热门试卷

我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为：

S+2KNO3 +3C→K2S +3CO2↑+N2↑。请根据其中所含的元素回答下列问题：

（1）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是_________；钾元素在周期表中的位置为_________。

（2）上述元素中，简单离子电子层结构与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有_________种不同能级的电子；已知其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是    ___________________________。

（3）上述反应生成物中，属于非电解质的是________（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是_________。

（4）上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________，能证明其递变规律的事实是（    ）（填字母）

A．最高价氧化物对应水化物的酸性   B．气态氢化物的沸点

C．单质与氢气反应的难易程度       D．其两两组合形成的化合物中元素的化合价

（5）上述反应中，如1.5mol还原剂_________（填“得到”或“失去”）_________mol电子，则生成_________g还原产物。

X是一种重要的工业原料， X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：

X  HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：

（1）在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是_________，其原子核外电子共占据_______个轨道。

（2）在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素非金属性递变规律的事实是____________。

a．最高价氧化物对应水化物的酸性          

b．单质与H2反应的难易程度

c．两两形成化合物中元素的化合价

工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：

2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）

（3）一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应，20 min时达到平衡，生成N2 0.4 mol，则平均反应速率υ(NO)＝__________mol/L·min。

（4）当该反应达到平衡时，下列说法一定错误的是___________。

a．气体密度不变                   

b．气体颜色不变

c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆                 

d．N2和NH3的浓度相等

（5）X可以代替NH3还原烟气中的NOx，X的分子模型如右图所示，X电子式为______________。

（6）氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。