- 原子核外电子的排布规则
- 共997题
(1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后被人类广泛使用的第四种金属，请写出钛的基态原子的电子排布式：____ 。
(2)二氧化钛可作光催化剂，能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质转化为二氧化碳和水，达到无害化。下列有关甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水的说法正确的是__。
A．苯与B3N3H6互为等电子体，分子中所有原子共平面，且都有三种二氯代物
B．二氧化碳、甲醛、氯仿( CHCl3)中的碳原子分别采取sp.sp2和sp3杂化
C．对二甲苯是非极性分子，邻二甲苯和间二甲苯都是极性分子
D．氨比甲醛易溶于水，是因为甲醛与水分子间不能形成氢键
(3)日常生活中广泛使用的不锈钢就是含铬的合金，铬原子中未成对电子数为___。
(4)①短周期的某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素在形成化合物时，表现的主要化合价为___ 价。
②第三周期八种元素的单质熔点高低的情况如下图B所示，其中序号“8”代表___（填元素符号），其中电负性最大的是____（填图B中的序号）。
(5)科学家把C60和K掺杂在一起制备了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为___。
(6)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是___。
正确答案
(1)1s22s22p63s23p63d24s2 (2) BC
(3)6
(4)①+2；②Si；2
(5)3：1
(6) Fe3+
I．下列分子中，属于非极性分子的是______
A、SO2 B、BeCl2 C、BBr3 D、COCl2
II．铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
（1）Cu+基态核外电子排布式为______．
（2）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为：______；CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是______；
（3）SO42-的立体构型是______，其中S原子的杂化轨道类型是______；
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为______；该晶体中，粒子之间的作用力是______；
（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为______．
正确答案
I．A、SO2是V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，故错误；
B、BeCl2是直线形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故正确；
C、BBr3是平面三角形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故正确；
D、COCl2是平面三角形结构，但夹角不都相同，正负电荷中心不重合，为极性分子，故错误；
故选BC；
（1）铜是29号元素，铜原子失去1个电子生成亚铜离子，其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10；
故答案为：1s22s22p63s23p63d10；
（2）加热条件下，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2 H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2 H2SO4（浓）
（3）SO42-离子中含有4个σ键，没有孤电子对，所以其立体构型是正四面体，硫原子采取sp3杂化；
故答案为：正四面体，sp3；
（4）在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，所以该晶胞中含有铜原子个数=6×
故答案为：3：1；金属键；
（5）根据氟化钙的晶胞知，每个氢原子连接3个铜原子一个金原子，所以该晶胞中含有8个氢原子，则其化学式为：
H8AuCu3；
故答案为：H8AuCu3．
四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知他们的核电荷数依次增强，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中电子数与最外层电子数之比为5：1．
（1）Y与Z可分别与X形层只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是______、______；杂化轨道分别是______、______；a分子的立体结构是______．
（2）在X和Y的氧化物中，属于非极性分子的是（填分子式）______；其结构式为______，属于含有非极性键的极性分子的是（填分子式）______．
（3）Y与Z比较，电负性较大的是______．
（4）W的元素符号是______，其+2价离子的核外电子排布式是______．
正确答案
Y原子的L层p轨道中有2个电子，所以其核外电子排布式为1s22s22p2，为6号元素碳；Z与Y原子的价电子数相同：最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期，为14号元素硅；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号锌元素；电荷数之和为，X为51-30-6-14=1，1号元素氢．
（1）C与Si可分别与H形成只含一个中心原子的共价化合物CH4、SiH4，甲烷、硅烷分子中都分别含有4个σ键不含孤电子对，所以都是采取sp3杂化，甲烷分子是正四面体构型，
故答案为：CH4，SiH4，sp3，sp3，正四面体；
（2）C、Si形成的氧化物中，属于非极性分子的是CO2，其结构式为O=C=O，属于含有非极性键的极性分子的是H2O2，故答案为：CO2，O=C=O，H2O2；
（3）碳和硅是同一主族元素，同一主族元素中元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性较大的是Y，故答案为Y；
（4）通过以上分析知，W是Zn元素，锌原子失去最外层2个电子变成+2价阳离子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，故答案为：1s22s22p63s23p63d10．
下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式。试回答下列问题
(1)请认真分析去发现，N、O、F形成氢化物的分子构成，与对应的三种元素基态原子内的电子排布有什么关系？___________________
(2)在下边的方框内，画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。
(3)根据你发现的规律，对基态C原子形成高度对称的CH4分子的微观过程提出合理的猜想。
__________________________
正确答案
(1)1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数
(2)
(3)基态C原子有1个2s电子激发到2p轨道，形成4个未成对电子
第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
(1)Cr的核外电子排布式为____________________；
(2)科学家通过X-射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如下：
图中虚线表示的作用力为_______________；
(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。
在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是__________，其中心原子的杂化类型是______；
(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测Ni(CO)4的晶体类型是________________，Ni(CO)4易溶于下列_________。
A.水
B.四氯化碳
C.苯
D.硫酸镍溶液
正确答案
(1)1s22s22p63s23p63d54s1
(2)氢键、配位键
(3)SO42-；sp3
(4)分子晶体；BC
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