- 原子核外电子的排布规则
- 共997题
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是
是同周期中非金属性最强的元素．
（1）X位于元素周期表的位置______，X与硫元素形成的化合物的电子式为______
（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是______ （写化学式）．理由为______．
（3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中有存在的作用力有______
其分子属于______（填极性分子、非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是______．
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是______．
正确答案
W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W的质子数目为8，所以W为O，W、X、Y、Z四种常见的短周期元素的原子半径随原子序数的递增逐渐减小，所以X和Ne原子的核外电子数相差1时，只能为Na，Y的单质是一种常见的半导体材料，即为Si，Z是同周期中非金属性最强的元素，半径最小，所以为Cl．
（1）钠位于元素周期表的位置：第三周期、第IA族，硫化钠是离子化合物，电子式为：
，故答案为：第三周期、第IA族；
；
（2）原子的得电子能力越强则元素的非金属性越强，氢化物越稳定，得电子能力：Cl＞Br，所以气态氢化物较稳定的是HCl，故答案为：HCl；氯元素的非金属性强于溴元素，所以HCl比HBr稳定；
（3）SiCl4属于极性键构成的非极性分子，属于分子晶体，晶体中有存在的作用力有范德华力（或分子间作用力）极性共价键（或共价键）；它和足量水反应，有白色胶状沉淀硅酸产生，故答案为：范德华力（或分子间作用力）极性共价键（或共价键）；非极性分子；SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl；
（4）反应SiH4+2O2=SiO2+2H2O转移的电子数目相等为8mol，每转移1mol电子放热190.0kJ，所以SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol，
故答案为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol．
现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2：1．试回答：
（1）B是______、E是______．（写元素名称）：
（2）B的离子结构示意图______，D的单质分子的电子式______，C元素最高价氧化物的水化物的电子式______．
（3）用电子式表示H2A形成过程：______
（4）写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：______
（5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）氧化性：______．
正确答案
A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体，则A为氧元素；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱，则B为铝元素；
③B为铝元素，C+离子比B3+离子多8个电子，则C为钾元素；
④C与D元素可以形成化合物CD，⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色，则D为碘元素；
⑥C为钾元素，在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2：1，则E为+1价金属，与钾元素同主族，则E为Cs元素．
（1）由上述分析可知，B是铝元素，E是铯元素，故答案为：铝；铯；
（2）B是铝元素，铝离子有2个电子层，核内质子数为13，最外层有8个电子，铝离子结构示意图
；
D为碘元素，D的单质分子的电子式为
；C为钾元素，C元素最高价氧化物的水化物为KOH，电子式为
，
故答案为：
；
；
；
（3）A为氧元素，用电子式表示H2O形成过程为
，
故答案为：
；
（4）氯气具有强氧化性，KI溶液中通入氯气，氯气将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-，故答案为：2I-+Cl2═I2+2Cl-；
（5）B是铝元素，C为钾元素，D是铯元素，金属性Al＜K＜Cs，所以B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性Al3+＞K+＞Cs+，
故答案为：Al3+＞K+＞Cs+．
基态原子的电子排布应遵循：a.洪特规则 b.泡利原理 c.能量最低原理，指出下列基态原子的电子捧布违背的原理。
(1)B的基态原子的价电子排布图
(2)He原子的原子结构示意图：
(3)C的基态原子的核外电子排布图：
(4)铬原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2_______
正确答案
(1)a
(2)c
(3)a
(4)a
A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）A、B、C、D四种元素的符号分别为______、______、______、______；
（2）A、B形成的化合物的化学键类型______；
（3）C的最高价氧化物的化学式______；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式______．
（5）写出C的气态氢化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______．
正确答案
A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，即C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，即D为K，
（1）由上述推断可知，A为H，B为N，C为S，D为K，故答案为：H；N；S；K；
（2）A、B形成的化合物为氨气，存在N-H共价键，故答案为：共价键；
（3）S的最高价为+6价，则最高价氧化物为SO3，故答案为：SO3；
（4）K的最高价为+1价，则D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为KOH，故答案为：KOH；
（5）C的气态氢化物为H2S，D的最高价氧化物对应的水化物为KOH，则二者反应的化学方程式为H2S+2KOH=K2S+2H2O，故答案为：H2S+2KOH=K2S+2H2O．
已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素与D元素同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出元素名称：A______，B______，C______，D______，E______．
（2）画出D的阴离子的结构示意图：______．
（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式是：______．
向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到：______．
（4）将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/L的NaOH 溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是：______．
正确答案
A元素原子形成的离子核外电子数为零，所以A是H元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层最多排8个电子，所以L层是最外层，排4个电子，所以B是C元素；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳，所以E是S元素；E元素与D元素同主族，D、E是短周期中的非金属元素，它们的原子序数依次增大，所以D是O元素；C、D元素周期表中处于相邻的位置，C、D是短周期中的非金属元素，它们的原子序数依次增大，所以C是N元素，故A、B、C、D、E五种元素分别是：H、C、N、O、S．
（1）A、B、C、D、E五种元素分别是：H、C、N、O、S，故答案为：氢；碳；氮；氧；硫；
（2）D的阴离子是O2-，故答案为：
；
（3）A的单质是氢气，C的单质是氮气，氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气，
N2+3H2
NH3+H2O=NH3．H2O
NH3．H2O 
氨气的水溶液呈碱性，滴入酚酞溶液，溶液呈红色，
故答案为：N2+3H2
（4）9gB单质的物质的量是0.75mol，9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体是CO2，
C+O2 =CO2
1 1
0.75mol 0.75mol
所以生成的二氧化碳是0.75mol，
NaOH的物质的量为n=1L×1mol/L=1mol，二氧化碳与氢氧化钠的物质的量之比为3：4，
由CO2+NaOH=NaHCO3、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O可知，
当二氧化碳与氢氧化钠的物质的量比为1：1时，产物是碳酸氢钠；当二氧化碳与氢氧化钠的物质的量比为1：2时，产物是碳酸钠．
当二氧化碳与与氢氧化钠的物质的量之比大于
所以，溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠，故答案为：CO32- HCO3-、Na+．
扫码查看完整答案与解析