热门试卷

28． 和是两种重要的温室气体，通过和反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入，发生如下反应： 。平衡体系中各组分体积分数如下表：

①此温度下该反应的平衡常数K=__________

②已知：

反应（                 ）

（2）以二氧化钛表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是（                       ）

②为了提高该反应中的转化率，可以采取的措施是（                   ）

③将溶解在稀硝酸中的离子方程式为（                              ）

（3）均能吸收。①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是（               ）

a. 可在碱性氧化物中寻找

b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c. 可在具有强氧化性的物质中寻找

②吸收后，产物用于合成，用于吸收、释放。原理是：在 ，与接触后生成；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出，再生，说明该原理的化学方程式是（                     ）

（4）利用反应A可将释放的转化为具有工业利用价值的产品。反应A：高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：

在电极a放电的反应式是（                               ）

31．一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式K= （                ）；根据图，升高温度，K值将（           ）（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 （           ）（用nB、tB表示）。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（           ）（填字母）。

a、CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化          b、混合气体的密度不再改变

c、混合气体的平均相对分子质量不再改变        d、 v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（           ）（填字母）。

a、c（H2）减少                        b、正反应速率加快，逆反应速率减慢

c、CH3OH 的物质的量增加              d、重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

（5）根据题目有关信息，请在以下坐标图中标示出该  化学反应过程的能量变化（标明信息）。

（6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH3OH–12e－+16OH－＝ 2CO32－+ 12H2O ，则正极上发生的电极反应为：（           ） 。

15.砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是           。

（1）砷位于元素周期表中（           ）族，其气态氢化物的稳定性比NH3   （           ）（填“强”或“弱”）。

（2）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：（                  ）。

（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO＋2I﹣＋2H+  AsO＋I2＋H2O。下图中，C1、C2是石墨电极。

① A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C2上发生的电极反应式为 （            ） 。

② 一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针（          ）（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。

27．二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。

Ⅰ（1）锌—锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为 。

电池的正极反应式为（                          ）

Ⅱ某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。

①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为）洗涤、过滤、烘干。

②将上述固体按固液体积比2：9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。

③向上述溶液中加入 溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。

（2）在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是（                 ）

（3）有人认为，将第③步中的 溶液换成 溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入 溶液时发生的离子反应方程式：（                      ）

Ⅲ 湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下：

已知：①菱锰矿中主要成份是碳酸锰，主要杂质是。

②生成氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于 ，则认为完全沉淀）

③有关难溶氢氧化物和硫化物 数据（）：

（4）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是（                         ）。

（5）使用氨水的目的是调节pH值在（             )之间（填pH范围，精确到小数点后1位数字）。在“浸出液”中加入（硫化铵）的目的是(                        )

（6）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为(                       )

31. Ⅰ.已知：4Al(s)+3O2(g) = 2Al2O3(s)   △H=－2834.9KJ•mol－1

写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式（                   ） 。

Ⅱ.在2L密闭容器内，800℃时反应：体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1） 写出该反应的平衡常数表达式：K= （             ）； 用表示从0~2s内该反应的平均速率ν（）=（                  ）。

（2）下列研究目的和示意图相符的是（              ）。

III.科学家制造出一种使用固体电解质的高效燃料电池。一个电极通入空气，另一个电极通入燃料蒸汽。其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导离子（其中氧化反应发生完全）。以丙烷（）代表燃料。

（1）电池的负极反应式为（                 ）；

（2）放电时固体电解质里的离子向（              ）极移动（填“正”或“负”）。

27.（1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。现将溶液和溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（CN—）（                      ）c（Na+）（填“<”、“=”或“>”），你得出该结论的依据是（                      ）。

②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是（                      ）

（2）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂,目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：（                      ）。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为336 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为（           ）mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因（          ）。

（3）25℃时，溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的（HF）、c（F—）与溶液pH的变化关系如图。若将溶液与4.0×10-3 mol·L-1HF溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF2沉淀析出。[已知）：]（                                ）。

27．现有A、B、C、D四种原子序数依次递增的短周期元素，E是常见的金属元素。已知A的最外层只有一个电子，B的最外层电子数是次外的三倍，C与A的最外层电子数相同，D与B是同主族元素。化合物甲是由A、B、C三种元素组成，化合物乙B、D、E三种元素组成，甲乙两种溶液混合有蓝色沉淀产生。化合物丙和丁都由B、C、D三种元素组成，且丙的相对分子质量比丁大16。请回答下列问题。

（1）画出C的原子结构示意图(           )，指出D在周期表中的位置(           ) 。

（2）写出丙和丁的化学式，丙(           )，丁(           ) 。鉴别丙的阴离子的方法是(           ) 。

（3）写出以Mg、Al为电极材料，以甲为电解质溶液所组成的原电池，负极的电极反应式(           ) 。

（4）若用石墨为电极，在250C时，电解200mL乙的溶液，当阴极增重6.4g，则反应后溶液的PH= (           ) (设反应后溶液的体积仍为200mL)；若以铜作电极，电解乙的水溶液，当外电路通过0.2mol电子时，理论上两极质量相差(           ) g。

27．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素。 A、B主族序数之和等于F最高正化合价数；

F原子的最外层电子数等于其周期序数，B原子核内质子数是D原子序数的两倍，且B单质能在

D的某种化合物中燃烧生成黑色和白色两种固体。C的简单阳离子半径大于B的简单阳离子，E

是地壳中含量最丰富的元素。请用化学用语回答下列问题。

（1）B在周期表中的位置为__________________。

（2）DE2的电子式为________________，其形成的晶体类型为________。

（3）工业上冶炼F单质的方法为___________________________________________。

（4）C2E2与DE2反应的化学方程式是______________________________________。

（5）CA与A2E反应后溶液呈碱性且生成A的单质，化学方程式为__________________________。

（6）由B、F的单质作电极与C的最高价氧化物对应水化物的溶液构成原电池，负极电极反应式为________________________________。