- 电极反应和电池反应方程式
- 共352题
8.图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示( )
正确答案
知识点
14．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）
正确答案
解析
d为石墨，活泼金属铁片作负极，发生腐蚀，所以铁片腐蚀加快，故A正确；
海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以石墨作正极，电极反应：O2+2H2O+4e═4OH﹣，故B正确；
锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，所以铁片不易被腐蚀，故C正确；
d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e═4OH﹣，故D错误；
故选D．
考查方向
解题思路
d为石墨，铁片活泼，所以腐蚀铁；海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀；
锌比铁片活泼，所以腐蚀锌；d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀；
易错点
本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写．
知识点
10.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是
A.Zn为电池的负极
B.正极反应式为
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D.电池工作时 
正确答案
AD
知识点
银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
21.久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。
22.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol·L-1，pH为 。
23．AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。
24.右图所示原电池正极的反应式为 。
正确答案
Ag与空气含硫物质反应生成硫化银。
解析
金属银化学性质很稳定，但对硫却有很强的亲和性。在潮湿的空气中更易于与硫生成黑色的硫化银。
考查方向
解题思路
银的一种特殊的性质。
易错点
变黑误认为是氧化物。
正确答案
1.8×10‾7 mol/L；2。
解析
依据：AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
正确答案
2AgNO3
解析
依据有还原就必有氧化，即有化合价降低、就有化合价升高，“生成Ag和红棕色气体（NO2）”是化合价降低的还原产物，则必有化合价升高的氧化产物——AgNO3中只有最低价的氧元素才能有化合价升高，且产物为O2。
考查方向
解题思路
依据氧化还原反应原理——有还原就必有氧化。
易错点
配平。
正确答案
Ag+ + e－= Ag。
解析
原电池原理知：较活泼的一极为负极，发生氧化反应；较不活泼的一极为正极，发生还原反应。故Ag电极是较不活泼的一极，是正极，发生还原反应，即溶液中：Ag+ + e－= Ag。
考查方向
解题思路
依据原电池原理。
易错点
正负极反应混淆。
19．甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：CH4（g） + H2O（g）
II：CO（g） + 2H2（g）
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为：__________________________。
（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。
②100℃时反应I的平衡常数为 。
（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。
A．c（H2）减少
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加
D．重新平衡
E．平衡常数K增大
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用上图装置模拟上述过程：
① 写出阳极电极反应式 。
② 写出除去甲醇的离子方程式 。
正确答案
（1）CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g））△H=+77kJ•mol-1
（2）
①0.03 mol•L-1•min-1
②2.25×10-4
（3）C、D
（4）
①Co2+—e-=Co3+
① 6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
解析
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知识点
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