热门试卷

随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。

（1）汽车尾气的大量排放是造成雾霾、酸雨、光化学烟雾的重要因素，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题。直接甲醇燃料电池（DMFC）不会产生有害产物，能量转换效率比内燃机要高2～3倍，电池结构如图所示，c处通入的物质为_______外电路中电子从_______到_______（填“A”或“B”）移动。写出电池负极的电极反应方程式_______。

（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法。该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀。

①反应中，1mol的Cr2O72－生成沉淀，外电路通过电子的物质的量为_______mol。

②在阴极发生的电极反应方程式_______。

③常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，溶液应调至pH=_______才能将废液排放。（Cr3+浓度小于10-5mol/L时，可认为完全除去）

（3）已知某温度下，H2CO3电离平衡常数Kl=8.5×10-7、K2=1.0×10-10。某碱性溶液中，经测定含有浓度较高的碳酸钠，向溶液中加入少量NaOH固体，[OH-]/[CO32-]_______（填“增大”“减小”或“不变”），该温度下，0.01mol/L的Na2CO3溶液中c(OH-)=_______mol·L -1（只考虑第一步水解，不要求精确计算）。

硝酸铜在工业上常用作催化剂、氧化剂、荧光粉激活剂及光敏电阻材料等。工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：

（1） 在步骤α中，可通入空气，其目的是

（2）在保温去铁的过程中，为使Fe3+ 沉淀完全，可以向溶液中加入         ，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在    范围。

某同学提出用加水的方法直接调节溶液的pH，你觉得合理吗？简单说明理由。

（3）进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）

（4）该粗铜可用电解原理精炼，电精炼时阳极的电极反应式是

（5）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3NH4＋+NH2－，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应。液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是          ；               Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是                       。