逆反应的反应速率影响更大，故A错误；
反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，对正反应的反应速率影响更大，故B正确；
减小反应物浓度，平衡逆向进行，正反应减小的多，对正反应的反应速率影响更大，故C错误；
催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，同等程度影响正逆反应速率，故D错误；
故选B
考查方向
解题思路
合成氨是发热反应，升温平衡逆向进行；
反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行；
减小反应物浓度，平衡逆向进行；
催化剂同等程度影响正逆反应速．
易错点
本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，主要是费用特征和平衡移动原理的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
知识点
8．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；
催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误；
图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）=H2O（l）+
图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；
故选D．
考查方向
解题思路
催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；
催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；
图象分析反应是放热反应，热化学方程式要注明状态；
图象分析反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量．
易错点
本题考查了化学平衡、化学反应能量的图象分析判断，注意催化剂改变速率不改变平衡的理解，题目难度中等．
知识点
以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
16.氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为 ▲ 。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 ▲ （填序号）。
17.氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为
6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为 ▲ （填化学式）。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比
n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] ▲ 1∶5
（填“＞”、“＜”或“＝”）。
18.向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 ▲ 。
正确答案
解析
（1）①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；②适当减缓通入Cl2速率 ，可以是氯气充分反应，充分搅拌浆料，可以使反应物增大反应物的接触面积，都能使提高氯气的转化率，AB 正确；加水过量，Ca(OH)2降低，部分氯气也和水反应，转化率降低。
考查方向
解题思路
联想课本上制取漂白粉的反应。使反应物之间充分反应是提高反应物转化率的方法之一。
易错点
化学方程式未配平。
正确答案
①CaCO3、Ca(OH)2 ②＜；
解析
①CaCO3难溶于水，成为滤渣，也可含有微溶的Ca(OH)2 ②因氯气有部分和Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2和CaCl2，所以，滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比小于1∶5
考查方向
解题思路
流程题的解题思路为：明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点。解决本类题目的基本方法和步骤为：（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。（2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
易错点
氯气和Ca(OH)2反应考虑不全面。
正确答案
蒸发浓缩、冷却结晶
解析
从图像看，明显KClO3的溶解度，比其他各物质受温度的影响更大，为使其结晶析出应：蒸发浓缩、冷却结晶
考查方向
解题思路
蒸发浓缩、冷却结晶适用于溶解度随温度的变化影响差别大的物质分离。
易错点
基本实验操作未掌握。
12．某物质可由化合反应得到。将其加入Ba(HCO3)2溶液中，同时有气体和沉淀产生。下列物质不符合上述条件的是（ ）
正确答案
解析
A.SO3和H2O可以化合生成H2SO4，H2SO4与Ba(HCO3)2反应，生成BaSO4沉淀和CO2气体，故A符合；B. K2O和H2O可以化合生成KOH，KOH与Ba(HCO3)2反应，生成BaCO4沉淀但无气体产生，故B不符合；C. FeCl2和Cl2可以化合生成FeCl3，FeCl3与Ba(HCO3)2通过水解反应，生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，故C符合； D．钠在氧气燃烧反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠与Ba（HCO3）2溶液反应生成碳酸钡沉淀，故D符合；
考查方向
解题思路
A.SO3和H2O可以化合生成H2SO4，分析H2SO4与Ba(HCO3)2反应；B. K2O和H2O可以化合生成KOH，分析KOH与Ba(HCO3)2反应；C. FeCl2和Cl2可以化合生成FeCl3，分析FeCl3与Ba(HCO3)2水解反应；D. 钠在氧气燃烧反应生成过氧化钠，分析Na2O2加入Ba(HCO3)2溶液中的反应。
易错点
注意选项C中相互促进水解反应生成CO2和Fe(OH)3沉淀
知识点
7．常温下，将一定量的一元有机弱酸：HA加入到100mL水与100mL苯的混合体系中， HA在水中部分电离：HA
正确答案
解析
A．由图象可知，在相同时间内，在苯中HA的浓度变化值大，所以HA在水中的电离速率小于其在苯中的双聚速率，故A错误；
B．在苯中则部分发生双聚反应：2HA⇌（HA）2，所以在苯中不存在A-，故B错误；
C．向上述的混合体系中加入少量水和苯的混合物，水溶液中浓度越小，电离程度越大，则上述平衡正移，且c（HA）减小；而苯溶液中稀释过程，平衡将向分子数增大方向移动，即向逆方向移动，但c（HA）会减小，故C错误；
D．10mL 0.05mol•L-1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.0005mol，混合体系中的HA的物质的量为0.0005mol，则HA与NaOH等物质的量恰好反应，故D正确．
考查方向
弱电解质的电离
解题思路
A．由图象可知，在相同时间内，在苯中HA的浓度变化值大；
B．在苯中不存在A-；
C．水溶液中促进了电离，平衡向着正向移动，苯体系中平衡向着分子数增大的方向移动；
D．计算混合物中HA的物质的量，HA与NaOH等物质的量反应
易错点
C项：加入少量水和苯的混合物对两平衡的影响
教师点评
本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点以及图象中所给的信息是解本题关键，考查学生知识迁移能力、分析能力、以及对信息的提取应用能力，题目难度中等
知识点
4. 常温下，反应2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行。下列说法正确的是( )
正确答案
解析
A．反应能自发进行，应满足△H-T•△S＜0，已知2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）的熵变小于零，则△H＜0，故该反应为放热反应，故A错误；
B．反应SO2中S元素的化合价降低，所以SO2为氧化剂，故B错误；
C．1个H2S中含有2个共价键，则1 mol H2S中含有的共价键的数目为2mol，故C错误；
D．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，H2S为还原剂，S还原产物，所以H2S的还原性强于S的还原性，故D正确
考查方向
本题考查了反应自发性的判断、氧化还原反应、共价键的类型等知识
解题思路
A．反应能自发进行，应满足△H-T•△S＜0；
B．反应SO2中S元素的化合价降低；
C．1个H2S中含有2个共价键；
D．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性
易错点
A项：反应能自发进行，应满足△H-T•△S＜0
教师点评
本题考查了反应自发性的判断、氧化还原反应、共价键的类型等知识，，在近几年的各省高考题中出现的频率较高，题目难度不大
知识点
12．一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。下列判断不正确的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
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