热门试卷

氮氧化合物是大气污染的重要因素。

（1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为      。

（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。

已知： N2(g)＋O2(g)===2NO(g)         ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)===CO2(g)         ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

则反应 C(s)＋2NO(g)===CO2(g)＋N2(g)  ΔH＝________kJ·mol－1。

（3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为      （填写“氧化剂”或“还原剂”）。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。

NO2 + G  N2 + H2O + nX （未配平的反应式）。

下列化合物中，满足上述反应式中的G是       （填写字母）。

a．NH3

b．CO2

c．SO2

d．CH3CH2OH

（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：

①催化反硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后， 溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为：      。

②在酸性条件下，电化学降解NO的原理如下图，电源正极为：      （选填“A”或“B”），阴极反应式为：       。

海水是巨大的化学资源宝库。

Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。

（1）Cl2的电子式是      。

（2）已知：X2 (g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。

右图表示平衡常数K与温度t的关系。

①ΔH 表示X2与H2反应的焓变，ΔH      0。（填“＞”、“＜”或“＝”）

② 曲线a表示的是    （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。

Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。

（1）通常用明矾［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是      。

（2）用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。

① 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是      。

② 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是      。

③ 若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。

试用电极反应式并结合必要的文字进行解释      。

是一种重要的化工原料。

（1）电解饱和NaCl溶液获得的化学方程式是_______。

（2）为便于储存，要将氯气液化[ ]，应采取的措施是_______（写出一条即可）。

（3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

① 用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_______。

② 若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是        。

③ 氯气含量检测仪工作原理示意图如下：

Cl2在Pt电极放电的电极反应式是_______。

（4）质量标准要求液氯含水量（以1 g氯气含水的质量计）＜0. 4 mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如下图所示：

（已知：P2O5 + 3H2O = 2H3PO4；Cl2与P2O5不反应。）

① 用离子方程式说明c装置的作用_______。

② 检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是_______。