热门试卷

27.化学能与电能之间的相互转化与人的生活实际密切相关，在生产、生活中有重要的应用，同时也是学生形成化学学科素养的重要组成部分。

(1)熔融状态下，钠的单质和氯化亚铁能组成可充电电池(如    图1)，反应原理为：

2Na＋FeCl2  Fe＋2NaCl,该电池放电时，正极反应式为_______________ ____：

充电时，__________(写物质名称)电极接电源的负极；

该电池的电解质为_________。

(2)某同学用铜片、石墨作电极电解一定浓度的硫酸铜溶液(如图2)，一段时间停止通电取出电极。若在电解后的溶液中加入0.98g氢氧化铜粉末恰好完全溶解，经测定所得溶液与电解前完全相同。请回答下列问题：

①Y电极材料是（     ），发生（     ）(填“氧化或还原”)反应。

②电解过程中X电极上发生的电极反方应式是：（                                    ）

③如在电解后的溶液中加入足量的小苏打，充分反应后产生气体在标准状况下所占的体积是（                                      ）

(3)常温时，BaSO4的Ksp＝1.08×10-10,现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/l的Na2SO4

溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为______________。

27．能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为（        ）。

（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通人容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图一。

图一                                    图二

①假设100℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 （        ）；

②100℃时反应I的平衡常数为（        ）。

（3）在压强为0．1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（        ）（填字母序号）。

A．c（H2）减小                                                

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH的物质的量增加                               

D．重新平衡时c（H2）／c（CH3OH）减小

E．平衡常数K增大

（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：