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1 单选题 · 3 分

14.一定条件下存在反应:H2(g)十I2(g)2HI(g)  △H2和1 mol I2(g),在乙中充入2 mol HI(g),同时在700℃条件下开始反应,达到平衡时有关说法正确的是

A两容器中正反应速率相同

B两容器中反应的平衡常数相同

C容器甲中气体的颜色比容器乙中的深

D容器甲中H2的转化率与容器乙中HI的转化率之和为1

1 单选题 · 3 分

16.利用电导率传感器可绘制电导率曲线图,下图为用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定10 mL,0.1 mol·L-1盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是

A电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点

B该过程中,a点所示溶液的导电性最强

Cc点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少

Dd点所示溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)

1 单选题 · 6 分

1.在2015 年9 月3 日胜利日大阅兵中,八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂,进行了绚丽的拉烟飞行.其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中,其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”.下列说法不正确的是()

A“彩雾”是一种混合物

B上述过程中有物理变化

C燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化

D“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同

1 单选题 · 3 分

15.常温下,向10 mL 0.2 mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系,下列说法正确的是

AHC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度

B当V(NaOH)=10 mL,时,溶液中水的电离程度比纯水大

C当V(NaOH)=15 mL,时,溶液中存在:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)

D当V(NaOH)=20 mL,时,溶液中存在:c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)+c(H+)

1 单选题 · 6 分

1. 化学与生产、生活 密切相关,背景材料:

① 浙大研制的石墨烯弹性气凝胶(又名碳海棉)入选2013年度世界最轻固体材料;

② 2014年11月上旬北京APEC峰会期间,政府重拳整治雾霾,蓝天重现;

③ 用属铂丝或无锈铁丝可用来进行钠、钾、铜、钡、锶等的焰色反应

④ 瑞典皇家理工学院(KTH)的研究人员已经成功地构建出了一种能使水快速分解的分子催化剂。

下列说法不正确的是(    )

A石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料

B压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾有效措施

C绚丽缤纷彩色的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属化合物

D该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源,例如电能、氢能

1 简答题 · 11 分

22.有如下化学反应:2A(g)+B(g)===2C(g),△H<0。

(1)若将4molA和2molB在2L的容器中混合,经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,用物质A表示的平均反应速率为____________;反应的平衡常数为_______________(保留两位有效数字);若升高反应温度,该反应的平衡常数_______(填“增大”.“减小”或“不变”);

(2)若把amolA和bmolB充入一密闭容器中,达到平衡时它们的物质的量满足:

n(A)+n(B)=n(C),则A的转化率为_________________;

(3)若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中,一定温度下达到平衡状态,测得气体总物质的量为4.2mol。此时,混合气体中C的体积分数为_______________(保留三位有效数字);若再通入少量B气体,体系中A的体积分数_____________(填“增大”.“减小”或“不变”),若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同,可采取的措施有_____________________________;

(4)下图是一定条件下该反应过程中,体系内各物质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间段是_________________________________,t2时曲线发生变化的原因是_________________________________。

若在t4时将B的浓度增大0.lmol·L-1,请在下图中画出各物质浓度在t4以后的变化情况。

1 单选题 · 5 分

10.下列有关实验操作描述正确的是(    )

A在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液,可制备氢氧化铁胶体

B用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用胶头滴管吸出多余液体

C常见试纸:石蕊试纸、PH.试纸、KI淀粉试纸在使用前均需润湿

D酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗

1 简答题 · 14 分

9.环己酮是一种重要的化工原料,实验室常用下列方法制备环己酮:

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表:

括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点

(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△ H<0,反应剧烈将导致体系温度迅速上升,副反应增多.实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中,在55﹣60℃进行反应.反应完成后,加入适量水,蒸馏,收集95﹣100℃的馏分,得到主要的含环己酮和水的混合物.

①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为_______.

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是__________.

(2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作:a蒸馏,收集151﹣156℃的馏分;b 过滤;c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和,静置,分液;d 加入无水MgSO4固体,除去有机物中少量水.

①上述操作的正确顺序是_______(填字母).

②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外,还需_________.

③在上述操作c中,加入NaCl固体的作用是___________.

(3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮,环己酮分子中有________种不同化学环境的氢原子.

1 单选题 · 3 分

13.研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池,Al、Cn为电极,有机阳离子与阴离子(A1C14-、Al2Cl7-)组成的离子液体为电解质。右图为该电池放电过程示意图。下列说法错误的是

A充电时,Al作阴极、Cn作阳极

B充电时,每生成1 mol Al,同时消耗4 mol Al2Cl7-

C放电时,电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动

D放电时,正极反应为Cn[AlCl4]+e-===Cn+AlCl4-

1 简答题 · 12 分

氢能是理想的清洁能源,资源丰富。以太阳能为热源分解 Fe3O4 ,经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2 的过程如下:

20.过程Ⅰ:

①将O2分离出去,目的是提高Fe3O4  

②平衡常数K 随温度变化的关系是  

③在压强 p1下, Fe3O4的平衡转化率随温度变化的(Fe3O4) ~ T 曲线如图 1 所示。若将压强由p1增大到p2 ,在图1 中画出 p2 (Fe3O4) ~ T 曲线示意图。

21.过程Ⅱ的化学方程式是  

22.其他条件不变时,过程Ⅱ在不同温度下, H2 O的转化率随时间的变化(H2 O) ~ t曲线如图2 所示。比较温度T1 T2 T3的大小关系是      ,判断依据是  

23.科研人员研制出透氧膜(OTM) ,它允许电子、O 2-同时透过,可实现水连续分解制H2。工作时,CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下:

H2 O 在   侧反应(填“ a ”或“ b ”),在该侧H2 O 释放出 H2 的反应式是  

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