- 原子核外电子的排布规则
- 共997题
观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：
（1）属于离子结构示意图的是__________、___________（填写微粒符号）。
（2）五种粒子中，性质最稳定的原子是__________（用微粒符号填写，在本小题中下同），最容易失去电子的原子是___________ ，最容易得到电子的原子是___________。
（3）A、E两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式是_____________。
（4）在核电荷数为1-18的元素中，写出两种与B核外电子层排布相同的离子，其离子的符号为 ___________、_____________（A-E中已出现的元素除外）。
（5）在一定条件下，D可以和氮气（N2）化合成一种白色物质，该物质的化学式是__________。
正确答案
（1）O2－ ；Mg2+
（2）Ne ；Na ；Cl
（3）MgCl2==Mg2+ +2Cl-
（4）Al3+ 、N3-、F-（任意2个即可）
（5）Na3N
观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：
（1）属于离子结构示意图的是______、______（填编号）．
（2）性质最稳定的原子是（填写编号，在本小题中下同）______，最容易失去电子的原子是______，最容易得到电子的原子是______．
（3）A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式______．
（4）在核电荷数1-18的元素内，列举两个与B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号______、______．
正确答案
解；（1）原子结构示意图中质子数与电子数不相等的是离子，故答案为：B、E；
（2）稀有气体元素最外层已达到稳定结构，性质最稳定；元素金属性越强的越容易失去电子，元素非金属性越强的越容易得到电子，5种元素中D为Na，金属性最强，B为氧离子，A为Cl原子，则Cl原子最容易得电子，故答案为：C、D、A；
（3）A、D两种元素形成的化合物为NaCl，在水溶液中电离生成钠离子和氯离子，故答案为：NaCl═Na++Cl-（4）最外层有10个电子的离子有氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子．
故答案为：Na+，Al3+，F-（任意2个就可）．
A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②E原子价电子（外围电子）排布为msnmpn-1；③D原子最外层电子数为偶数；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是______ （填序号）；
A．金属键的强弱：D＞E
B．基态原子第一电离能：D＞E
C．五种元素中，电负性最大与最小的两种元素形成的晶体化学式为EB，属于离子晶体
D．晶格能：NaCl＜DCl2
（2）F的核外电子排布式是______；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素是______（填元素符号）；
（3）A与C形成的非极性分子中，σ键与π键的键数之比为______．
正确答案
A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．除F元素外，其余的均为短周期主族元素．
①F的原子序数为29，则F为铜元素；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4，则A核外电子排布式为1s22s22p2，则A为碳元素；C核外电子排布式为1s22s22p4，则C为氧元素．B元素原子序数介于碳元素与氧元素之间，则B为氮元素；
②E原子价电子（外围电子）排布为msnmpn-1，s能级容纳2个电子，则E外围电子排布为ms2mp1，原子序数大于氧元素，则E为铝元素．③D原子最外层电子数为偶数，D原子序数介于氧元素与铝元素之间，则D为镁元素．
（1）A．D为镁元素，E为铝元素，铝离子半径小于镁离子半径，所以金属键D＜E，故A错误；
B．同周期自左而右基态原子第一电离能增大，所以D＞E，故B正确；
C．五种元素中，电负性最大是氧元素，电负性最小是镁元素，的两种元素形成的晶体化学式为MgO，属于离子晶体，故C正确；
D．晶格能禽大，其离子键盘牢固，离子晶体愈稳定，离子半径钠离子大于镁离子，氯化钠中离子键更强，晶格能：NaCl＞MgCl2，故D正确．
故选：BC．
（2）F为铜元素，核内质子数为29，核外电子数为29，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；
与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素，价层电子排布为3d54s1，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，是Cr元素．
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；Cr．
（填元素符号）；
（3）A为碳元素，C为氧元素，A与C形成的非极性分子为CO2，碳原子与氧原子之间形成双键，双键中含有1个σ键、1个π键，分子中共含有2个σ键、2个π键，所以分子中，σ键与π键的键数之比为 1：1．
故答案为：1：1．
用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅、铁等配制而成。
(1)Al的原子结构示意图为______________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________
(2)30Si的原子的中子数为_________；SiO2的晶体类型为__________________
(3)Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氮化物的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。
(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。
(5)经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。
正确答案
(1) 
(2)16；原子晶体
(3)HCl
(4)CO2(5)25%
W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．
请回答：
（1）W元素是______；Z元素是______．
（2）化合物WY和WX2的化学式分别是______和______．
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是______和______．
（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：______．
正确答案
①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY型的离子化合物只能是ⅠA-ⅦA与ⅡA-ⅥA，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3；
③X和Z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素，Y为硫元素；X可能为碳元素或氮元素；WY的化合物为CaS．
④W和X能形成组成为WX2的化合物，WX2的化合物可能为CaC2的化合物，X可能为碳元素；
⑤碳元素和Y为硫元素不在同一周期，它们能形成组成为CS2．
故W为钙元素；X为碳元素；Y为硫元素；Z为氧元素．
（1）由上述分析可知，W为钙元素；Z为氧元素．
故答案为：钙；氧．
（2）由上述分析可知，化合物WY和WX2的化学式分别是CaS、CaC2．
故答案为：CaS；CaC2．
（3）由上述分析可知，Y和Z形成的两种常见化合物的分子式分别是SO2、SO3．
故答案为：SO2；SO3．
（4）WZ为CaO，X和Z形成的气态化合物为CO、CO2，CO2与CaO反应生成碳酸钙，反应方程式为CO2+CaO=CaCO3．
故答案为：CO2+CaO=CaCO3．
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