热门试卷

碳和硅属于同主族元素，在生活生产中有着广泛的用途。

（1）甲烷可用作燃料电池，将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池，通入CH4的一极，其电极反应式是_______；

CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染，有望解决汽车尾气污染问题，反应如下：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－1160kJ·mol－1

则NO2被甲烷还原为N2的热化学方程式为_______。

（2）已知H2CO3 HCO3－＋ H＋　Ka1（H2CO3）=4.45×10－7

HCO3－CO32－＋H＋　Ka2(HCO3－)=5.61×10－11

HAH＋＋A－　Ka(HA)=2.95×10－8

请依据以上电离平衡常数，写出少量CO2通入到NaA溶液中的离子方程式_______。

（3） 在T温度时，将1.0molCO2和3.0molH2充入2L密闭恒容器中，可发生反应的方程式为CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + 2H2O(g) 。充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为a ：1，则CO2转化率为_______，当a=0.875时，该条件下此反应的平衡常数为_______（用分数表示）。

（4）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英(SiO2)与焦炭在高温的氮气流中反应生成，已知该反应的平衡常数表达式K=［c(CO)］6/［c(N2)］2，若已知CO生成速率为v(CO)＝6mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝_______；该反应的化学方程式为_______。