- 原子核外电子的排布规则
- 共997题
[化学-物质结构与性质]
X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn．回答下列问题：
（1）X原子的电子排布式为______．
（2）电负性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的
化工原料．有关Z2H4分子的说法正确的是______（填字母）．
A、分子中含有氢键
B、和O2 分子具有相同的电子数
C、含有4个σ键和1个π键
D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．
该晶体中，钛离子和周围______（填数字）个氧离子相紧邻．
（5）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是______（填字母）．
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键．
正确答案
由信息可知：X、Y、Z三种元素分别为：钙、镁、碳，
（1）钙原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s2，故答案为：1s22s22p63s23p64s2；
（2）因同一主族从上到下元素的电负性呈减小的趋势，而钙、镁在同一主族，钙在镁的下一周期，所以钙的电负性小于镁，故答案为：＜；
（3）A、因C原子不能形成氢键，所以分子中没有氢键，故A错误；
B、C2H4的电子数为：16，O2 分子中电子数为16，故B正确；
C、C2H4的结构简式为CH2=CH2，一个单键就是一个σ键，一个双键是一个σ键和一个π键，所以分子中有5个σ键和1个π键，故C错误；
D．因C-H键可以旋转，故D正确；
故选：BD．
（4）取任何一个顶角的Ti原子，分别在X、Y、Z三个平面内找出最近的氧离子，在每个平面上有4个氧离子，共12个氧离子，故答案为：12；
（5）因NH4Cl的电子式为：
，铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在极性共价键和配位键，故选：BD．
[化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
（1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是______．
（2）PCl3和CH4中心原子的杂化类型相同，PCl3分子的空间构型是______．
（3）钛原子的电子排布式为______．在浓的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3•6H2O的绿色晶体，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生1mol氯化银沉淀，则该配合物阳离子的化学式为______，形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是______（填化学式）．
（4）铁元素在1183K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元．两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为______．
正确答案
（1）同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐增大，则Cl的第一电离能大于S，由于P元素的3p轨道为半充满状态，处于稳定状态，则P的第一电离能大于S，所以最小的是S，故答案为：S；
（2）PCl3中含有3个δ键和1个孤电子对，应为三角锥形，故答案为：三角锥形；
（3）Ti的原子序数为22，位于周期表第四周期ⅣB族，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，在浓的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3•6H2O的绿色晶体，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生1mol氯化银沉淀，说明有2molCl-与Ti3+形成配位键，形成的配离子为[TiCl2（H2O）4]+，
形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是H2O、Cl-，
故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2；[TiCl2（H2O）4]+；H2O、Cl-；
（4）图1中Fe原子位于顶点和体心，晶胞中含有1+8×
图2中Fe原子位于顶点和面心，晶胞中含有6×
所以两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为2：4=1：2，
故答案为：1：2．
A元素的原子核外K层和L层电子总数等于M层和L层电子总数，B元素和A元素可形成AB2型离子化合物，且B离子与Ar具有相同的电子层结构，则：
（1）A元素的名称______；B的原子结构示意图是______；
（2）在AB2中，A与B以______键相结合，用电子式表示AB2的形成过程：______．
正确答案
A元素的原子核外K层和L层电子总数等于M层和L层电子总数，说明A元素M层电子数是2，则A是Mg元素，B元素和A元素可形成AB2型离子化合物，B元素化合价为-1价，则B位于第VIIA，且B离子与Ar具有相同的电子层结构，则B是Cl元素，
（1）通过以上分析知，A是镁元素，B原子核外有17个电子，K、L、M层电子数分别是2、8、2，其原子结构示意图为：
故答案为：镁；
（2）在MgCl2中，A与B之间存在离子键，用电子式表示AB2的形成过程
故答案为：离子；
A、B、C、D四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，C元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数．根据以上信息，按要求写出以下化学式（用A、B、C、D所代表的真实元素符号表示）．
（1）A的最高价氧化物______；
（2）B的气态氢化物______；
（3）C的最高价氧化物的水化物______；
（4）D的单质______．
正确答案
A、B、C、D四种元素均为短周期元素，C元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数，则M层电子数为8-2=6，所以C为硫元素，氢化物为H2S；A、B、C、D四种元素，其原子半径依次减小，所以D为氯元素，氢化物为
HCl；所以A、B、C、D四种元素气态氢化物有18个电子，故A为硅元素，B为磷元素．
（1）A为硅元素，A的最高价氧化物为SiO2；
故答案为：SiO2．
（2）B为磷元素，B的气态氢化物为PH3；
故答案为：PH3．
（3）C为硫元素，C的最高价氧化物的水化物为H2SO4；
故答案为：H2SO4．
（4）D为氯元素，D的单质为Cl2．
故答案为：Cl2．
化学-物质结构
氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．
请回答下列问题：
（1）写出铬原子的基态电子排布式______，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有______（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为______，配位数为______．
（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是______（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2⑤CCl4⑥CH3Cl ⑦HCOOH七种有机物质中，碳原子采取sp2杂化的分子有______（填序号），CS2分子的空间构型是______．
正确答案
（1）Cr的原子序数为24，根据能量最低原理可知基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，
铬原子的最外层电子数为1，位于第四周期，
与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有K、Cu，
晶胞中原子分布于顶点和面心，则原子的数目为：8×
与顶点金属原子距离最近的原子位于面心位置，则配位数为8×
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1； K、Cu；4；12；
（2）CCl4、CS2等为非极性分子，CrO2Cl2能与CCl4、CS2等互溶，根据相似相溶可知，CrO2Cl2为非极性分子，
故答案为：非极性；
（3）①苯中C形成3个δ键，为sp2杂化，②CH3OH中C形成4个δ键，为sp3杂化，
③HCHO中C形成3个δ键，为sp2杂化，④CS2中C形成2个δ键，为sp杂化，
⑤CCl4中C形成4个δ键，为sp3杂化，⑥CH3Cl中C形成4个δ键，为sp3杂化
⑦HCOOH中C形成3个δ键，为sp2杂化，
所以碳原子采取sp2杂化的分子有①③⑦，
CS2分子中C形成2个δ键，孤电子对数为
故答案为：①③⑦； 直线形．
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