- 原子核外电子的排布规则
- 共997题
X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素．X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂．Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，且Y与W同族．请填空：
（1）固态的XY2属于______晶体．X的氢化物中含氢的质量分数最高的分子的空间构型为______．
（2）W与X可形成化合物XW2．①XW2为______（填“极性”或“非极性”）分子；②Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为______．
（3）工业制Z的方法为______．
（4）WY2→WY3的工业反应条件是______其方程式为______．
正确答案
X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素．X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为碳元素；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂，则Y为氧元素；Y与W同族，则W为硫元素；Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，则Z原子最外层电子数为4×2-6=2，原子序数Z＜W，则Z为镁元素．
即X为碳元素；Y为氧元素；Z为镁元素；W为硫元素．
（1）XY2是CO2，固体CO2是分子晶体；X的氢化物中含氢的质量分数最高的分子为CH4，是正四面体空间结构．
故答案为：分子；正四面体．
（2）W与X可形成化合物XW2是CS2．
①CS2与CO2的相似，为直线构型，是非极性分子．
故答案为：非极性．
②镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，发生反应：2Mg+CO2
故答案为：镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色固体附着．
（3）镁是金属性非常强的活泼金属，通常采取电解法冶炼．
故答案为：电解法．
（4）WY2是SO2，WY3的是SO3，二氧化硫在高温常压催化剂条件下与氧气反应生成三氧化硫，反应方程式为
2SO2+O2
故答案为：高温常压催化剂；2SO2+O2
短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素．A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．
（1）D的最高价氧化物对应水化物的名称为______；
（2）C2B2中含有的化学键类型为______；
（3）由上述四种元素中的三种组成的某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入Kl淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为______；
（4）用石墨电极电解化合物CD的饱和溶液，阴极的电极反应式为：______；若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体质量为______；
（5）1g A的气态单质与B的气态单质反应生成气态A2B时放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式为______．
正确答案
只有C为金属元素，A、C同主族，所以A、C可能分别为H、Na，也可能为B、Al，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B为O，如A为H元素，则C为Na元素，D的最外层电子数为1+6=7，应为Cl元素，合理，如A为B元素，则D的最外层电子数为3+6=9，不符合，所以A、B、C、D分别为H、O、Na、Cl元素，则
（1）D为Cl元素，对应的最高价氧化物的水化物为高氯酸，故答案为：高氯酸；
（2）C2B2为Na2O2，为离子化合物，含有离子键，此外还含有O-O键，为共价键，故答案为：离子键和非极性键；
（3）水溶液呈碱性的家用消毒剂为NaClO，具有强氧化性，与KI反应生成单质碘，反应的离子方程式为2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，
故答案为：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；
（4）电解饱和食盐水，阴极发生反应为：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则
n（OH-）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，所以：n（Cl2）=0.01mol，m（Cl2）=0.01mol×71g/mol=0.71g，故答案为：2H++2e-=H2↑；0.71g；
（5）n（H2）=
故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-4QkJ/mol．
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物．
请回答：
（1）Z2Y的化学式是 ．
（2）W的原子电子排布式是 ．
（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞试液的ZW饱和溶液，
C（I）、C（II）为多孔石墨电极．接通S1后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转．此时：C（I）电极的名称是 _（填“正极”或“负极”）；C（II）电极的反应式是 ．
（4）铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 ．
正确答案
A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第______周期______族，它的最高价氧化物的化学式为______．
（2）A是______元素，B是______元素，D是______元素．
（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为______，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______．
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______．
正确答案
A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L-1盐酸完全反应，n（H+）=n（OH-），设B的化合价为x，摩尔质量为y，则
（1）C为Cl元素，位于元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族，最高价为+7价，它的最高价氧化物化学式为Cl2O7．
故答案为：三；ⅤⅡA；Cl2O7．
（2）由上述推断可知，A为Na，B为Mg，D为O．
故答案为：Na；Mg；O．
（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为Na2O2，过氧化钠是淡黄色固体，易于空气中水蒸气、二氧化碳反应生成氢氧化钠与碳酸钠，氢氧化钠与碳酸钠为白色，观察是否变白，可判断过氧化钠是否变质．
故答案为：Na2O2；观察是否变白．
（4）C元素的单质为Cl2，A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的离子反应为Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
现有A、B、C、D、E五种核电荷数小于18的元素，其中：A原子核内无中子，B原子最外层电子数是次外层的2倍，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子核外K层比M层电子数多1，，E形成的-1价离子与Ar原子核外电子排布相同；
由此推知：
（1）A原子符号是______；
（2）B原子结构示意图是______
（3）E元素形成的单质与A、C、D三元素形成呈碱性的化合物反应的方程式：
______．
正确答案
由题意可知：A为H元素，B为C元素，C为O元素，D为Na元素，E为Cl元素，
（1）因A为H元素，则A原子符号是11H，故答案为：11H；
（2）B为C元素，C原子结构示意图为：
，故答案为：
；
（3）E的单质为Cl2，A、C、D三元素形成呈碱性的化合物为NaOH，两者反应的方程式：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
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