- 原电池正、负极的判断方法
- 共97题
下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，发生析氢腐蚀时，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：4H++4e-=2H2↑，故A错误；
B．盐类水解反应存在水解平衡，要用可逆号，所以明矾水解方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故B错误；
C．氯化铵和氢氧化钠浓溶液混合时反应生成氨气，反应方程式为：NH4++OH-═NH3↑+H2O，故C正确；
D．氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱，所以氯化铝和氨水反应方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3+3NH4+，故D错误；
故选C．
（1）甲池中碳极上电极反应式是______，甲池铁极上电极反应属于______．（填“氧化反应”或“还原反应”）
（2）写出乙池中总反应的离子方程式______．
（3）将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去．这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化．若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为______．
正确答案
解：（1）甲池中碳极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，
乙池碳极上氯离子失电子发生氧化反应，
故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-，氧化反应；
（2）电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上水得电子生成氢气 和氢氧根离子，所以电池总反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O
故答案为：2Cl-+2H2O
（3）过量的Cl2将生成的I2又氧化，氯气被还原生成氯离子，1mol氯气被还原得到2mol电子，若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，根据得失电子数相等知，含碘的酸中碘的化合价是+5价，所以含碘的酸是碘酸，故氯气和碘、水反应生成盐酸和碘酸，反应方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
解析
解：（1）甲池中碳极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，
乙池碳极上氯离子失电子发生氧化反应，
故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-，氧化反应；
（2）电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上水得电子生成氢气 和氢氧根离子，所以电池总反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O
故答案为：2Cl-+2H2O
（3）过量的Cl2将生成的I2又氧化，氯气被还原生成氯离子，1mol氯气被还原得到2mol电子，若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，根据得失电子数相等知，含碘的酸中碘的化合价是+5价，所以含碘的酸是碘酸，故氯气和碘、水反应生成盐酸和碘酸，反应方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电．电池负极反应为（ ）
正确答案
解析
解：A、电解质溶液呈酸性，负极上无OH-离子参与反应，故A错误；
B、负极发生氧化反应，氢气失去电子，该反应为正极反应，故B错误；
C、电解质溶液呈酸性，则负极上氢气失电子生成氢离子，电极反应为H2=2H++2e-，故C正确；
D、负极发生氧化反应，氢气失去电子，该反应为碱性溶液中正极反应，故D错误．
故选C．
Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Li和Al都属于金属，所以Li-Al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，故A错误；
B、根据正极反应2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe与负极反应2Li-2e-=2Li+相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正确；
C、由正极反应式知负极应该是Li失去电子而不是Al，故C错误；
D、充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li++2e-=2Li，故D错误；
故选：B．
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
下列叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．放电时，Zn失去电子，发生Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故A正确；
B．充电时，铁离子失去电子，发生Fe（OH）3转化为FeO42-的反应，电极反应为Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故B正确；
C．放电时Zn元素失去电子，正极Fe元素得到电子，转移电子数为1mol×（6-3）=3mol，故C正确；
D．充电时，电池的负极与阴极相连，正极与阳极相连，故D错误；
故选D．
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