- 重要的氧化剂
- 共22题
粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，
然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法
不正确的是
A溶解
B加入H2O2，将Fe2+氧化，
C由于
D调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶
正确答案
解析
略
知识点
吸进人体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧，若Na2SeO3能清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是（）
正确答案
解析
略
知识点
9．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是 （ ）
①F2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O
④NO2和H2O ⑤Na2O和H2O ⑥Cl2和H2O
正确答案
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知识点
25．纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。
（1）工业上二氧化钛的制备是：
i．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
ii．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
iii．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
iiii．TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。
①分离TiCl4与SiCl4所采取的操作名称是（ ）。
② Ⅲ中反应的化学方程式是（ ）。
③ 如Ⅳ在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在（ ）（填仪器编号）中加热。
（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：
a．O2
① b反应过程破坏的化学键是（ ） 。
② H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的（ ）
（填“氧化性”或“还原性”）。
（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。（夹持装置已略去）
① 如缓慢通入22.4 L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11 g，则CO的转化率为（ ）。
② 当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是（ ） 。
正确答案
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知识点
24.以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整： FeS2+ O2 
该反应中，FeS2为（ ）剂；SO2为（ ），其常用于制备硫酸，反应过程中的化学反应方程式为（ ）、 SO3+H2O＝H2SO4
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率和 （ ）；
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为（ ）；
（4）该过程产生的污染空气的气体有三种，尾气均可用强碱溶液吸收，其中氯气被吸收的离子方程式为（ ）。
（5）从FeCl3溶液中得到FeCl3.6H2O晶体的操作为 （ ） 。
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