- 化学反应中能量转化的原因
- 共42题
14．一定条件下存在反应：H2(g)十I2(g)
正确答案
解析
A.容器甲从正反应方向开始，开始时正反应速率最大，容器乙从逆反应方向开始，开始时正反应速率最小，是0，所以A错误；
B．温度不同，平衡常数不相同，由于反应是在恒容绝热的环境中进行，当反应达到平衡时容器甲、乙中温度不等，二者的反应的平衡常数就不相同，所以B错误；
C．该反应的正反应是放热反应，随着反应的进行，反应容器的温度升高，由于升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，而容器乙是从逆反应方向开始，随着反应的进行，容器内的温度逐渐降低，根据平衡移动原理：降低温度，平衡向放热的正反应方向移动，因此容器甲中的I2气体的物质的量比容器乙高，所以混合气体的颜色比容器乙中的气体颜色深，所以C正确；
D．在温度不变时反应从正反应方向开始与从逆反应方向开始，物质的转化率的和为1，由于反应恒容绝热，所以容器甲中H2的转化率比恒温时小，容器乙中HI的转化率也比恒温是小，因此二者之和小于1，所以D错误。
考查方向
解题思路
A.容器甲从正反应方向开始，开始时正反应速率最大，容器乙从逆反应方向开始，开始时正反应速率是0；
B．由于反应是在恒容绝热的环境中进行，当反应达到平衡时容器甲、乙中温度不等，二者的反应的平衡常数就不相同；
C．该反应的正反应是放热反应，随着反应的进行，反应容器甲的温度升高，由于升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，而容器乙是从逆反应方向开始，随着反应的进行，容器内的温度逐渐降低，根据平衡移动原理：降低温度，平衡向放热的正反应方向移动，因此容器甲中的I2气体的物质的量比容器乙高，所以混合气体的颜色比容器乙中的气体颜色深；
D．在温度不变时反应从正反应方向开始与从逆反应方向开始，物质的转化率的和为1，由于反应恒容绝热，所以容器甲中H2的转化率比恒温时小，容器乙中HI的转化率也比恒温是小，因此二者之和小于1。
易错点
不能正确理解恒容绝热密闭容器在反应过程中对化学平衡的影响。
知识点
16．利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定10 mL，0.1 mol·L-1盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是
正确答案
解析
HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0﹣10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知当恰好中和时电导率最小，所以可以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断，故A正确；B．溶液电导性与离子浓度成正比，a点离子浓度最大，故B正确；C．电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小，c点是二者恰好完全反应生成NaCl，NaCl是强电解质，故C错误；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，d点NaOH与HCl的体积之比为3：2，溶液中存在的离子为：Na+、H+、OH﹣、Cl﹣，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D正确；
考查方向
解题思路
A．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0﹣10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知，当恰好中和时电导率最小；
B．溶液电导性与离子浓度成正比，a点离子浓度最大；
C．溶液电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒及物料守恒判断；
易错点
易错选项是D，不能熟练判断反应实质、电导率的影响因素及混合溶液中溶质。
知识点
1．在2015 年9 月3 日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是（）
正确答案
解析
A“彩雾”中包括水蒸气和气化后的彩色拉烟剂，因此是混合物。B正确。
B“彩雾”形成过程是高温气体中的水蒸气与气化后的拉烟剂遇冷凝结形成的，是物理变化。C正确。
C飞机燃料燃烧产热使得拉烟剂气化。 D错误。
D“彩雾”的形成过程显色是拉烟剂的原因，与焰色反应无关。
考查方向
解题思路
分析题干可知彩雾是混合物，同时彩雾的产生是物理变化。A正确。
易错点
对焰色反应原理的了解不透彻
知识点
15．常温下，向10 mL 0.2 mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是
正确答案
解析
A.草酸氢钠溶液显酸性，这说明在草酸氢钠溶液HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度，所以A不正确；
B.V(NaOH) = 10mL时，恰好反应生成草酸氢钠，在草酸氢钠溶液HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度，水解溶液显碱性，所以对水的电离产生抑制作用，溶液中水的电离程度比纯水小，所以B不正确；
C.V(NaOH) =15mL时，溶液中的溶质为1:1的Na2C2O4和NaHC2O4，从图中信息可知，溶液呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH-)，所以C不正确；
D..V(NaOH) =20mL时，溶液中的溶质为Na2C2O4，溶液中存在质子守恒关系：c(OH-)=c(HC2O4-)
+2c(H2C2O4)+c(H+)，所以D正确。
考查方向
解题思路
A.从图中信息可知草酸氢钠溶液显酸性，即草酸氢钠溶液HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度；
B.V(NaOH) = 10mL时，恰好反应生成草酸氢钠，在草酸氢钠溶液HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度，水解溶液显碱性，所以对水的电离产生抑制作用；
C.V(NaOH) =15mL时，溶液中的溶质为1:1的Na2C2O4和NaHC2O4，从图中信息可知，溶液呈酸性；
D..V(NaOH) =20mL时，溶液中的溶质为Na2C2O4，溶液中存在质子守恒。
易错点
不能准确提取图中信息，同时逻辑推理能力和创新思维能力不强，不能灵活应用几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。
知识点
1. 化学与生产、生活 密切相关，背景材料：
① 浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海棉）入选2013年度世界最轻固体材料；
② 2014年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；
③ 用属铂丝或无锈铁丝可用来进行钠、钾、铜、钡、锶等的焰色反应
④ 瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功地构建出了一种能使水快速分解的分子催化剂。
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
A．石墨烯具有疏松多孔的结构，所以具有很强的吸附性，则可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，故A正确；
B．汽车尾气中含有燃料不充分燃烧产生的烟尘等，污染了空气，能引起大气中PM2.5增大，化石燃料燃烧会产生CO、SO2和粉尘等有害气体，污染了空气，能引起大气中PM2.5增大，产生雾霾天气，调整产业结构，尽量减少对化石燃料的使用，能够减少雾霾，故B正确；
C．烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物，没有铁元素的化合物；故C错误；
D．因为分子催化剂可以将水快速氧化成氧气，所以该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源，故D正确；
考查方向
解题思路
A．根据石墨烯具有疏松多孔的结构分析；
B．汽车尾气中含有烟尘等颗粒物，化石燃料的燃烧等都会产生大气的污染，调整产业结构，尽量减少对化石燃料的使用，能够减少雾霾；
C．利用了焰色反应；
D．根据分子催化剂可以将水快速氧化成氧气分析．
易错点
能发生焰色反应的金属元素不熟悉
知识点
22．有如下化学反应：2A（g）＋B（g）===2C（g），△H<0。
（1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，用物质A表示的平均反应速率为____________；反应的平衡常数为_______________（保留两位有效数字）；若升高反应温度，该反应的平衡常数_______（填“增大”．“减小”或“不变”）；
（2）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：
n（A）＋n（B）=n（C），则A的转化率为_________________；
（3）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4.2mol。此时，混合气体中C的体积分数为_______________（保留三位有效数字）；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_____________（填“增大”．“减小”或“不变”），若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有_____________________________；
（4）下图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间段是_________________________________，t2时曲线发生变化的原因是_________________________________。
若在t4时将B的浓度增大0.lmol·L－1，请在下图中画出各物质浓度在t4以后的变化情况。
正确答案
（1）0．3mol·L－1·S－1 0.26 L·mol－1 减小
（2） 
（3）85．7％ 减小 升高温度、充入A气体、减小压强
（4）t1－t2 t3－t4 降低温度
图像（见下图变化趋势正确，且注意量的比例）
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
10．下列有关实验操作描述正确的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
9．环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△ H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55﹣60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95﹣100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物．
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为_______．
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是__________．
（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸馏，收集151﹣156℃的馏分；b 过滤；c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静
①上述操作的正确顺序是_______（填字母）．
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需_________．
③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是___________．
（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有________种不同化学环境的氢原子．
正确答案
（1）
①缓慢滴加
②环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出；
（2）
①c d b a
②漏斗、分液漏斗
③增加水层的密度，有利于分层；
（3）3
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
13．研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、Cn为电极，有机阳离子与阴离子(A1C14-、Al2Cl7-)组成的离子液体为电解质。右图为该电池放电过程示意图。下列说法错误的是
正确答案
解析
A：由图可知Al极失去电子生成Al2Cl7-，可判断Al是负极，充电时为阴极，对
B:4Al2Cl7-→Al+7AlCl4-，可知每生成1molAl需要消耗4mol Al2Cl7-
C:放电时，阳离子向正极移动获得电子，故应该向Cn正极移动，错
D:放电时，电子向正极移动，正极反应应该是得到电子的还原反应：Cn[AlCl4]+e-===Cn+AlCl4-，对
考查方向
解题思路
分析原电池中哪一极丢失电子，元素化合价升高，即为负极，充电时为阴极，认真看清图中含Al离子的转移方向
易错点
不能认清图中的原电池反应
知识点
氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解 Fe3O4 ，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2 的过程如下：
20.过程Ⅰ：
①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的 。
②平衡常数K 随温度变化的关系是 。
③在压强 p1下， Fe3O4的平衡转化率随温度变化的
21.过程Ⅱ的化学方程式是 。
22.其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下， H2 O的转化率随时间的变化
23.科研人员研制出透氧膜(OTM) ，它允许电子、O 2－同时透过，可实现水连续分解制H2。工作时，CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下：
H2 O 在 侧反应（填“ a ”或“ b ”),在该侧H2 O 释放出 H2 的反应式是 。
正确答案
①转化率。
②随着温度升高，平衡常数K 变大。
③
解析
①过程I 的反应中，分理出O2 可以使反应正向移动，提高Fe3O4 的转化率。
②本反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动。
③压强增大，平衡向气体系数减小的方向移动，转化率降低。
考查方向
本题主要考查了化学平衡的移动、电化学。
解题思路
①O2 可以使反应正向移动。
②本反应为吸热反应。
③压强增大，平衡向气体系数减小的方向移动。
易错点
根据原子守恒，完成配平；外界条件对平衡移动的影响。
正确答案
解析
反应物为FeO 和H2O，生成物为Fe3O4 和H2。根据原子守恒，完成配平。
考查方向
解题思路
根据原子守恒，完成配平。
易错点
根据原子守恒，完成配平；外界条件对平衡移动的影响。
正确答案
T 1＞T2＞T3；初始压强相同，浓度相同，图像斜率T 1＞T2＞T3，温度越高，反应速率越大，则说明T 1＞T2＞T3。
解析
可以从图像斜率看出速率大小。温度与速率呈现正相关。得到T 1＞T2＞T3 。
考查方向
本题主要考查了化学平衡的移动、电化学。
解题思路
温度与速率呈现正相关。
易错点
根据原子守恒，完成配平；外界条件对平衡移动的影响。
正确答案
a；
解析
本实验利用水制取氢气，H2O 得电子生成H2 和O2-，O2-通过OTM 进入b 侧，所以H2O在a 侧，反应方程为
考查方向
本题主要考查了化学平衡的移动、电化学。
解题思路
H2O 得电子生成H2 和O2-，O2-通过OTM 进入b 侧。
易错点
根据原子守恒，完成配平；外界条件对平衡移动的影响。
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