热门试卷

A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，B的最外层电子排布是nsnnpn+1，s能级最多容纳2个电子，故n=2，B的最外层电子排布是2s22p3，故B为N元素，C的p能级上未成对的电子比B少一个，故C原子外层电子排布是ns2np2或ns2np4，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，故C原子外层电子排布是ns2np4，D原子外层电子排布是ns2，故C为O元素，D为Mg元素，E与D同周期且E在该周期中原子半径最小，故E为Cl元素，B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水，该气体为NH3，故A为H元素，

（1）B为N元素，原子核外电子排布式为1s22s22p3，故答案为：1s22s22p3；

（2）H元素与Cl元素化合时形成HCl，原子间以共价键相结合，Mg元素与O元素化合生成MgO，属于离子化合物，原子间以离子键相结合，

故答案为：共价；离子；

（3）A、C的单质直接化合形成的化合物为H2O，E单质为氯气，氯气与水反应的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，

故答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；

（4）A与B形成化合物是NH3，中心N原子成3个N-H、含有1对孤对电子对，故杂化轨道数为4，采取sp3杂化，为三角锥形，属于极性分子，

故答案为：sp3；三角锥形，极性；

（5）将白色的无水CuSO4溶解于H2O中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，生成此配合离子的离子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+，

故答案为：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+；

（6）同周期自左而右元素的电负性增大，氧元素与氯元素形成的氧化物中氧元素显负价，电负性氧元素大于氯元素，故五种元素中电负性最大的是氧元素，

故答案为：氧．

图中曲线表示8种元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，H、I的沸点低于0℃，根据气体的沸点都低于0℃，可推断H、I为气体，气体元素单质为非气体，故为第三周期元素，则A为Na，B为Mg，C为Al，D为Si，E为P、G为S，H为Cl，I为Ar，

（1）A为Na元素，原子核外电子数为11，故共有11种不同运动状态的电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s1，有4种不同能级的电子，

故答案为：11；4；

（2）氢氧化铝为两性氢氧化物，电离方程式为：AlO2-+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH-，

故答案为：AlO2-+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH-；

（3）NaF与 MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，故MgF2的熔点比NaF高，

故答案为：NaF与 MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，故MgF2的熔点比NaF高；

（4）同周期自左而右非金属性增强，非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强氢化物越稳定，故HCl最稳定性，

Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，

故答案为：HCl；Na+＞Mg2+＞Al3+．

甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等，丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，所以丙为C22-，微粒为14电子微粒，甲、乙为双原子分子或负二价双原子阴离子，则可能为CO、

N2，丁为原子，应为Si，

（1）碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，乙炔为可燃性气体，该反应为CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2，

故答案为：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2；

（2）乙在高温时是一种还原剂，乙为CO，常用来冶炼金属，如CO+CuOCO2↑+Cu，

故答案为：CO+CuOCO2↑+Cu；

（3）甲为氮气，在高温或放电条件下与氧气反应生成NO，该反应为N2+O2 2NO，

故答案为：N2+O2 2NO；

（4）丁为Si，质子数为14，原子结构示意图为

，故答案为：Si；

；

（5）Si的晶体为原子晶体，与金刚石的晶体类型相同，故答案为：金刚石．

（1）通过以上分析知，U、V、W、X、Y、Z分别是碳元素、氮元素、氧元素、硅元素、硫元素、钙元素，U、V组成的阴离子（U、V都满足8电子稳定结构），所以该阴离子是CN-，Z的阳离子是钙离子，所以氢氰根离子和钙离子形成的离子化合物是氰化钙，电子式为

，

故答案为：

；

（2）W元素可分别U、Y形成多种常见的阴离子，W和U形成的阴离子有碳酸根离子和碳酸氢根离子，W和Y形成的阴离子有亚硫酸根离子和硫酸根离子；

①第一份溶液中加入足量盐酸溶液，只产生无色气体，说明含有弱酸根离子，碳酸根离子、碳酸氢根离子和亚硫酸根离子都是弱酸根离子，所以能和盐酸反应生成无色气体的离子可能是碳酸根离子、硫酸根离子和亚硫酸根离子；

②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀HNO3，白色沉淀质量减少，能和氯化钡反应生成沉淀的有碳酸根离子、硫酸根离子和亚硫酸根离子，再加入足量的稀HNO3，白色沉淀质量减少，说明含有弱酸根离子，但亚硫酸根离子能被硝酸氧化生成硫酸根离子，所以该溶液中一定含有碳酸根离子，可能含有亚硫酸根离子和硫酸根离子至少有一种．

故答案为：一定含有碳酸根离子，亚硫酸根离子和硫酸根离子至少有一种．