热门试卷

28．铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。已知：钒土的主要成份是（其中含有. 等杂质）。为了检测某钒土矿样中的含量，进行了如下实验过程：

①取矿样10.Og加入过量稀盐酸溶解（假定其它未知成份的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应），过滤弃去不溶残渣。

②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后，取25.OmL逐滴滴加的NaOH溶液，得到如下图曲线所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题：

(l)写出滴加NaOH溶液24mL至30mL段发生反应的离子方程式_________。

(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式及其物质的量分别为:______

(3)该钒土矿样中的质量百分含量__________

(4)工业上制取金属铝的化学原理可表示为：用10.0t钒土矿提纯所得的（提纯过程的损耗不计算）进行电解，理论上最多可制得金属铝_____t，假定在熔融状态完全电离为则电解过程的阳极反应式为____。

29．盐酸是重要的化工原料。工业上利用氢气与氯气反应制盐酸。回答下列问题

（1）氢气在氯气中燃烧的现象为（           ）。

（2）已知：；

 H2（g）的燃烧热为（         ） 。断裂1 mol H—H键、Cl—Cl键需吸收的能量分别为436 kJ、242.8kJ，则断裂1 mol H—Cl键需吸收的能量为（            ）kJ。

（3）制取盐酸的原料氢气和氯气工业上通过氯碱工业制得。图是氯碱工业的原理示意图（阳离子交换膜只允许阳离子通过）。

①电解食盐水的化学方程式为（        ）

②图中，石墨接电源（       ） 极，电解时铁电极的电极反应为 （          ），电解过程中通过离子交换膜的主要离子是（         ）  。

（4）实验室利用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是（             ）  。

27． W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1:1和1:2的化合物。请回答下列问题。

（1）W元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）(            )。①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体

（2）H2Y2的电子式为(            )。

（3）在下图中，b是含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，且溶液的pH约为7，a为H2Y2的水溶液，打开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗1 mol Fe2+时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是(            )。

（4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成l molNa2Y固体时，放出热量414 kJ；若生成1mol Na2Y2固体时，放出热量511 kJ。则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为(            )。

（5）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能。假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入Z2的电极为原电池□的(            )极，其电极反应式为(            )。