- 原电池正、负极的判断方法
- 共97题
某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下．试根据下表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验4、5中负极分别是______
（2）写出实验3中的正极反应式______．
正确答案
解：（1）实验4中只有Al与NaOH溶液反应，则Al为负极；实验5中Al与浓硝酸发生钝化，则Zn为负极，
故答案为：Al；Zn；
（2）实验3中，由Al与盐酸反应可知，则Al为负极，石墨为正极，正极氢离子得到电子生成氢气，正极反应为：2H++2e-═H2↑，
故答案为：2H++2e-═H2↑．
解析
解：（1）实验4中只有Al与NaOH溶液反应，则Al为负极；实验5中Al与浓硝酸发生钝化，则Zn为负极，
故答案为：Al；Zn；
（2）实验3中，由Al与盐酸反应可知，则Al为负极，石墨为正极，正极氢离子得到电子生成氢气，正极反应为：2H++2e-═H2↑，
故答案为：2H++2e-═H2↑．
写出下列反应的热化学方程式或电极反应式：
（1）N2（g）与H2（g）反应生成1molNH3（g），放出46.1kJ热量______．
（2）钢铁发生吸氧腐蚀时的正极电极反应式______．
（3）CH4与O2在酸性条件下形成原电池时，负极的电极反应式______．
正确答案
解：（1）生成1mol氨气放出46.1kJ热量，则生成2mol氨气放出92.2kJ燃量，所以该反应热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1；
（2）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-；
（3）甲烷、氧气酸性原电池中，负极上甲烷失电子生成二氧化碳和氢离，电极反应式为CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+，故答案为：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+．
解析
解：（1）生成1mol氨气放出46.1kJ热量，则生成2mol氨气放出92.2kJ燃量，所以该反应热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1；
（2）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-；
（3）甲烷、氧气酸性原电池中，负极上甲烷失电子生成二氧化碳和氢离，电极反应式为CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+，故答案为：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+．
人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．据此判断氧化银是（ ）
正确答案
解析
解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原．
故选B．
下列论述中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．充电时该装置是电解池，根据电池反应式知，阳极上溴离子放电生成溴单质，电极反应式为2Br--2e-═Br2，故A正确；
B．读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差偏小，即消耗酸的体积偏小，所以c（碱）偏低，故B正确；
C．为防止生成酸雾，工业硫酸生产吸收SO3时，SO3从吸收塔底部通入，98.3%的硫酸从塔顶喷下，剩余气体从塔上部放出，故C错误；
D．新型无机非金属材料克服了传统无机材料的缺点，且强度比较大，故D错误；
故选：AB．
铅蓄电池的放电正负极电极反应和充电的阴阳极电极反应：
放电负极：______，正极：______；充电阴极：______，阳极：______．
正确答案
Pb+SO42--2e-=PbSO4
PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O
PbSO4+2e-=Pb+SO42-
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
解析
解：铅蓄电池放电时，Pb作负极、PbO2作正极，负极上Pb失电子而SO42-反应生成PbSO4，正极上PbO2得电子和SO42-、H+反应生成PbSO4和H2O，所以负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，正极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O；充电时，阴极、阳极电极反应式与负极、正极电极反应式正好相反，则阴极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-，阳极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+，
故答案为：Pb+SO42--2e-=PbSO4；PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O；PbSO4+2e-=Pb+SO42-；PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+．
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