- 原电池正、负极的判断方法
- 共97题
（2015秋•双鸭山校级期中）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2．该电池正极发生的反应的电极反应式为______．
正确答案
2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-
解析
解：正极上高铁酸根离子得电子和水反应生成氧化铁和氢氧根离子，电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-，故答案为：2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-．
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，故A正确；
B．氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，碱性条件下正极电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故B错误；
C．粗铜精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极电极反应式为Cu-2e-═Cu2+，故C错误；
D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子，负极电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故D错误；
故选A．
降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视．
（1）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应式为______．
（2）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
①如图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．
②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为______．
正确答案
解：（1）总反应式为2CO2=2CO+O2，阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，总反应式减去阳极反应式得阴极反应式，所以阴极反应为：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-，
故答案为：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-；
（2）①根据图象知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，故答案为：放热；
②开始时c（CO2）=1mol/L、c（H2）=3mol/L，平衡时c（CO2）=0.25mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.75mol/L，则c（H2）=3mol/L-0.75mol/L×3=0.75mol/L，CH3OH的体积分数等于甲醇的物质的量浓度与总物质的量浓度之比，所以甲醇的体积分数=
故答案为：30%．
解析
解：（1）总反应式为2CO2=2CO+O2，阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，总反应式减去阳极反应式得阴极反应式，所以阴极反应为：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-，
故答案为：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-；
（2）①根据图象知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，故答案为：放热；
②开始时c（CO2）=1mol/L、c（H2）=3mol/L，平衡时c（CO2）=0.25mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.75mol/L，则c（H2）=3mol/L-0.75mol/L×3=0.75mol/L，CH3OH的体积分数等于甲醇的物质的量浓度与总物质的量浓度之比，所以甲醇的体积分数=
故答案为：30%．
锌-溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br2
正确答案
解析
解：充电时，该装置是电解池，阳极上溴离子失电子生成溴单质而发生氧化反应，即2Br--2e-═Br2；放电时，该装置是原电池，负极上锌失电子生成锌离子而发生氧化反应，即Zn-2e-═Zn2+，故选D．
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、电解饱和食盐水时，阳极是氯离子失电子发生氧化反应的过程，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故A正确；
B、燃料电池（碱性电解质）的正极上是氧气发生得电子的还原反应，碱性环境下，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；
C、粗铜精炼时，与电源负极相连的阴极是纯铜，和电源正极相连的阳极是粗铜，故C正确；
D、金属铁电化学腐蚀中，金属铁是电子只能成为亚铁离子，即Fe-2e-=Fe2+，故D错误．
故选D．
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