- 原电池正、负极的判断方法
- 共97题
下列化学用语中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故A错误；
B．电解饱和食盐水时，阴极上氢离子放电，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，故B错误；
C．精炼铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，与电源负极相连的是纯铜，故C错误；
D、燃料电池的正极上是氧气得电子的还原反应，氢氧燃料电池（KOH溶液为电解质溶液）的正极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-，故D正确．
故选D．
写出甲醇燃料电池在碱性氢氧化钾中反应的方程式：______．
正确答案
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
解析
解：甲醇燃料碱性电池中，甲醇在负极上发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，通入氧气的极为原电池的正极，正极上发生还原反应O2+4e-+2H2O=4OH-；总反应式两极反应加和，即2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．
故答案为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．
生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池．下列有关电极反应及产物的判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：原电池的组成：葡萄糖|细胞膜|富氧液体，
碳元素失电子被氧化，O2得电子被还原，
原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正、负两极进行，正极被还原，负极被氧化，
根据原电池的工作原理，正极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-故C、D错误，
根据原电池的工作原理，负极反应为：C6H12O6-24e-+24OH-═6CO2↑+18H2O；CO2+2OH-═CO32-+H2O、
CO2+2OH-═2HCO3-故A错误、B正确．
故选B．
（2014春•温州校级期末）下列叙述正确的是（ ）
A在0.10mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
B甲烷的标准燃烧热是890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式是：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-890.3kJ•mol-1
C用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 
D以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式：CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+
正确答案
解析
解：A、在0.10mol•L-1 NaHCO3溶液中质子守恒可得：c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-），故A正确；
B、燃烧热是生成稳定的氧化物，水应是液态，故B错误；
C、铜作阳极铜本身放电，阳极电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，故C错误；
D、碱性介质中，电极产物中酸性气体不能稳定存在，负极正确的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，故D错误；故选A．
下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
B电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑
C表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C2H2（g）+
DM与N是同素异形体，由M═N△H=+119 kJ•mol-1可知，N比M稳定
正确答案
解析
解：A．氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，故A错误；
B．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，阴极上氢离子放电生成氢气，故B正确；
C．该反应中，常温下，生成物水蒸气不是稳定氧化物，故C错误；
D．根据热化学反应方程式知，M吸收能量生成N，所以N的能量大于M，则M较稳定，故D错误；
故选B．
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