热门试卷

A．明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，可以吸附水中悬浮物，具有净水作用，所以A正确；B．石灰吸收烟气中的二氧化硫，生成亚硫酸钙，继续氧化可以得到石膏，所以B正确；C．单质硅可用于制半导体、二氧化硅可用于制光导纤维；所以C错误；D．氯气与烧碱溶液反应产物有次氯酸钠，氯气和石灰乳反应产物有次氯酸钙，次氯酸钠和次氯酸钙都可以做消毒剂；所以D 正确；

A．Si是亲氧元素，在自然界中以SiO2或硅酸盐的形式存在，故A错误；B．SiO2是制造光导纤维的材料，Si是制造硅芯片和硅太阳能电池的材料，故B错误；C．同一条件下，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，该反应中C是还原剂、Si是还原产物，所以该反应条件下C的还原性比Si强，故C正确；D．温度和压强未知，无法计算CO物质的量，导致无法计算转移电子数，故D错误；
故选C

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A．加水稀释平衡状态下微粒浓度减小，加水，SO32-浓度减小，故A错误；

B．氯气具有氧化性能氧化亚硫酸为硫酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液PH减小，故B错误；

C．加入CaSO3粉末为不溶固体，在溶液中存在沉淀溶解平衡，亚硫酸根离子浓度增大，第二个平衡平衡逆向进行亚硫酸根离子浓度增大，故C错误；

D．通入HCl气体，氢离子浓度增大，第一步电离平衡逆向进行HSO3-离子浓度减小，故D正确；

除去含CN-，Cl- 废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO-将CN-氧化为两种无毒的气体，但由于在碱性条件，所以反应方程式为2CN-+5ClO-+2OH-═N2↑+2CO32-+5Cl-+H2O，

A．电解时，活泼金属作阳极，则阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，则电极材料不能用Fe作阳极，故A错误；

B．根据溶液pH、产物成分书写方程式为2CN-+5ClO-+2OH-═N2↑+2CO32-+5Cl-+H2O，故B正确；

C．阴极上是水得电子，电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故C错误；

D．由以上反应可得到该装置排放出的气体主要为N2和H2，故D错误

A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色是由于K2Cr2O7与乙醇在硫酸的作用下生成了Cr2(SO4)3，Cr的化合价发生变化，所以A错；B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去是由于SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3与NaOH发生中和反应消耗了NaOH，使溶液红色退去，但是所发生的化学反应的物质的化合价没有发生改变，所以B正确；C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中， 酸性KMnO4具有很强的氧化性，会将H2C2O4氧化为CO2，C元素的化合价发生改变，所以C错；D．将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀，红色沉淀是Cu2O，Cu(OH)2中Cu的化合价是+2价，Cu2O的Cu的化合价是+1价，反应前后物质的化合价发生改变，所以D错

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