热门试卷

25．在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：

（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为____________mol/L·min。

（2）根据上图写出该反应的化学方程式________________________，该反应的平衡常数表达式为K =____________________。

（3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应的正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数_________（填“增大”、“减小”或“不变”。下同），B的反应速率_________。

（4）若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是______（用图中a、b、 c的编号回答）

17.无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al + 6HCl(g) = 2AlCl3 + 3H2。完成下列填空：

（1） A为浓硫酸，B为NaCl固体，写出烧瓶中发生反应的化学方程式：（               ）。

（2）进行实验时应先点燃 （               ）（选填“B”或“D”）处酒精灯。

（3）用粗短导管连接D、E的目的是（               ）（选填序号）。

a. 防堵塞                b. 防倒吸          c. 平衡气压         d. 冷凝回流

（4）F中盛有碱石灰，其目的是（               ）（选填序号）。

a. 吸收多余HCl      b. 吸收Cl2         c. 吸收CO2       d. 防止空气中H2O进入E瓶

（5）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是（               ） 。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）的40%，则可推算n的值为 （               ） 。

28．某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。

（1）组装好仪器后必须进行的操作是（                        ），用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2悬浊液的注意事项是（                        ）。

（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是（                        ）。

（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是（                        ） 。

（4）为了检验M的组成，进行下列实验。

① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；

② 经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是（                        ）

； 能得出的结论是（                        ）(填写编号)。

a．M中一定有+3价和+2价铁，无0价铁       b．M中一定有+3价和0价铁，无+2价铁

c．M中一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种   d．M中一定有+3价、+2价和0价铁

（5）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取m g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

① 组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是（                        ）(填写编号)

a．①⑤④③②⑥⑦⑧          b.①⑤③④②⑥⑦⑧

c.①③⑤④②⑦⑥⑧           d．①③⑤②④⑥⑦⑧

（6）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减少了n g，则FeXOY中=（                        ）。

28．某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。

（1）用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2悬浊液的注意事项是 （                     ）。

（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是（                     ）。若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是_________(填写编号)；
a．取下小试管 b．移去酒精灯
c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以

（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是 （                     ）。

（4）为了检验M的组成，进行下列实验。

① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；

② 经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是 （                     ）  ； 能得出的结论是（                     ）  (填写编号)。

a．M中一定有+3价和+2价铁，无0价铁

b．M中一定有+3价和0价铁，无+2价铁

c．M中一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种

d．M中一定有+3价、+2价和0价铁

（5）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取m g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

① 组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是    （                     ） (填写编号)

a．①⑤④③②⑥⑦⑧           b.①⑤③④②⑥⑦⑧

c.①③⑤④②⑦⑥⑧               d．①③⑤②④⑥⑦⑧

（6）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减少了n g，则FeXOY中=（                     ） 。

28．（15分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

I．铁矿石中含氧量的测定步骤

①按上图组装仪器，检查装置的气密性。

②将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）。

③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2。

④ （                            ）。

⑤点燃A处酒精灯，充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（1）步骤④的操作是  （                            ）  。

（2）装置C的作用为　（                            ）　。

（3）测的反应后装置B增重2.7g，则铁矿石中氧的质量分数为　（                            ）     。

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是　（                            ）　 。

（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、（                            ）　 。

（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是　（                            ）　 。

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

c．锥形瓶不需要用待测液润洗

d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

e．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数

（4）若滴定过程中消耗0.5000mol·L−1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的质量分数为（                            ）。

III．由I、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为（                            ）　 。

28.碱式碳酸盐A可用作胃药，其组成可表示为Al2Mg6(0H)x(C03)y.zH20。某校化 学兴趣小组欲测定其化学式，实验设计如下：

实验I:称取一定质量的A，加热分解至恒重。

实验II:称取一定质量的A,与足量的酸反应，测量生成CO2气体的质量。

可供选择的仪器和药品如图所示：（酸溶液限选6mol.L_1 HCl或6mol.L_1 H2SO4,其它 试剂任选。）

回答下列问题：

（1）仪器乙的名称为________。

（2）请选择必要的装置完成实验II,正确的连接顺序为________ (按气流方向，用接口字母表示）；选用的酸溶液是________。

（3）有人提出不采用实验I，可在实验II结束后，在A完全反应后所得溶液中滴加足 量的氨水，用无灰滤纸过滤，用蒸馏水洗涤反应容器2〜3次，将洗涤液过滤，洗涤 沉淀2〜3次，将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重。判断沉淀已洗涤干净的方法是_________________,实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的________原则（填字母编号）。

A. 科学性             

B.安全性              

C.可行性              

D.简约性

（4）x与y的关系式是________(用等式表示）。

（5）通过实验I的相关数据，经计算可得A的摩尔质量为602.0g.mol-1。实验II中称得 样品A的质量为9.030g，与足量酸完全反应后，CO2吸收装置增重0.660g,则A 的化学式为________

26．（13分）铁的化合物在化学研究中受到广泛重视，请回答下列问题：

（1）一种光敏材料的化学式是KxFe（C2O4）y· 3H2O ( Fe 为 +3 价），为测定其组成，称取一定质量的晶体置于烧杯中，加入足量的蒸馏水和稀 H2SO 4 ，将 C2O42-转化为 H2C2O4后用 0 .1020 mol/L的KMnO4溶液滴定，当消耗 KMnO4溶液 24.48mL 时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将 Fe3+完全转化为 Fe2+，用相同浓度的 KMnO4溶液继续滴定，当 Fe2+完全被氧化时，用去 KMnO4溶液 4.08mL 。通过计算确定该材料的组成（                    ）  。（写出简要计算过程）。

（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 （                    ） 。

（3）纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备原理可简单表示如下：

①  将化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中生成两种碱，写出该反应过程的离子方程式（                    ）。

② 上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为 （                    ）。

（4）复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可以用于热化学循环分解水制氢，利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：

MnFe2O4  MnFe2O4-x + O2↑    MnFe2O4-x + xH2O→MnFe2O4 + xH2↑,

若MnFe2O4-x中x=0.6，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为_______。

29．I．氨是氮循环中的重要物质，在生产、生活和科研中有着广泛的应用。

一定条件下，将2molNH3和1molCO2充入容积为2L的密闭容器中发生反应2NH3（g）+CO2CO，反应进行2min时达到平衡，NH3的平衡转化率为50％；则2min内该反应的反应速率v（NH3）=__________，此条件下该反应的化学平衡常数表达式为K=____________________；计算得K值为______________。

II．在一固定体积的密闭容器中，在850℃时发生如下反应：，

容器内各物质的浓度（mol／L）变化如下（在850℃时其化学平衡常数K=1.0）。

（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是_________________。

　A．容器内压强不变

　B．CO的消耗速率等于CO2的生成速率

　C．混合气体中CO的体积分数不变

　D．c（CO2）：c（H2）=1：l

（2）上表中：cl=_____________mol/L。

III．若在25℃时，pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，恰好完全反应。

（1）混合液中A-水解常数的表达式为Kh=__________________________。

（2）计算该温度下醋酸的电离常数（用含a、b的式子表示）为________________。