热门试卷

E是短周期元素中原子半径最大的元素，E应为Na元素，A、E处于同一主族且A的原子序数最小，应为H元素，人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素，应为有机物，则B为C元素，C的原子序数等于A、B的原子序数之和，则C为N元素，F是一种生活中常用的金属，应为Al，D的原子序数等于A、C的原子序数之和，则D为O元素，即A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Na元素，F为Al元素，则

（1）B为C元素，原子序数为6，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，则位于周期表第二周期，ⅣA族，

故答案为：第二周期，ⅣA族；

（2）非金属性：O＞N，则氢化物的稳定H2O＞NH3，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Na＞Al，原子核外电子层数越多，半径越大，则有Na＞Al＞O，

故答案为：H2O＞NH3；Na＞Al＞O；

（3）H、N、O组成的化合物有NH4NO3、NH4NO2，二者既有离子键又有共价键，故答案为：NH4NO3（或NH4NO2）；

（4）在H、C、O中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，则对应的阴离子分别为HCO3-、OH-，二者反应的离子方程式为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，

故答案为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；

（5）化合物CH4O与O2、稀硫酸可组成燃料电池，CH4O在负极失电子被氧化，此电池的负极反应式是CH4O+H2O-6e-=CO2↑+6H+，

故答案为：CH4O+H2O-6e-=CO2↑+6H+；

（6）n（CO2）==50mol，放出2473.5kJ的热量，则1moCO2l反应放出的热量为=49.47kJ，

则反应的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ•mol-1，

故答案为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ•mol-1．

由能形成双原子分子，原子间存在3对共用电子对知，T元素最外层5个电子，主族元素的族序数=其最外层电子数，T是氮元素；

由M层有3个电子知，其核外电子排布是2、8、3，故X是铝元素；

由最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高氧化物是一种固体，用于生产光导纤维，光导纤维的主要是二氧化硅，所以Y是硅元素；

由最高正价为+7价，主族元素的族序数=其最外层电子数，且是短周期元素，氟没有正化合价，所以是氯元素．

（1）Z是氯元素，最外层7个电子，容易得一个电子达到8电子稳定结构，离子结构示意图为

，Y形成的最高价氧化物是二氧化硅，硅最外层4个电子，易形成4个共价键，故答案为：

；4；

（2）X的最高价氧化物是Al2O3，Al2O3是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应生成盐和水，

故答案为：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-；

（3）Z的非金属性比T元素强，判断非金属性的方法有：非金属间的置换反应，其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，其气态氢化物的稳定性等，

故答案为：3Cl2+2NH3═N2+6HCl（或3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl）；　

（4）由题意知，XT是AlN，X的最高价氧化物是Al2O3，根据元素守恒知，逸出具有可燃性的气体是CO，碳是还原剂，氮气是氧化剂，故答案为：

．

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Y原子最外层电子数只能为6，故电子总数为8，则Y为氧元素；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，则M有3个电子层，最外层电子数为6，故M为硫元素；原子序数N大于硫元素，能形成N-，则N为氯元素；Z、X形成Z+、X+离子，处于第ⅠA族，Z的原子序数大于氧元素，则Z为钠元素，Z+、X+离子的半径逐渐减小，化合物XN为分子晶体，则X为氢元素．

故X为氢元素，Y为氧元素，Z为钠元素，M为硫元素，N为氯元素．

（1）M、N的最高价氧化物的水化物分别为HClO4、HNO3，非金属性Cl＞N，所以酸性较强HClO4，

故答案为：HClO4；

（2）X为氢元素，用X的三种同位素与16O、18O构成的X2O所有分子，有1H216O、1H218O、2H216O、2H218O、3H216O、

3H218O、1H2H16O、2H3H16O、1H3H16O、1H2H18O、2H3H18O、1H3H18O，但1H218O、2H216O和1H3H16O的相对分子质量相同，2H218O、3H216O和1H3H18O的相对分子质量相同，2H3H16O和1H2H18O的相对分子质量相同，所以其相对分子质量的数值有7种，故答案为：7；

（3）1g氢气完全燃烧放出aKJ能量，1g氢气的物质的量是0.5mol，所以1mol氢气燃烧放出2KJ能量，其燃烧方程式为：H2（g）+ O2（g）═H2O （l）；△H=-2a kJ•mol-1，

故答案为：H2（g）+ O2（g）═H2O （l）；△H=-2a kJ•mol-1；

（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子分别为H2O2、H2S，H2O2有强氧化性，H2S有较强的还原性，过氧化氢将硫化氢氧化为S单质，反应方程式为H2O2+H2S═S↓+2H2O，

故答案为：H2O2+H2S═S↓+2H2O；

（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小，则A为酸或碱，故A为NaOH，氢氧化钠是离子化合物，钠离子与氯离子之间形成离子键，氢氧根中氧原子与氢原子之间形成极性键；若B为常见家用消毒剂的主要成分，溶液呈碱性，则B为NaClO，电子式为

，

故答案为：离子键、极性键；

；

（6）Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH，向1.5L O．1mol•L-1 氢氧化钠的水溶液中通入标况下2.24L CO2，氢氧化钠的物质的量为0.15mol，二氧化碳的物质的量为0.1mol，n（CO2）：n（NaOH）=1：1.5，介于1：1～1：2之间，所以生成碳酸钠与碳酸氢钠，令碳酸钠与碳酸氢钠分别为xmol、ymol，则根据钠元素守恒有2x+y=0.15，根据碳元素守恒有x+y=0.1，联立方程解得，x=0.05，y=0.05，即生成的碳酸钠与碳酸氢钠为1：1，反应离子方程式为2CO2+3OH-﹦HCO3-+CO32-+H2O，

故答案为：2CO2+3OH-﹦HCO3-+CO32-+H2O．