热门试卷

氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液．制备出之后要冷却为固态才便于操作和贮存。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO·HgCl2)。装置如图，铁架台和夹持仪器已略去。

部分物质的有关物理数据如下：

试回答：

（1）A中盛有深色固体试剂a是__________，分液漏斗中b试剂是__________。

（2）B中盛有液体c是_________ ，C中的液体d是_______________。

（3）D中发生化学反应的化学方程式是___________________。

（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是___________ (在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是_____________ 。

（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是________，用这些不同的连接方式的主要理由是______________ 。

二氧化氯是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。

（1）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。

方法一： 2NaClO3+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O

方法二： 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2

方法三：实验室常用氯酸钠(NaClO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)和硫酸共热制备二氧化氯 

①比较方法一和方法二，哪种方法更好？__________ ，说明理由______________________

②方法三的化学反应方程式为：___________________

（2）二氧化氯做消毒剂时，被还原成Cl－，它的消毒效率是同质量常用消毒剂NaClO（84消毒液的主要成分）的_________倍 。

（3）某同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行Cl-含量的测定（假设ClO2全部转化为Cl-），实验过程如下：

向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000 mol/L AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL 。

①水样中Cl-的物质的量浓度是______________；

②如在滴定终点时，测得溶液中的CrO42-浓度是3.000×10-3 mol/L，则此时溶液中Cl-的浓度为__________。（已知Ksp(AgCl)= 1.77×10-1 0 ， Ksp(Ag2CrO4) = 2.70×10-12 ）

（4）ClO2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO2氧化除去CN－的离子方程式____________________。