- 原子核外电子的排布规则
- 共997题
①a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；试写出：
（1）用化学符号表示下列四种微粒：
①c______；②d______；③e______；④a______．
（2）、b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：______＞______（用化学式表示）．
（3）、用电子式表示b元素与氧形成的化合物b2O的形成过程：______．
正确答案
（1）由d是极性键构成的四原子极性分子判断出d是NH3，a应是Ne，b应为Na+，c为OH-，e为Mg2+，
故答案为：OH-；NH3；Mg2+；Ne；
（2）Na的金属性比Mg强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性较强，即NaOH＞Mg（OH）2，
故答案为：NaOH＞Mg（OH）2；
（3）b元素为Na，用电子式表示Na2O的形成过程为
，
故答案为：
；
已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出下列元素的元素符号A：______C：______E：______
（2）画出E的阴离子结构示意图：______
（3）A的单质和C的单质在一定条件下生成化合物X，用电子式表示X的形成过程______；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到______
（4）将9克B的单质在足量的D的单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol•L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的溶质是______，且物质的量为______．
正确答案
A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A为氢元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为硫元素；E元素与D元素同主族，则D为氧元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，原子序数小于氧元素，则C为氮元素．
故A为氢元素；B为碳元素；C为氮元素，D为氧元素，E为硫元素．
（1）由上述分析可知，A为H；C为N；E为S．
故答案为：H；N；S．
（2）E为S元素，硫离子核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为
．
故答案为：
．
（3）A为氢元素，C为氮元素，二者单质在一定条件下生成化合物NH3，用电子式表示NH3的形成过程为
；NH3的水溶液呈碱性，向NH3的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到溶液变红色．
故答案为：
；溶液变红色．
（4）B为碳元素，将9克碳单质的物质的量为
故答案为：Na2CO3、NaHCO3；n （Na2CO3）=0.25mol、n（ NaHCO3）=0.5mol．
现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常温下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性．
请回答下列问题：
（1）元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是______；
（2）在锅炉水中加入C2A4，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，C2A4 被氧化，且反应中无污染物生成，写出反应的化学方程式（不必配平）______，1mol C2A4 参加反应转移电子的数目为______，氧化产物的化学式为______；
（3）化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物按物质的量比为2：1完全反应后的水溶液呈______ 性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为______；
（4）用X、D2和能传导O2-的固体电解质组成的原电池中，负极的电极反应式为______．
（5）A、B、D三种元素可以形成最简式为B2A4D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物，这两种有机物均可用作食品调味剂．则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是______．
正确答案
现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层，又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性气味，则A为氢元素；元素E的单质的水溶液有漂白性，则E为氯元素；Z为氢化物，Z常温下为液态，Z为水，所以D为氧元素；X、Y、Z电子总数相等，Y有刺激性气味，Z为水，分子含有10个电子，则Y为NH3，故C为氮元素，所以X为CH4，故B为碳元素．
故A为氢元素；B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素；E为氯元素；X为CH4，Y为NH3，Z为水．
（1）元素E的单质为Cl2，在氯水中存在以下平衡Cl2+H2O
HCl+HClO，CaCO3与氯水中的HCl反应，使 c（H+）减小，平衡向右移动，HClO浓度增大，故漂白性增强，
故答案为：元素E的单质为Cl2，在氯水中存在以下平衡Cl2+H2O
HCl+HClO，CaCO3与氯水中的HCl反应，使 c（H+）减小，平衡向右移动，HClO浓度增大，故漂白性增强；
（2）C2A4为N2H4，在锅炉水中加入N2H4，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，N2H4 被氧化，且反应中无污染物生成，N2H4被氧化为氮气，同时生成水，反应的化学方程式为6Fe2O3+N2H4=4Fe3O4+N2↑+2H2O，氧化产物是N2；氮元素化合价由-2价升高为0价，1mol N2H4 参加反应转移电子的数目为1mol×4×NAmol-1=4NA，
故答案为：6Fe2O3+N2H4=4Fe3O4+N2↑+2H2O；4NA；N2；
（3）Y为NH3，与元素C的最高正价氧化物的水化物为HNO3，二者按物质的量比为2：1完全反应，氨气有剩余，溶液为氨水与硝酸铵1：1混合溶液，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，所以c （NH4+）＞c （NO3-），c （OH-）＞c （H+），一水合氨电离程度不大，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c （NH4+）＞c （NO3-）＞c （OH-）＞c （H+），故答案为：碱；c （NH4+）＞c （NO3-）＞c （OH-）＞c （H+）；
（4）用CH4、O2和能传导O2-的固体电解质组成的原电池中，负极发生氧化反应，甲烷在负极放电，在O2-环境下生成二氧化碳与水，负极的电极反应式为 CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，
故答案为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O；
（5）A、B、D三种元素可以形成最简式为B2A4D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物，这两种有机物均可用作食品调味剂．所以有香味的有机物B2A4D为CH3COOCH2CH3，CH3COOCH2CH3在一定条件下水解的化学方程式是CH3COOCH2CH3+H2O
故答案为：CH3COOCH2CH3+H2O
A、B、C、D是四种短周期元素，它们的相关信息如下表：
（1）表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有______、______．
（2）B元素原子核外最外层电子的轨道表示式为______，其最高价氧化物对应水化物的化学特性是______．
（3）C元素的氢化物的分子为______ （填“极性“或”非极性“）分子，其溶于水后溶液呈碱性的原因是______（用方程式表示）．
（4）与D同主族的短周期元素，其单质及其化合物与D的单质及化合物均具有的性质为______ （填序号）．
A．一定条件下其单质易与活泼金属反应 B．气态氢化物极易溶于水并呈强酸性
C．气态氢化物具有很好的热稳定性 D．常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气．
正确答案
A、B、C、D是四种短周期元素．A元素单质的一种晶体虽不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可作高温轴承的润滑剂、火箭发动机喷管和电极材料，则A为碳元素．B元素单质能与强酸、强碱溶液反应，其离子在第三周期单核阳离子中半径最小，则B为铝元素．C元素是蛋白质的组成元素之一，原子核外有3种不同能量的电子，且未成对电子数最多，则C为氮元素．D元素原子核外最外层电子排布为nsnnp2n+1，s能级容纳2个电子，所以D元素原子核外最外层电子排布为2s22p5，则D为氟元素．
故A为碳元素，B为铝元素，C为氮元素，D为氟元素．
（1）表中所述A的单质为石墨，石墨为层状结构，层与层之间通过范德华力结合，层内碳原子之间形成共价键，石墨晶体中微粒间的相互作用有范德华力、共价键，
故答案为：共价键；范德华力；
（2）B为铝元素，原子核外最外层电子排布为3s23p1，轨道表示式为
，其最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，化学特性是两性氧化物（即能与酸反应，又能与碱反应），
故答案为：
；两性氧化物（即能与酸反应，又能与碱反应）；
（3）C元素的氢化物为NH3，空间结构为三角锥型，是极性分子，其溶于水后溶液呈碱性的原因是氨气与化合生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，使溶液呈碱性，方程式为NH3+H2O
NH 3•H2O
NH4++OH-，故答案为：NH3+H2O
NH 3•H2O
NH4++OH-；
（4）D为氟元素，与D同主族的短周期元素为氯元素．
A．氟气、氯气具有强氧化性，一定条件下其单质易与活泼金属反应，故A正确；
B．氢氟酸是弱酸，氢氯酸是强酸，故B错误；
C．氟元素、氯元素的非金属性很强，气态氢化物具有很好的热稳定性，故C正确；
D．常温下氟气与水剧烈反应生成氧气，氯气与水反应不剧烈，不能生成氧气，故D错误．
故选AC．
A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素，其原子序数依次递增，并且其中只有一种金属元素．A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C 都只有两个电子层，B中一层电子数是另一层的两倍；C 中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍； D中一层电子数是另两层电子数之和；E 核外各层电子数两两相等．
请按要求回答下列问题：
（1）画出E 的离子结构示意图______，写出由A 和C 组成的含有非极性键的化合物的电子式______．
（2）由上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子是______． （只要求写出两种，用化学式表示）
（3）由C 与E 形成的化合物高温时与B反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式______
（4）写出上述元素形成的化合物中一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式：______
（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是______ （至少写出两种）．某一种可污染空气的化合物与强氧化剂单质常温下反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为：______．
正确答案
A是元素周期表所有元素中原子半径最小的，则A为H元素；E核外各层电子数两两相等，则E为Ca元素．
A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素，其原子序数依次递增，并且其中只有一种金属元素．B中一层电子数是另一层的两倍，则B为C元素；C 中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍，则C为O元素；D中一层电子数是另两层电子数之和，则D为S元素．
即A为H元素；B为C元素；C为O元素；D为S元素；E为Ca元素．
（1）E为Ca元素，Ca2+核内质子数为20，核外18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子，离子结构示意图为
．
A和C组成的含有非极性键的化合物是H2O2，过氧化氢电子式为
．
故答案为：
；
．
（2）上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子有CH4、CO2、CS2．
故答案为：CH4、CO2、CS2．
（3）由C与E形成的化合物为CaO，高温时与碳反应生成CaC2和CO，反应方程式为CaO+3C
故答案为：CaO+3C
（4）上述元素组成的可溶性盐为醋酸钙，强酸为硫酸，反应离子方程式为Ca2++2CH3COO-+2H++SO42-=2CH3COOH+CaSO4↓．
故答案为：Ca2++2CH3COO-+2H++SO42-=2CH3COOH+CaSO4↓．
（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是CO、SO2、H2S 等；
臭氧具有强氧化性，硫化氢具有较强的还原性，二者发生反应 H2S+O3=SO2+H2O．
故答案为：CO、SO2、H2S 等；H2S+O3=SO2+H2O．
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