原电池正、负极的判断方法_章节学习

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题型：单选题

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单选题

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用．它的充放电反应按式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O．由此可知，该电池放电时的负极材料是（　　）

ACd（OH）2

BNi（OH）2

CNiO（OH）

DCd

正确答案

D

解析

解：总反应式是 Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O，由方程式可知，Cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池的负极，

故选D

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题型：单选题

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单选题

下列化学用语的表述不正确的是（　　）

A在充电时，铅蓄电池阴极发生的反应是PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）

B甲酸苯酯与银氨溶液水浴加热的化学方程式：

C将乙烯和乙烷的混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中洗气的离子反应方程式：

5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=l0CO2↑+12Mn2++28H2O

D甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热

HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

正确答案

D

解析

解：A、铅蓄电池在充电时，是电解池的工作原理，阴极发生的反应是：PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO2-4（aq），故A正确；

B、含有醛基的有机物可以发生银镜反应，甲酸苯酯为与银氨溶液水浴加热的化学方程式为：HCOOC6H5+2[Ag（NH3）2]++2OH-C6H5OCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故B正确；

C、乙烯具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，原理方程式为：5CH2=CH2+12MnO-4+36H+=l0CO2↑+12Mn2++28H2O，故C正确；

D、甲醛和银氨溶液发生银镜反应，原理为：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-4Ag↓+（NH4）2CO3+6NH3+2H2O，故D错误．

故选D．

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题型：简答题

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简答题

（2015秋•长春校级月考）写出下列电极方程式书写：

（1）酸性电解质的条件下氢氧燃料电池负极的电极方程式______；正极的电极方程式______；

（2）氢氧化钾做电解质条件下写出甲醇（CH3OH）的燃料电池的负极的电极方程式______；正极的电极方程式______；

（3）写出碱性锌锰原电池的负极的电极方程式______；正极的电极方程式______；

（4）写出铅蓄电池放电的负极的电极反应方程式______．

正确答案

解：（1）电解质溶液呈酸性，负极反应为H2-2e-═2H+，正极反应为O2+4e-+4H+═2H2O，故答案为：H2-2e-═2H+；O2+4e-+4H+═2H2O；

（2）氢氧化钾做电解质条件下写出甲醇（CH3OH）的燃料电池中，甲醇所在电极为原电池的负极，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，通入氧气的极为原电池的正极，正极上发生还原反应O2+4e-+2H2O=4OH-；故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；

（3）碱性锌锰原电池的负极是锌，发生失电子的氧化反应，电极方程式为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，正极上是二氧化锰发生得电子的还原反应，即H2O+MnO2+e-=MnOOH+OH-，

故答案为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2；H2O+MnO2+e-=MnOOH+OH-；

（4）铅蓄电池放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb-2e-+SO4 2-=PbSO4，故答案为：Pb-2e-+SO4 2-=PbSO4．

解析

解：（1）电解质溶液呈酸性，负极反应为H2-2e-═2H+，正极反应为O2+4e-+4H+═2H2O，故答案为：H2-2e-═2H+；O2+4e-+4H+═2H2O；

（2）氢氧化钾做电解质条件下写出甲醇（CH3OH）的燃料电池中，甲醇所在电极为原电池的负极，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，通入氧气的极为原电池的正极，正极上发生还原反应O2+4e-+2H2O=4OH-；故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；

（3）碱性锌锰原电池的负极是锌，发生失电子的氧化反应，电极方程式为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，正极上是二氧化锰发生得电子的还原反应，即H2O+MnO2+e-=MnOOH+OH-，

故答案为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2；H2O+MnO2+e-=MnOOH+OH-；

（4）铅蓄电池放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb-2e-+SO4 2-=PbSO4，故答案为：Pb-2e-+SO4 2-=PbSO4．

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题型：多选题

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多选题

右图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag++e-=Ag，b极：Fe-2e-=Fe2+

下列说法正确的是（　　）

Aa、b一定是两种不同的电极材料

B装置中电解质溶液一定含有Ag+

C装置中发生的反应可能是Fe2++2AgFe+2Ag+

D该装置一定是电解池

正确答案

B,C

解析

解：A、若为电解装置，阳极可以是铁做电极，硝酸银作电解质的电解池，两个电极可以相同，故A错误；

B、由Ag++e-=Ag的电极反应可知，银离子参与放电，电解质溶液一定含有Ag+，故B正确；

C、由a、b电极上的电极反应可知，发生的反应为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，故C错误；

D、该装置可以是原电池也可以是电解池，故D错误．

故选B．

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题型：单选题

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单选题

铁钉和碳棒用导线连接，浸入稀NaCl溶液中，正极发生的反应是（　　）

A2H++2e-═H2↑

B2H2O+O2+4e-═4OH-

CFe-2e-═Fe2+

D4OH--4e-═2H2O+O2↑

正确答案

B

解析

解：电解质为中性溶液，所以铁钉发生了吸氧腐蚀，铁钉为负极，负极反应为：2Fe-4e-=2Fe2+；碳棒为正极，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电极总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，

故选B．

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