热门试卷

29．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如右图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。据此作答：

（1）电解食盐水时，总反应的离子方程式是（                           ） 。

（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：（                           ） 。

（3）已知：① Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s)，ΔH＝－641 kJ/mol；

② Ti(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s)，ΔH＝－770 kJ/mol；

下列说法正确的是（选填字母）（                           ） 。

a.Mg的燃烧热为641 kJ/mol

b.Ti的能量一定比TiCl4高

c.等质量的Mg(s)、Ti(s)与足量的氯气反应，前者放出的热量多

d.Mg还原TiCl4的热化学方程式为：

2Mg(s) + TiCl4(s) = 2MgCl2(s) + Ti(s)；ΔH=－512 kJ/mol

（4）在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H2 （                           ）  t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。

（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是 （                           ）  。

27、（Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为（            ）。

（2）图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式（            ） 。

（3）NH3(g)燃烧的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，

已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= -483.6 kJ/mol

         N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H=+67.8 kJ/mol

         N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H=-92.0 kJ/mol

请计算NH3 (g)的燃烧热（            ）。

（4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：
H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见表。下列说法正确的是 （            ）

A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0     

B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加

C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡  

D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)

（Ⅱ）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

电渗析法淡化海水示意图如下图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

（1）阳极主要电极反应式是 （            ）。

（2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有      和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是（          ）。

（3）淡水的出口为（            ）（填“a”、“b”或“c”）。

28．I．工业上有一种用C02来生产甲醇燃料的方法：

将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

（1）a点正反应速率（             ）(填“大于”“等于”或“小于”)逆  反应速率。其化学平衡常数K=（             ）

(2)下列时间段平均反应速率最大的是（             ），

A．O～1 min    B．1～3 min    C．3～8 min    D．8～11 min

(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是（             ），曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 （             ），体积不变再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的体积分数（             ）（填“增大”“不变”或“减小”）

Ⅱ．某实验小组欲探究 反应速率与温度的关系,现有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H2S04溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、（             ）、（             ）；反应的离子方程式为（             ）

Ⅲ. 粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。

(1)电解结束后，在阳极附近的沉淀物中，主要的金属单质为（             ）(填化学式)。

(2) 若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。充电一段时间后。则在A电极上生成（             ）(填化学式)。B电极上的电极反应式为（             ）；充电完毕。铅蓄电池的正极是（             ）极(填“A”或“B”)。

(3)如用甲烷燃料电池为电源，在25℃、101 kPa时，若CH4在氧气中直接燃烧生成1 mol水蒸气放热401 kJ，而l g水蒸气转化成液态水放热2．445 kJ，则CH4的燃烧热为（             ）(取整数)kJ·mol-。