热门试卷

30．某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：

（1）在实验室中，欲用37％（密度为1．19 g·mL-1）的盐酸配制500 mL 6 mol·L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有________、________。

（2）①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是________（填下列各项中序号）。

②CuCl2溶液中存在如下平衡：

欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是________（填下列各项中序号）。

　a．FeCl3固体   

　b．CuCl2固体  

　c．蒸馏水

（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。

①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：

第①步转化主要在200～300oC范围内进行，该步转化的化学方程式为 _______________。

②300～400oC范围内，固体质量明显增加的原因是________，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是_____（填下列各项中序号）。

　a．一阶段    b．二阶段    

　c．三阶段    d．四阶段

③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。

a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是________。

b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为________溶液。

c．若原CuS矿样的质量为10.0 g，在实验过程中，保持温度在760oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8.0 g，则原矿样中CuS的质量分数为________。

27．Ⅰ、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42＋。

回答下列问题：

（1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式               。

（2）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是            。

①硫酸铝和氢氧化钠  ②硫酸铝和氨水  ③硫酸锌和氢氧化钠  ④硫酸锌和氨水

（3）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式            。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因           。

Ⅱ、120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为       。（保留2倍小数）。

②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是         。

28.某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能养护通入的SO2，该小组突出了如下假设:

假设一：溶液中的NO3-

假设二：溶液中溶解的O2

（1）验证假设

该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象

（2） 为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图

实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。

（3）验证假设二：

（4）验证假设二

请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。

（5）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别欧诺个足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH前者_______（填大于或小于）后者，理由是___________。

25.某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4。为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验。

一．定性检验

（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有(    )。

（2）热还原法检验：按下图装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性。往装置中添加药品。打开止水夹K通人氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯。

请回答下列问题：

①检查装置A气密性的方法是 (         )。

②B中试剂的名称是（                      ）。

③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是(      )。

（3）某同学也设计一个实验方案来探究黑色粉末是否含Fe3O4 ：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴人KSCN溶液，观察现象。请分析此方案是否可行，并解释原因。答：(                                       )。

二．沉淀法定量测定

按如下实验流程进行测定。

（4）操作II的名称是(       )、(        )、转移固体。

（5）通过以上数据，计算黑色粉末中各组分的质量分别为(                ) 。

18.过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。Ca（OH）2+H2O2+6 H2O＝CaO2·8H2O反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是____。（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有____（填序号A．Ca2+  B．H+   C．CO32-   D．OH− （3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式；_____________。

②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（用mg·L−1表示），写出计算过程。

17． LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸点是－85．0℃，HF的沸点是19．5℃。

（1）第①步反应中无水HF的作用是             、             。反应设备不能用玻璃材质的原因是                                  （用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的          溶液冲洗。

（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：                                  。

（3）第④步分离采用的方法是          ；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是          。

（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为              mol（用含w、n的代数式表示）。

28．Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3

阅读上述实验流程，完成下列填空：

（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置      （选填a、b、c）。

（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式                                        。

（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为_____            （填写三种）。

（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为        （多选扣分）。

a蒸馏    b蒸发    c灼烧    d冷却结晶

（5）已知：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O；

2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O

NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为

a x＜1.5    

b x＝1.2    

c X≥1.5

（6）已知Ag/α－Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为                                    和                   。