热门试卷

28．甲醇又称“木精”，是重要的溶剂和基本有机原料。工业上常以CO和H2为原料合成甲醇。

（1）已知每1g液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时放出13．8kJ热量，写出甲醇不完全燃烧的热化学方程式：__________________。

（2）工业上常利用反应：合成甲醇，其在230～270℃下反应最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，在和进行实验，结果如图所示，则时的实验结果所对应的曲线是_________（填字母，下同）；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成的比值范围是_______________。

A．1~1．5                  B．2．5~3                   C．3．5~4．5

（3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：

150℃时，在容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），反应达到平衡后测得H2的体积分数为25％。

① 平衡时CO的转化率为_________。

②150℃下，若起始时充入和（g），反应达到平衡时CO2的体积分为_________。

（4）某研究小组设计了如图所示的原电池装置，向导管中通入物质的量之比为1：1的CO和混合气体（CO和同时放电）。

① 电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②电池工作一段时间后，测得电解质溶液增重6．2g（不考虑未反应气体的溶解），则负极参加反应的气体质量为_________。

27.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图完成下列问题：

（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为      。

（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为        。

（3）精制过程要除去SO42-，可选择下列溶液中的       （填字母序号）

a. Ba(OH)2           b.Ba(NO3)2          c.BaCl2

（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4<BaCO3)，试用平衡移动原理加以解释：      。

（5） 脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、    、   （填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。

（6）写出电解饱和食盐水的离子方程式：

27．最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

（1）上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是:  （         ）；

（2）分解池中反应的化学方程式为（                           ）；

（3）在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式（             ）；

（4）从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用300℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是（                   ）；

（5）图13是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：则：a处通进的物质是 （                   ）（写名称）；电极d的名称是（      ） 极；电极c处发生的电极反应方程为：（              ）。

27． W、Q、R、X、Y、Z六种原子序数依次递增的主族元素。已知W、Y的单质在常温下是气体；分子在一定条件下与Y的单质连续反应，共生成五种产物；R与Y、Z与Y均可形成离子个数比为1:1的晶体，在这两种晶体中，每个Y离子吸引的R离子与Z离子的个数比为3:4。X的单质一定条件下能在Q的最高价氧化物中剧烈燃烧。请回答下列问题：

（1）图为元素周期表的一部分，请在图中用元素符号标明元素Z的位置。

（2） 的晶体类型是 （         ），其熔点比由Q原子构成的具有立体网状结构的晶体的熔点（           ）(填“低”、“高”、“无法比较”)，原因是（               ）。

（3） 分子与Y的单质连续反应生成的五种产物中，属于极性分子的产物有（      ）种。

（4）用电子式表示WY分子的形成过程（                          ）；由W、Q两种元素组成的16电子分子的结构式为（          ）。

（5）用惰性电极电解熔融的RY晶体时，阴极的电极反应式为（                 ） 。

（6）101kPa时，X的单质在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物，放出的热量，则表示X单质燃烧热的热化学方程式为（                             ）  。

28.甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途。工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)  ΔH=-90.8kJ/mol。

（1）该反应的平衡常数表达式为：K=         ，如升高温度，K值将       （填：增大、减小或不变）。

（2）以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是             .

（3）在2100C、2400C和2700C三种不同温度、2 L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律。

（4）某兴趣小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

②  该电池工作时，正极是      极（填“a”或“b”）；

②该电池负极反应的离子方程式为                                    。