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题型: 单选题
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单选题 · 3 分

14.一定条件下存在反应:H2(g)十I2(g)2HI(g)  △H2和1 mol I2(g),在乙中充入2 mol HI(g),同时在700℃条件下开始反应,达到平衡时有关说法正确的是

A两容器中正反应速率相同

B两容器中反应的平衡常数相同

C容器甲中气体的颜色比容器乙中的深

D容器甲中H2的转化率与容器乙中HI的转化率之和为1

正确答案

C

解析

A.容器甲从正反应方向开始,开始时正反应速率最大,容器乙从逆反应方向开始,开始时正反应速率最小,是0,所以A错误;

B.温度不同,平衡常数不相同,由于反应是在恒容绝热的环境中进行,当反应达到平衡时容器甲、乙中温度不等,二者的反应的平衡常数就不相同,所以B错误;

C.该反应的正反应是放热反应,随着反应的进行,反应容器的温度升高,由于升高温度,平衡向吸热的逆反应方向移动,而容器乙是从逆反应方向开始,随着反应的进行,容器内的温度逐渐降低,根据平衡移动原理:降低温度,平衡向放热的正反应方向移动,因此容器甲中的I2气体的物质的量比容器乙高,所以混合气体的颜色比容器乙中的气体颜色深,所以C正确;

D.在温度不变时反应从正反应方向开始与从逆反应方向开始,物质的转化率的和为1,由于反应恒容绝热,所以容器甲中H2的转化率比恒温时小,容器乙中HI的转化率也比恒温是小,因此二者之和小于1,所以D错误。

考查方向

考查恒容绝热条件下,从正逆相反方向开始的反应的物质的转化率、平衡含量的计算的知识。

解题思路

A.容器甲从正反应方向开始,开始时正反应速率最大,容器乙从逆反应方向开始,开始时正反应速率是0;

B.由于反应是在恒容绝热的环境中进行,当反应达到平衡时容器甲、乙中温度不等,二者的反应的平衡常数就不相同;

C.该反应的正反应是放热反应,随着反应的进行,反应容器甲的温度升高,由于升高温度,平衡向吸热的逆反应方向移动,而容器乙是从逆反应方向开始,随着反应的进行,容器内的温度逐渐降低,根据平衡移动原理:降低温度,平衡向放热的正反应方向移动,因此容器甲中的I2气体的物质的量比容器乙高,所以混合气体的颜色比容器乙中的气体颜色深;

D.在温度不变时反应从正反应方向开始与从逆反应方向开始,物质的转化率的和为1,由于反应恒容绝热,所以容器甲中H2的转化率比恒温时小,容器乙中HI的转化率也比恒温是小,因此二者之和小于1。

易错点

不能正确理解恒容绝热密闭容器在反应过程中对化学平衡的影响。

知识点

化学反应中能量转化的原因
1
题型: 单选题
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单选题 · 3 分

16.利用电导率传感器可绘制电导率曲线图,下图为用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定10 mL,0.1 mol·L-1盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是

A电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点

B该过程中,a点所示溶液的导电性最强

Cc点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少

Dd点所示溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)

正确答案

C

解析

HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O,根据图象知,从0﹣10mL之间,随着反应的进行,溶液中c(H+)浓度逐渐减小,溶液的电导率逐渐降低,加入溶液体积大于15mL时,溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大,溶液的电导率增大,根据图知当恰好中和时电导率最小,所以可以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断,故A正确;B.溶液电导性与离子浓度成正比,a点离子浓度最大,故B正确;C.电导率与离子浓度成正比,c点电导率低是因为离子浓度小,c点是二者恰好完全反应生成NaCl,NaCl是强电解质,故C错误;D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒,d点NaOH与HCl的体积之比为3:2,溶液中存在的离子为:Na+、H+、OH、Cl,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),故D正确;

考查方向

本题以电解质溶液的导电性为载体考查酸碱混合溶液定性判断,进而考查根据图象中曲线变化获取信息、加工信息的能力,

解题思路

A.HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O,根据图象知,从0﹣10mL之间,随着反应的进行,溶液中c(H+)浓度逐渐减小,溶液的电导率逐渐降低,加入溶液体积大于15mL时,溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大,溶液的电导率增大,根据图知,当恰好中和时电导率最小;

B.溶液电导性与离子浓度成正比,a点离子浓度最大;

C.溶液电导率与离子浓度成正比,c点电导率低是因为离子浓度小;

D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒,根据电荷守恒及物料守恒判断;

易错点

易错选项是D,不能熟练判断反应实质、电导率的影响因素及混合溶液中溶质。

知识点

化学反应中能量转化的原因
1
题型: 单选题
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单选题 · 6 分

1.在2015 年9 月3 日胜利日大阅兵中,八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂,进行了绚丽的拉烟飞行.其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中,其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”.下列说法不正确的是()

A“彩雾”是一种混合物

B上述过程中有物理变化

C燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化

D“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同

正确答案

D

解析

A“彩雾”中包括水蒸气和气化后的彩色拉烟剂,因此是混合物。B正确。

B“彩雾”形成过程是高温气体中的水蒸气与气化后的拉烟剂遇冷凝结形成的,是物理变化。C正确。

C飞机燃料燃烧产热使得拉烟剂气化。 D错误。

D“彩雾”的形成过程显色是拉烟剂的原因,与焰色反应无关。

考查方向

物理变化,化学变化,物质分类和变化

解题思路

分析题干可知彩雾是混合物,同时彩雾的产生是物理变化。A正确。

易错点

对焰色反应原理的了解不透彻

知识点

化学反应中能量转化的原因
1
题型: 单选题
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单选题 · 3 分

15.常温下,向10 mL 0.2 mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系,下列说法正确的是

AHC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度

B当V(NaOH)=10 mL,时,溶液中水的电离程度比纯水大

C当V(NaOH)=15 mL,时,溶液中存在:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)

D当V(NaOH)=20 mL,时,溶液中存在:c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)+c(H+)

正确答案

D

解析

A.草酸氢钠溶液显酸性,这说明在草酸氢钠溶液HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度,所以A不正确;

B.V(NaOH) = 10mL时,恰好反应生成草酸氢钠,在草酸氢钠溶液HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度,水解溶液显碱性,所以对水的电离产生抑制作用,溶液中水的电离程度比纯水小,所以B不正确;

C.V(NaOH) =15mL时,溶液中的溶质为1:1的Na2C2O4和NaHC2O4,从图中信息可知,溶液呈酸性,溶液中c(H+)>c(OH-),所以C不正确;

D..V(NaOH) =20mL时,溶液中的溶质为Na2C2O4,溶液中存在质子守恒关系:c(OH-)=c(HC2O4-)

+2c(H2C2O4)+c(H+),所以D正确。

考查方向

通过提取图中信息,灵活应用几种守恒关系,即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒考查考生的提取信息和加工信息能力。

解题思路

A.从图中信息可知草酸氢钠溶液显酸性,即草酸氢钠溶液HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度;

B.V(NaOH) = 10mL时,恰好反应生成草酸氢钠,在草酸氢钠溶液HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度,水解溶液显碱性,所以对水的电离产生抑制作用;

C.V(NaOH) =15mL时,溶液中的溶质为1:1的Na2C2O4和NaHC2O4,从图中信息可知,溶液呈酸性;

D..V(NaOH) =20mL时,溶液中的溶质为Na2C2O4,溶液中存在质子守恒。

易错点

不能准确提取图中信息,同时逻辑推理能力和创新思维能力不强,不能灵活应用几种守恒关系,即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。

知识点

化学反应中能量转化的原因
1
题型: 单选题
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单选题 · 6 分

1. 化学与生产、生活 密切相关,背景材料:

① 浙大研制的石墨烯弹性气凝胶(又名碳海棉)入选2013年度世界最轻固体材料;

② 2014年11月上旬北京APEC峰会期间,政府重拳整治雾霾,蓝天重现;

③ 用属铂丝或无锈铁丝可用来进行钠、钾、铜、钡、锶等的焰色反应

④ 瑞典皇家理工学院(KTH)的研究人员已经成功地构建出了一种能使水快速分解的分子催化剂。

下列说法不正确的是(    )

A石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料

B压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾有效措施

C绚丽缤纷彩色的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属化合物

D该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源,例如电能、氢能

正确答案

C

解析

A.石墨烯具有疏松多孔的结构,所以具有很强的吸附性,则可用作处理海上原油泄漏的吸油材料,故A正确; 

B.汽车尾气中含有燃料不充分燃烧产生的烟尘等,污染了空气,能引起大气中PM2.5增大,化石燃料燃烧会产生CO、SO2和粉尘等有害气体,污染了空气,能引起大气中PM2.5增大,产生雾霾天气,调整产业结构,尽量减少对化石燃料的使用,能够减少雾霾,故B正确; 

C.烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物,没有铁元素的化合物;故C错误; 

D.因为分子催化剂可以将水快速氧化成氧气,所以该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源,故D正确;

考查方向

本题主要考查化学与生活、生产以及环境的有关知识,为高考高频考点,题目难度不大,了解信息并能获取信息是解答本题的关键,注意相关基础知识的积累.

解题思路

A.根据石墨烯具有疏松多孔的结构分析; 

B.汽车尾气中含有烟尘等颗粒物,化石燃料的燃烧等都会产生大气的污染,调整产业结构,尽量减少对化石燃料的使用,能够减少雾霾; 

C.利用了焰色反应;

D.根据分子催化剂可以将水快速氧化成氧气分析.

易错点

能发生焰色反应的金属元素不熟悉

知识点

化学反应中能量转化的原因
1
题型:简答题
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简答题 · 11 分

22.有如下化学反应:2A(g)+B(g)===2C(g),△H<0。

(1)若将4molA和2molB在2L的容器中混合,经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,用物质A表示的平均反应速率为____________;反应的平衡常数为_______________(保留两位有效数字);若升高反应温度,该反应的平衡常数_______(填“增大”.“减小”或“不变”);

(2)若把amolA和bmolB充入一密闭容器中,达到平衡时它们的物质的量满足:

n(A)+n(B)=n(C),则A的转化率为_________________;

(3)若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中,一定温度下达到平衡状态,测得气体总物质的量为4.2mol。此时,混合气体中C的体积分数为_______________(保留三位有效数字);若再通入少量B气体,体系中A的体积分数_____________(填“增大”.“减小”或“不变”),若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同,可采取的措施有_____________________________;

(4)下图是一定条件下该反应过程中,体系内各物质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间段是_________________________________,t2时曲线发生变化的原因是_________________________________。

若在t4时将B的浓度增大0.lmol·L-1,请在下图中画出各物质浓度在t4以后的变化情况。

正确答案

(1)0.3mol·L-1·S-1      0.26 L·mol-1       减小

(2) ×100%

(3)85.7%    减小     升高温度、充入A气体、减小压强

(4)t1-t2   t3-t4  降低温度

图像(见下图变化趋势正确,且注意量的比例)

解析

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知识点

化学反应中能量转化的原因
1
题型: 单选题
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单选题 · 5 分

10.下列有关实验操作描述正确的是(    )

A在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液,可制备氢氧化铁胶体

B用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用胶头滴管吸出多余液体

C常见试纸:石蕊试纸、PH.试纸、KI淀粉试纸在使用前均需润湿

D酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗

正确答案

D

解析

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知识点

化学反应中能量转化的原因
1
题型:简答题
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简答题 · 14 分

9.环己酮是一种重要的化工原料,实验室常用下列方法制备环己酮:

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表:

括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点

(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△ H<0,反应剧烈将导致体系温度迅速上升,副反应增多.实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中,在55﹣60℃进行反应.反应完成后,加入适量水,蒸馏,收集95﹣100℃的馏分,得到主要的含环己酮和水的混合物.

①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为_______.

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是__________.

(2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作:a蒸馏,收集151﹣156℃的馏分;b 过滤;c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和,静置,分液;d 加入无水MgSO4固体,除去有机物中少量水.

①上述操作的正确顺序是_______(填字母).

②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外,还需_________.

③在上述操作c中,加入NaCl固体的作用是___________.

(3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮,环己酮分子中有________种不同化学环境的氢原子.

正确答案

(1)

①缓慢滴加

②环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出;

(2)

①c d b a

②漏斗、分液漏斗

③增加水层的密度,有利于分层;

(3)3

解析

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知识点

化学反应中能量转化的原因
1
题型: 单选题
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单选题 · 3 分

13.研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池,Al、Cn为电极,有机阳离子与阴离子(A1C14-、Al2Cl7-)组成的离子液体为电解质。右图为该电池放电过程示意图。下列说法错误的是

A充电时,Al作阴极、Cn作阳极

B充电时,每生成1 mol Al,同时消耗4 mol Al2Cl7-

C放电时,电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动

D放电时,正极反应为Cn[AlCl4]+e-===Cn+AlCl4-

正确答案

C

解析

A:由图可知Al极失去电子生成Al2Cl7-,可判断Al是负极,充电时为阴极,对

B:4Al2Cl7-→Al+7AlCl4-,可知每生成1molAl需要消耗4mol Al2Cl7-

C:放电时,阳离子向正极移动获得电子,故应该向Cn正极移动,错

D:放电时,电子向正极移动,正极反应应该是得到电子的还原反应:Cn[AlCl4]+e-===Cn+AlCl4-,对

考查方向

考查原电池原理的理解和理解图示接受新知识的能力

解题思路

分析原电池中哪一极丢失电子,元素化合价升高,即为负极,充电时为阴极,认真看清图中含Al离子的转移方向

易错点

不能认清图中的原电池反应

知识点

化学反应中能量转化的原因
1
题型:简答题
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简答题 · 12 分

氢能是理想的清洁能源,资源丰富。以太阳能为热源分解 Fe3O4 ,经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2 的过程如下:

20.过程Ⅰ:

①将O2分离出去,目的是提高Fe3O4  

②平衡常数K 随温度变化的关系是  

③在压强 p1下, Fe3O4的平衡转化率随温度变化的(Fe3O4) ~ T 曲线如图 1 所示。若将压强由p1增大到p2 ,在图1 中画出 p2 (Fe3O4) ~ T 曲线示意图。

21.过程Ⅱ的化学方程式是  

22.其他条件不变时,过程Ⅱ在不同温度下, H2 O的转化率随时间的变化(H2 O) ~ t曲线如图2 所示。比较温度T1 T2 T3的大小关系是      ,判断依据是  

23.科研人员研制出透氧膜(OTM) ,它允许电子、O 2-同时透过,可实现水连续分解制H2。工作时,CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下:

H2 O 在   侧反应(填“ a ”或“ b ”),在该侧H2 O 释放出 H2 的反应式是  

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

①转化率。

②随着温度升高,平衡常数K 变大。

解析

①过程I 的反应中,分理出O2 可以使反应正向移动,提高Fe3O4 的转化率。

②本反应为吸热反应,温度升高平衡正向移动。

③压强增大,平衡向气体系数减小的方向移动,转化率降低。

考查方向

本题主要考查了化学平衡的移动、电化学。

解题思路

①O2 可以使反应正向移动。

②本反应为吸热反应。

③压强增大,平衡向气体系数减小的方向移动。

易错点

根据原子守恒,完成配平;外界条件对平衡移动的影响。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

解析

反应物为FeO 和H2O,生成物为Fe3O4 和H2。根据原子守恒,完成配平。

考查方向

本题主要考查了化学平衡的移动、电化学。

解题思路

根据原子守恒,完成配平。

易错点

根据原子守恒,完成配平;外界条件对平衡移动的影响。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

T 1>T2>T3;初始压强相同,浓度相同,图像斜率T 1>T2>T3,温度越高,反应速率越大,则说明T 1>T2>T3

解析

可以从图像斜率看出速率大小。温度与速率呈现正相关。得到T 1>T2>T3

考查方向

本题主要考查了化学平衡的移动、电化学。

解题思路

温度与速率呈现正相关。

易错点

根据原子守恒,完成配平;外界条件对平衡移动的影响。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

a;

解析

本实验利用水制取氢气,H2O 得电子生成H2 和O2-,O2-通过OTM 进入b 侧,所以H2O在a 侧,反应方程为

考查方向

本题主要考查了化学平衡的移动、电化学。

解题思路

H2O 得电子生成H2 和O2-,O2-通过OTM 进入b 侧。

易错点

根据原子守恒,完成配平;外界条件对平衡移动的影响。

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