热门试卷

氨是重要的化工产品和化工原料。

（1）氨的电子式是      。

（2）已知：

① 合成氨的热化学方程式是      。

② 降低温度，该反应的化学平衡常数K      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示。

电池正极的电极反应式是      ，A是      。

（4）用氨合成尿素的反应为2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。工业生产时，原料气带有水蒸气。图2表示CO2的转化率与氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]、水碳比[n(H2O)/n(CO2)]的变化关系。

① 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是______。

② 测得B点氨的转化率为40%，则x1=______。

综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。

（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______。

a . 可在碱性氧化物中寻找

b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c. 可在具有强氧化性的物质中寻找

（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是______。

（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应A：

已知：

① 反应Ⅱ是_____反应（填“吸热”或“放热”），其原因是      。

② 反应A的热化学方程式是_______。

（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：

① 电极b发生        （填“氧化”或“还原”）反应。

② CO2在电极a放电的反应式是______。

（5）CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）减少碳排放。已知燃烧1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出约3 540 kJ的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是______。

硫化物在自然界中的部分循环关系如下。

（1）H2S在空气中可以燃烧。

已知： 2H2S(g) + O2(g)  2S(s) + 2H2O(g)   ΔH= －442.38 kJ/mol

S(s) + O2(g) SO2(g)              ΔH= －297.04 kJ/mol

H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是      。

（2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。

① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32—，其电离方程式是      。

② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化为SO42—。海水的pH会      （填“升高” 、“不变”或“降低”）。

③ 为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3—参与反应，其反应的离子方程式是      。

④ 在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是      。

（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程：      。

（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是      。

以铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝[Alm(OH) nCl3m-n]，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。

已知某些硫化物的性质如下表：

（1）操作Ⅰ是　　　。Al2O3与盐酸反应的离子方程式是　　　。

（2）滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是　　　。

（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7。

NaClO的作用是　　　。

（4）将滤液3的pH调至4.2~4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。

反应的化学方程式是　　　。

（5）将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）。

① 写出阴极室的电极反应：      。

② 简述在反应室中生成聚合氯化铝的原理：　　　。