热门试卷

对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（1）含氰废水中的CN－有剧毒。

①CN－中C元素显+2价， N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是             ，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。

②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为                。

（2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。

①B是电池的             极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为                  。

（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根离子）。

①  阳极的电极反应式为                  。

②  简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：                  。

③ 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400mL 10 g•L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g•L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为             L。（乳酸的摩尔质量为90 g• mol-1）

能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。

（1）利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下可实现如下变废为宝的过程：

上述过程的总反应是_________，该反应将太阳能转化为_________。

（2）CO、O2和KOH溶液构成的燃料电池的负极电极反应式为_________。该电池反应可获得溶液，某温度下0.5mol的溶液的pH=12，若忽略的第二级水解，则的平衡常数_________。

（3）氯碱工业是高耗能产业，下列将电解池与燃料电池相组合的工艺可以节能30％以上。

①电解过程中发生反应的离子方程式是_________，阴极附近溶液pH_________（填“不变”、“升高”或“下降”）。

②如果粗盐中含量较高，精制过程需添加钡试剂除去，该钡试剂可选用下列试剂中的_________。

a．Ba(OH)2    

b．Ba（NO3）2    

c．BaCl2

现代工艺中更多使用，请写出发生反应的离子方程式_________。

③图中氢氧化钠溶液的质量分数a％_________b％(填“>”、“=”或“<”)，燃料电池中负极上发生的电极反应为_________。

某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如下研究。

（1）A中反应的化学方程式是      。

（2）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝ N2(g)＋6HCl(g)  H= —456 kJ·mol-1

已知：

①NH3的电子式是                   。

②断开1mol H－N键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为      ，NH3中的H－N键比HCl中的H－Cl键（填“强”或“弱”）               。

（3）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是                    。

（4）为避免生成白烟，该学生设计了下图装置以完成Cl2和NH3的反应。

若该装置能实现设计目标，则

②  石墨b电极上发生的是                         反应（填“氧化”或“还原”）

②写出石墨a电极的电极反应式：                                          。