- 原子核外电子的排布规则
- 共997题
A+、B+、C-、D、E五种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①A++C-→D+E；②B++C-→2D．
据此，回答下列问题：
（1）含有10个电子的阳离子有______，含有10个电子的阴离子有______．
（2）A+和B+的电子式A+______、B+______．
（3）C-、D、E三种粒子结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是（用粒子的化学式表示）______；这一顺序可用以下离子方程式加以说明：
①______；
②______．
正确答案
（1）当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子，含有10个电子的分子有：NH3、H2O；含有10个电子的阳离子有H3O+、NH4+；含有10个电子的阴离子有OH-，故答案为：H3O+、NH4+；OH-；
（2）根据A++C-→D+E，B++C-→2D可知A+和B+分别是NH4+和H3O+，它们的电子式为：
；
，故答案为：
；
；
（3）反应NH4++OH-=NH3•H2O，证明结合质子（H+）的能力OH-＞NH3，反应NH3+H3O+=NH4++H2O证明结合质子（H+）的能力NH3＞H2O，可以确定OH-、NH3、H2O结合氢离子的能力为：
OH-＞NH3＞H2O，故答案为：OH-＞NH3＞H2O；NH4++OH-=NH3•H2O；NH3+H3O+=NH4++H2O．
[化学-物质结构与性质]
Ⅰ．短周期某主族元素M的电离能如图（A）所示．则M元素位于周期表的第______族．
Ⅱ．图B折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：______（填“a”或“b”）
Ⅲ．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
（1）写出这三种元素电负性由大到小的顺序______（填元素符号）
（2）砷原子核外电子排布式为______
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为______，该化学 键能够形成的原因是______．
正确答案
I．由于I2突然变大，由此可知主族元素M最外层有2个电子，即位于ⅡA，故答案为：ⅡA；
II．折线c中表示的氢化物沸点无反常现象，故属于IVA元素构成的氢化物（无氢键存在）．A点沸点是100℃，可能是水，由于水分子间存在氢键，故水的沸点高于同主族元素形成的氢化物，固曲线b正确，
故答案为：IVA； b；
Ⅲ．（1）同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小，则有电负性：N＞P＞As，
故答案为：N＞P＞As；
（2）As的原子序数为33，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为配位键，Fe3+有空轨道，能接受孤对电子，CN-能提供孤对电子，所以能形成配位键，
故答案为：配位键；CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）．
已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：
（1）工业电解M溶液的化学方程式为______．
（2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是______周期______族，写出A与B溶液反应的化学方程式是______．
（3）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为______，写出E与F反应的离子方程式是______．
（4）B的电子式为：______，其中的化学键为：______．
（5）说明M物质的一种用途：______．
正确答案
X、Y是短周期元素，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，该元素可能是Li或Na元素，Y元素最高正价与它的负价代数和为6，最高正价与最低负价的绝对值是8，O元素没有正价，则Y是Cl元素，X和Y是同一周期元素，X是Na元素，Y是Cl元素，则M是NaCl；电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气；
（1）电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，电解方程式为：2NaCl+2H2O
故答案为：2NaCl+2H2O
（2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A是金属Al，铝原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，所以其在周期表中处于第三周期、IIIA族，Al能和氢氧化钠溶液反应，所以B是氢氧化钠，氢氧化钠、铝和水反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：第三周期、IIIA族，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，所以A是二氧化硅，硅的原子结构示意图为
，二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，所以B是氢氧化钠，C和D反应生成氯化氢，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，离子反应方程式为2H++SiO32-=H2SiO3↓，
故答案为：
；2H++SiO32-=H2SiO3↓；
（4）通过以上分析知，B是氢氧化钠，氢氧化钠电子式为：
，氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键；
故答案为：
；离子键和极性键；
（5）氯化钠可用于氯碱工业，故答案为：氯碱工业．
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示
A通常显____价，A的电负性____ B的电负性（填“>”、“<”或“=”）。
(2)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物
V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________________。
正确答案
(1)+3；>
(2)CrO2
稀有气体为什么不能形成双原子分子？
正确答案
稀有气体元素的原子最外层有8 个电子（氦为2 个），都已达到稳定状态，即原子结构已很稳定，因此，稀有气体是单原子分子，不能形成双原子分子。
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