热门试卷

X、Y、Z三种常见短周期元素，由于X的原子结构示意图可知a=2，故X为O元素，结合（1）Y2 X2为浅黄色固体物质，可知Y为Na元素，Y、Z为同周期金属元素，二者的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水，为氢氧化钠与氢氧化铝反应，故Z为Al元素，

（1）Na2O2由钠离子与过氧根离子构成的离子化合物，其阴阳离子个数比为1：2，过氧根离子与钠离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，故答案为：1：2；离子键、非极性键；

（2）将单质Al的薄片在酒精灯上加热至熔化，由于反应生成氧化铝，氧化铝的熔点比铝高，氧化铝膜兜住铝箔融化成的小球不落下，故答案为：融化成的小球不落下；氧化铝的熔点比铝高；

（3）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

（4）NaAl（OH）4与过量HC1溶液反应生成氯化铝、氯化钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）4-+4H+=Al3++4H2O，故答案为：Al（OH）4-+4H+=Al3++4H2O．

根据元素在周期表中的位置，可知①在第一周期第ⅠA族，为H元素；②在第二周期第ⅥA，为O元素；③在第三周期第ⅢA族，为Al元素；④在第二周期第ⅦA族，为F元素；⑤在第三周期第ⅠA族，为Na元素，⑥在第三周期第ⅥA族，为S元素；⑦在第三周期第ⅦA族，为Cl元素；

（1）根据同周期元素原子半径随原子序数的递增逐渐减小，同主族元素原子半径随原子序数递增逐渐增大，Na和Cl在同一周期，Cl和F在同一主族，原子半径有大到小的顺序为：Na＞Cl＞F；

（2）同一周期元素随原子序数递增，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，Cl和S在同一周期，且原子序数Cl＞S，最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HClO4＞H2SO4；

（3）③为Al元素，电子排布式为1s22s22p63s23p1，共有5个不同的能级，共填充了1个1s轨道，1个2s轨道，3个2p轨道，1个3s轨道和1个3p轨道共7个轨道；

（4）A、B、C、D、E、F、G、X均由表中元素组成，且B为黄绿色气体，所以B为氯气；A电解生成氯气、C单质和D，所以A为氯化钠，电解氯化钠生成氯气、氢气和氢氧化钠，所以C为氢气，D为氢氧化钠；氯气和氢气生成氯化氢，所以E为氯化氢；D单质和氢氧化钠反应生成氢气和F溶液，且F溶液和氯化氢反应，所以F为铝，

①铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

②A为氯化钠，溶液中的阳离子为钠离子，可用焰色反应检验钠离子的存在，焰色为黄色，证明含有钠离子；

③混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，且由氯化氢和偏铝酸钠反应生成，所以该物质为氢氧化钠，它在碱性溶液中的电离方程式为：Al（OH）3⇌AlO2-+H++H2O．

故答案为：（1）Na＞Cl＞F；

（2）HClO4＞H2SO4；

（3）5；7；

（4）①2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

②焰色反应火焰显黄色；

③Al（OH）3⇌AlO2-+H++H2O．

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，电解A溶液可得X2、Z2单质及C，有三种物质生成，其中两种单质，为双原子分子，应为电解水与电解质型的电解，则A为盐溶液，该盐溶液盐的阳离子不能放电，酸根离子放电，则A可能为NaCl，则Y为钠元素，Z为氯元素；X和Y同主族，且X的原子序数较小，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物，则X为氢元素．

若A为NaCl，电解NaCl溶液可得H2、Cl2单质及NaOH，H2与Cl2反应生成HCl，即B为HCl，氯气能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，则X2 为H2，Z2为Cl2，次氯酸钠能与HCl反应生成氯气．故符合题意．

所以X为氢元素，Y为钠元素，Z为氯元素；X2 为H2，Z2为Cl2，B为HCl，C为NaOH，D为NaClO．

（1）Y为钠元素，原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，处于周期表第三周期第IA族；Z2为Cl2，氯原子之间形成1对共用电子对，结构式为Cl-Cl．

故答案为：第三周期第IA族；Cl-Cl．

（2）反应①为电解氯化钠溶液，生成氢气、氯气与氢氧化钠，反应的离子方程式是2 Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑．

故答案为：2 Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑．

（3）I、反应②是盐酸与次氯酸钠反应，生成氯化钠、氯气与水，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．

故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

II、由于盐酸具有挥发性，上述实验装置制取的氯气中含有氯化氢，应在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl．

故答案为：在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl．

Ⅲ、氯气具有强氧化性，足量氯气将亚铁离子、溴离子氧化为铁离子、溴单质，足量Cl2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是2 Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2 Fe3++2Br2．

故答案为：2 Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2 Fe3++2Br2．

A、B、C、D为同一周期的四种元素，原子序数依次增大，B的氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱溶液，则B为铝元素；0.2摩A与酸充分反应时，在标况下可生成2.24升氢气，A为金属，氢气的物质的量为0.1mol，令A的化合价为x，根据电子转移守恒，0.2x=0.1mol×2，解得x=1，所以A处于ⅠA族，故A为钠元素；C、D阴离子的电子层结构与氩原子相同，原子序数C＜D，故C为硫元素，D为氯元素，硫化氢与二氧化硫反应生成硫单质，符合题意．

故A为钠元素，B为铝元素；C为硫元素，D为氯元素．

（1）由上述分析可知，A为Na；B为Al；C为S；D为Cl．

故答案为：Na、Al、S、Cl．

（2）A为钠元素，C为硫元素，A与C形成化合物为Na2S，用电子式表示Na2S形成化合物的过程为

．

故答案为：

．

（3）B的氧化物为Al2O3，A的氢氧化物NaOH，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，二者反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=AlO-+H2O．

故答案为：Al2O3+2OH-=AlO-+H2O．

（4）D为氯元素，单质为氯气，实验室制备氯气的化学反应方程式MnO2+4HCl（浓）  MnCl2+Cl2↑+H2O．

故答案为：MnO2+4HCl（浓）  MnCl2+Cl2↑+H2O．