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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

6. 下列装置或操作不能达到实验目的的是(   )

A实验室制取并收集NH3  

B构成原电池

C检查装置气密性

D实验室制备乙烯

正确答案

B

解析

A.熟石灰和氯化铵反应生成氨气,氨气易溶于水,该装置可以防止倒吸,A正确; 

B.如果负极跟所在烧杯的电解质发生反应那么就不是个原电池结构,无法形成电子的转移,铁可以与氯化铁溶液反应,因此不能形成原电池,B错误

C.关闭止水夹,从长颈漏斗加水,观察液面差高度在一段时间不变,可判断气密性良好,C正确; 

D.实验室制备乙烯,用乙醇和浓硫酸迅速加热至170℃,D正确。

故选B。

考查方向

化学实验方案的评价。

解题思路

A.熟石灰和氯化铵反应生成氨气,氨气易溶于水,该装置可以防止倒吸; 

B.如果负极跟所在烧杯的电解质发生反应那么就不是个原电池结构,无法形成电子的转移,铁可以与氯化铁溶液反应,因此不能形成原电池; 

C.关闭止水夹,从长颈漏斗加水,观察液面差高度在一段时间不变,可判断气密性良好; 

D.实验室制备乙烯,用乙醇和浓硫酸迅速加热至170℃。

易错点

本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及混合物分离提纯及实验基本操作等,把握物质的性质、实验技能为解答的关键,侧重性质与实验的考查,注意实验的可行性、评价性分析,题目难度不大。

知识点

直接加热的仪器及使用方法
1
题型: 单选题
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单选题 · 3 分

14.在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气.下列说法正确的是(  )

A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小

B两烧杯中参加反应的锌等量

C甲烧杯中的酸过量

D反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小

正确答案

B

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知识点

直接加热的仪器及使用方法
1
题型: 单选题
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单选题 · 2 分

4.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(    )

A

B

C

D

正确答案

B

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知识点

直接加热的仪器及使用方法
1
题型: 单选题
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单选题 · 2 分

1.下列仪器名称书写正确的是(     )

A泥三脚

B溶量瓶

C研钵

D瓷坩锅

正确答案

C

解析

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知识点

直接加热的仪器及使用方法
1
题型:简答题
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简答题 · 12 分

为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,准确称取W g固体样品,配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案:小水制作

方案I:取25.00 mL上述溶液,加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称得沉淀的质量为m1 g 。

方案Ⅱ:取25.00 mL上述溶液,加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称重,其质量为m2 g 。

(1)配制250 mL Na2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和__________________、_________________。

(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式__________________________________。

(3)方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,目的是_____________________________,在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是___________________________。

(4)方案I中,若滤液浑浊,将导致测定结果____________(选填“偏高”或“偏低”)。

(5)若操作正确,则m1_____ m2(选填“>”、“<”或“=”),原因是________________。

(6)取25.00 mL上述溶液,用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是________。

a.酸性KMnO4溶液       b.H2O2溶液      c.Br2水       d.FeCl3溶液

Na2SO3固体的纯度可表示为: _____________(注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位)。

正确答案

(1)电子天平;250 mL的容量瓶

(2)2Na2SO3+ O2→ 2Na2SO4

(3)使SO32-充分转化为气体,使SO42-完全沉淀,静置,在上层清液中再滴入氯化钡溶液,观察是否继续有沉淀生成。

(4) 偏高

(5)<,方案II中盐酸提供H+,Ba(NO3)2提供NO3- 形成稀HNO3,将一部分SO32-氧化成SO42-,导致BaSO4质量增大。

(6)a, 

解析

知识点

直接加热的仪器及使用方法性质实验方案的设计
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题型:简答题
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简答题 · 15 分

28.某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应,提出了两种可能:一是发生氧化还原反应:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+;二是发生双水解反应:2Fe3++3 SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:

实验Ⅰ:学生选择的实验用品:Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸;试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析,实验作者设计这个实验的目的是_______________

_____________________________。

实验Ⅱ:取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是___________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是____________________________________。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为_________________________。另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,产生该白色沉淀的离子方程式是_________________________________。

实验Ⅲ:换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ。实验Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是______________________________________。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是_________________________________________。从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,分析其原因可能是:

①______________________________

②______________________________

正确答案

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知识点

直接加热的仪器及使用方法
1
题型:简答题
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简答题 · 16 分

29.某研究性学习小组在CO还原Fe2O3的实验中,用磁铁吸出生成的黑色粉末X,他们认为X不一定是Fe,若温度不均时会生成Fe3O4,也能被磁铁吸引。为了探究X的组成,他们进行了如下实验。

I、定性检验

由上述实验现象推断,黑色粉末X的成分是(                 )。

II定量测定

(1)操作Z的名称是(                 )。下列仪器中,在灼烧沉淀时必须用到的是(                 ) (填字母)。

(2)写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式(                 ) 。

(3)将沉淀物加热,并置于干燥器中冷却至室温,用托盘天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1 —b2 = 0.3g,则接下来还应进行的操作是(                 )  。

(4)有同学认为:上述流程若不加入H2O2,其它步骤不变,仍可达到目的。他的理由是(                 ) 。(用化学方程式表示)

(5)通过以上数据,得出2.376g黑色粉末中各成分的物质的量为 (                 )  。

正确答案

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知识点

直接加热的仪器及使用方法
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