- 原电池正、负极的判断方法
- 共97题
正极：______
负极：______
总反应：______．
正确答案
O2+2H2O+4e-═4OH-
2H2+4OH--4e-═4H2O
2H2+O2═2H2O
解析
解：在氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，在碱性环境下，电极反应为：2H2+4OH--4e-=4H2O，正极上是氧气发生得电子的还原反应，在碱性环境下，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电子从负极流向正极，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O；
故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-；2H2+4OH--4e-═4H2O；2H2+O2═2H2O．
研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl--e-=AgCl，而不是正极方程式，故A错；
B、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故B正确；
C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错；
D、反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故D错．
故选：B．
（2015秋•丹东校级月考）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，故A正确；
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，自发的氧化还原反应是金属铝和氢氧化钠之间的反应，金属铝是负极，发生失电子的氧化反应，负极反应式为：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，故B错误；
C、粗铜精炼石，粗铜作阳极与电源正极相连，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+，铜作阴极，连接原电池负极，故C错误；
D、Al、Cu、浓硝酸组成原电池中金属Cu是负极，Cu是正极，用石墨电极来电解硝酸银溶液，阳极上是产生氧气，阴极上析出金属银，当析出2molAg时，转移电子是2mol，根据Cu-2e-═Cu2+，消耗Cu电极64g，故D错误．
故选A．
钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式是（ ）
正确答案
解析
解：钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极；正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，负极失电子变成离子进入溶液，即Fe-2e-=Fe2+．
故选C．
钢铁发生析氢腐蚀、吸氧腐蚀时，都发生的电极反应是（ ）
正确答案
解析
解：A、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，产物是氢氧根离子，2H2O+O2+4e-═4OH-，发生析氢腐蚀时，在正极上是氢离子得电子生成氢气的还原反应2H++2e-═H2↑，故A错误；
B、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀中都是铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，Fe-2e-═Fe2+，故B正确；
C、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，产物是氢氧根离子，2H2O+O2+4e-═4OH-，发生析氢腐蚀时，在正极上是氢离子得电子生成氢气的还原反应2H++2e-═H2↑，故C错误；
D、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀中都是铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，Fe-2e-═Fe2+，故D错误．
故选B．
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