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1 简答题 · 15 分

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和,并含有3.5%(质量分数)

(1)元素在周期表中位置是         ,其原子结构示意图         。

(2)与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为         ,D的沸点比A与形成的化合物E的沸点         。

(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式:

P+    FeO+     CaO    +     Fe

(4)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.则金属M为______;检测的方法是_____(用离子方程式表达)。

(5)取1.6g钙线试样,与水充分反映,生成224ml.(标准状况),在想溶液中通入适量的,最多能得到             g。

1 填空题 · 15 分

月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。

(1)3He是高效能原料,其原子核内的中子数为

(2)Na的原子结构示意图为                    ,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为

(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点          (填“高”或“低”。)

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为;SiO2的晶体类型为                  。

③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为(写化学式)。

(4)月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼1kg 3He,同时可得6000kg H2和700kg N2,若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵            kg

1 简答题 · 15 分

8.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。

(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为(        )

(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为(        )(已知该反应为置换反应).

(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O,KClO4含有化学键的类型为 (     ),K的原子结构示意图为(       )。

(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为(      )。

(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L(标准状况)。

用碱石灰除去的物质为 (     );

②该产气药剂中NaN3的质量分数为(       )。

1 简答题 · 10 分

铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:

回答下列有关问题:

(1)铁元素位于元素周期表的第四周期第VIII族,原子序数是26,最外层有2个电子。元素铁的原子结构示意图是________。

(2)硫酸亚铁溶液中加入H2O2 氧化时,发生反应的化学方程式为________;检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是________。

(3)____Fe(OH)3 +____NaClO+____→____Na2FeO4+____NaCl +____H2O

(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾强,其本身在反应中被还原为Fe3+。Na2FeO4之所以能净水,除了能消毒杀菌外,另一个原因是________。

1 简答题 · 16 分

23.(1)M由两种短周期元素组成,每个M分子含有18个电子,其分子球棍模型如右图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图:(               )。


(2)已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH为3.5,加入氯水,振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是   (                  ) (用离子方程式表示)。

(3)在常温常压和光照条件下,N2在催化剂(TiO2)表面与H2O反应,生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ,达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为  (                   ) 。

(4)在溶液中,一定浓度的NH4+能溶解部分Mg(OH)2固体,反应如下:

2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)  Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq) 写出上述反应的平衡常数表达式(     );某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况,设计如下两组实验

请分析实验①、②产生不同现象的原因:(       )。

(5) 在室温下,化学反应I–(aq)+ ClO–(aq) =  IO–(aq) + Cl–(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示:

已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I–­]1 [ClO–]b [OH–]c(温度一定时,k为常数)。

①设计实验2和实验4的目的是(                    )  ;

②若实验编号4的其它浓度不变,仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13,反应的初始速率v= (                ) 。

23.

(1)M由两种短周期元素组成,每个M分子含有18个电子,其分子球棍模型如右图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图:               。

(2)已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH为3.5,加入氯水,振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                                (用离子方程式表示)。

(3)在常温常压和光照条件下,N2在催化剂(TiO2)表面与H2O反应,生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ,达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为                      。

(4)在溶液中,一定浓度的NH4能溶解部分Mg(OH)2固体,反应如下:
2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)  Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)
写出上述反应的平衡常数表达式                    
某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况,设计如下两组实验

请分析实验①、②产生不同现象的原因:

(5) 在室温下,化学反应I(aq)+ ClO(aq) =  IO(aq) + Cl(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示:

已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I]1 [ClO]b [OH]c(温度一定时,k为常数)。

①设计实验2和实验4的目的是                             ;

②若实验编号4的其它浓度不变,仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13,反应的初始速率v=                  。

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