热门试卷

某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛(Ti)。

（1） 燃料电池中通入氧气的电极是        （填“正”或“负”）极，电极反应式是        ；用该电池电解饱和食盐水，若消耗32 g甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH ________mol。

（2）如图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是        ；由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是        。

（3）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下：

① P1       4MPa（填“＞”、“＜”或“＝”）；

② 实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是        。

姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

已知：

i.1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol。

ii.

iii.

（R1、R2、R3为烃基或氢原子）

请回答：

（1）B→C的反应类型是          。

（2）C→D反应的化学方程式是          。

（3）E的核磁共振氢谱中有两个峰，E中含有的官能团名称是          。

       E→G反应的化学方程式是          。

（4）下列有关香兰醛的叙述不正确的是          。

a．香兰醛能与溶液反应  

b．香兰醛能与浓溴水发生取代反应

c．1 mol香兰醛最多能与3 molH2发生加成反应

（5）写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式         。

①苯环上的一硝基取代物有2种

②1 mol该物质水解，最多消耗3 molNaOH

（6）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是          。

（7）可采用电解氧化法由G生产有机物 J，则电解时的阳极反应式是          。

11．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义。

（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第（    ）周期。

（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为（）。

（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是 （   ）。

A．降低了反应的活化能 

B．增大了反应的速率

C．降低了反应的焓变    

D．增大了反应的平衡常数

（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为（      ）。

（5）题11图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

腐蚀过程中，负极是 （   ）（填图中字母“a”或“b”或“c”；

②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为（     ）；

③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为（      ） L（标准状况）。