- 质量数与质子数、中子数之间的相互关系
- 共19题
现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子序数与周期序数相同；B、C同周期左右紧邻且二者能形成多种常见有害于大气的气态化合物；D是所在周期的原子序数最大的金属元素； E处于第四周期且其基态原子价层电子排布式为md2mnsn-2。请回答下列问题（用元素符号或化学式作答）：
8．（1）BA3分子的空间构型为 ，B、C元素的第一电离能大小关系为 。
9.与D元素同族的短周期元素M与B元素形成的某种化合物是具有特殊功能的陶瓷，其晶胞结构如图，则每个晶胞中含M原子的个数为 ，该功能陶瓷的化学式为 。
10.A、C两元素形成原子个数比1∶1的化合物在酸性条件下能将E2+氧化，写出其离子方程式 。
11.写出以金属D、E为两电极、NaOH溶液为电解质溶液组成原电池的负极反应式 。
12.已知在微生物作用的条件下，BA4+经过两步反应被氧化成BC
【科目】化学
氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如右下图所示。
20.基态Ti原子的价电子轨道表示式为 。
21.NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于 晶体，其电子式为 。
22.AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为 （标明配位键）。
23.AlH4－中，Al的轨道杂化方式为 ；例举与AlH4－空间构型相同的两种离子 （填化学式）。
24.NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4－有 个；NaAlH4晶体的密度为 g·cm－3（用含a的代数式表示）。若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为 （填化学式）。
25.NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4－中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为 。
二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：
18.二氧化氯可溶于水，但常温下难以与水反应，加热时会发生反应生成等物质的量的次氯酸和氯气，同时放出氧气，该反应的化学方程式为_____________________________，产物之一次氯酸的电子式为_____________。二氧化氯还能溶于强碱溶液，该过程中发生反应生成等物质的量的氯酸钠和另一种氯的含氧酸盐，同时生成水，该反应的离子方程式为________________________________。
19.工业上可利用电解法制备二氧化氯，如图为以石墨作电极制备二氧化氯的过程，写出产生二氧化氯气体的电极反应式：____________________。可利用滴定法测定电解过程中产生的二氧化氯，其过程如下：在锥形瓶中加入足量用硫酸酸化的碘化钾溶液，将生成的二氧化氯通入锥形瓶中至完全吸收，再向锥形瓶中滴加几滴淀粉溶液，用0.1 mo1·L1硫代硫酸钠标准液进行滴定(I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，共用去100.00 mL标准液。则电解过程中产生的气体折算为标准状况下的体积为________mL
氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，合成氨工业因此成为基本无机化工之一。回答下列问题：
23.如何获得廉价的氢气是合成氨工业中的重要课题，目前常用戊烷跟水蒸气反应的方法 获得氢气： C5H12(g)+5H2O(g) 
24.合成氨的反应原理为： 3H2(g)+N2(g) 
现有甲、乙、丙3个固定容积为2 L的密闭容器，在相同温度和催化剂条件下，按不同的反应物投入量进行合成氨反应，相关数据如下表所示： 
①下列描述不能说明该反应已达到平衡状态的是_______．(填序号)；容器内混合气体的密度保持不变 b．3v正(N2)==v逆(H2)c．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
②乙容器中的反应在20 min后达到平衡，这段时间内NH3的平均反应速率v(NH3)= _____mol·L-1·min-1，该温度下，反应的平衡常数K=_
25.在合成氨工业中，为了提高反应物的利用率，除了要提供适宜的温度、压强和使用催化剂外，还要采取的措施是________。
由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流 程示意图如下：
在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。
22．该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________；反射炉内生成炉渣的主要成分是__________。
23.冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20％～50％。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5％的粗铜。该过程发生反应的化学
24.粗铜的电解精炼如右图所示。
①在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_____（填图中的字母）；
②在电极d上发生的电极反应式为____________；
③ 若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为______。
27. 目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。
（1）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1〜10nm之间)。
①向浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入NH3，后通 入C02。制备纳米级碳酸钙的离子方程式为______________
②判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的实验方法为_____________。
（2）—定条件下，C(s)和H2O(g)反应，能生成C02(g)和H2(g)。将C(s)和H20(g)分别 加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：C(s)+2H20(g)
①T10C时，该反应的平衡常数K=_______
②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H20(g)的物质的量浓度_______ (填选项字母）。
A. =0.8 mol/L B. -1.4 mol/L
C. <1.4 mol/L D. >1.4 mol/L
③丙容器的容积为1L，
④丁容器的容积为1L，
A. 0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol
B. 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol
C. 1.0 moK2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol
D. 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol
（3）
①甲醚燃料电池的负极反应式为________
②A口导出的物质为_____________________ (填化学式)。
③若燃料电池通入
碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。
实验一：合成碳酸镁晶体的步骤：①配制一定浓度的MgSO4溶液和N
称取3.000g MgSO4样品配制250mL溶液流程如下图所示：
回答下列问题：
33.写出实验仪器名称：A ；B 。配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作为 。
34.检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是 。
实验二：测定产品MgCO3·nH2O中的n值（仪器和药品如图所示）：
35.实验二装置的连接顺序为 （按气流方向，用接口字母abcde表示），
其中Ⅱ装置的作用是 。
36.加热前先通入N2排尽装置Ⅰ中的空气，然后称取装置Ⅱ、Ⅲ的初始质量。进行加热时还需通入N2的作用是 。
37.若要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的 （填选项字母），写出相应1种组合情景下，求算n值的数学表达式：n= 。A．装置Ⅰ反应前后质量差m1 B．装置Ⅱ反应前后质量差m2 C．装置Ⅲ反应前后质量差m3
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