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题型:简答题
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简答题 · 11 分

22.有如下化学反应:2A(g)+B(g)===2C(g),△H<0。

(1)若将4molA和2molB在2L的容器中混合,经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,用物质A表示的平均反应速率为____________;反应的平衡常数为_______________(保留两位有效数字);若升高反应温度,该反应的平衡常数_______(填“增大”.“减小”或“不变”);

(2)若把amolA和bmolB充入一密闭容器中,达到平衡时它们的物质的量满足:

n(A)+n(B)=n(C),则A的转化率为_________________;

(3)若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中,一定温度下达到平衡状态,测得气体总物质的量为4.2mol。此时,混合气体中C的体积分数为_______________(保留三位有效数字);若再通入少量B气体,体系中A的体积分数_____________(填“增大”.“减小”或“不变”),若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同,可采取的措施有_____________________________;

(4)下图是一定条件下该反应过程中,体系内各物质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间段是_________________________________,t2时曲线发生变化的原因是_________________________________。

若在t4时将B的浓度增大0.lmol·L-1,请在下图中画出各物质浓度在t4以后的变化情况。

正确答案

(1)0.3mol·L-1·S-1      0.26 L·mol-1       减小

(2) ×100%

(3)85.7%    减小     升高温度、充入A气体、减小压强

(4)t1-t2   t3-t4  降低温度

图像(见下图变化趋势正确,且注意量的比例)

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知识点

化学反应中能量转化的原因
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题型: 单选题
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单选题 · 5 分

10.下列有关实验操作描述正确的是(    )

A在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液,可制备氢氧化铁胶体

B用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用胶头滴管吸出多余液体

C常见试纸:石蕊试纸、PH.试纸、KI淀粉试纸在使用前均需润湿

D酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗

正确答案

D

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知识点

化学反应中能量转化的原因
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题型:简答题
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简答题 · 14 分

9.环己酮是一种重要的化工原料,实验室常用下列方法制备环己酮:

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表:

括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点

(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△ H<0,反应剧烈将导致体系温度迅速上升,副反应增多.实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中,在55﹣60℃进行反应.反应完成后,加入适量水,蒸馏,收集95﹣100℃的馏分,得到主要的含环己酮和水的混合物.

①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为_______.

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是__________.

(2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作:a蒸馏,收集151﹣156℃的馏分;b 过滤;c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和,静置,分液;d 加入无水MgSO4固体,除去有机物中少量水.

①上述操作的正确顺序是_______(填字母).

②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外,还需_________.

③在上述操作c中,加入NaCl固体的作用是___________.

(3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮,环己酮分子中有________种不同化学环境的氢原子.

正确答案

(1)

①缓慢滴加

②环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出;

(2)

①c d b a

②漏斗、分液漏斗

③增加水层的密度,有利于分层;

(3)3

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化学反应中能量转化的原因
1
题型: 单选题
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单选题 · 3 分

13.研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池,Al、Cn为电极,有机阳离子与阴离子(A1C14-、Al2Cl7-)组成的离子液体为电解质。右图为该电池放电过程示意图。下列说法错误的是

A充电时,Al作阴极、Cn作阳极

B充电时,每生成1 mol Al,同时消耗4 mol Al2Cl7-

C放电时,电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动

D放电时,正极反应为Cn[AlCl4]+e-===Cn+AlCl4-

正确答案

C

解析

A:由图可知Al极失去电子生成Al2Cl7-,可判断Al是负极,充电时为阴极,对

B:4Al2Cl7-→Al+7AlCl4-,可知每生成1molAl需要消耗4mol Al2Cl7-

C:放电时,阳离子向正极移动获得电子,故应该向Cn正极移动,错

D:放电时,电子向正极移动,正极反应应该是得到电子的还原反应:Cn[AlCl4]+e-===Cn+AlCl4-,对

考查方向

考查原电池原理的理解和理解图示接受新知识的能力

解题思路

分析原电池中哪一极丢失电子,元素化合价升高,即为负极,充电时为阴极,认真看清图中含Al离子的转移方向

易错点

不能认清图中的原电池反应

知识点

化学反应中能量转化的原因
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题型:简答题
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简答题 · 12 分

氢能是理想的清洁能源,资源丰富。以太阳能为热源分解 Fe3O4 ,经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2 的过程如下:

20.过程Ⅰ:

①将O2分离出去,目的是提高Fe3O4  

②平衡常数K 随温度变化的关系是  

③在压强 p1下, Fe3O4的平衡转化率随温度变化的(Fe3O4) ~ T 曲线如图 1 所示。若将压强由p1增大到p2 ,在图1 中画出 p2 (Fe3O4) ~ T 曲线示意图。

21.过程Ⅱ的化学方程式是  

22.其他条件不变时,过程Ⅱ在不同温度下, H2 O的转化率随时间的变化(H2 O) ~ t曲线如图2 所示。比较温度T1 T2 T3的大小关系是      ,判断依据是  

23.科研人员研制出透氧膜(OTM) ,它允许电子、O 2-同时透过,可实现水连续分解制H2。工作时,CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下:

H2 O 在   侧反应(填“ a ”或“ b ”),在该侧H2 O 释放出 H2 的反应式是  

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

①转化率。

②随着温度升高,平衡常数K 变大。

解析

①过程I 的反应中,分理出O2 可以使反应正向移动,提高Fe3O4 的转化率。

②本反应为吸热反应,温度升高平衡正向移动。

③压强增大,平衡向气体系数减小的方向移动,转化率降低。

考查方向

本题主要考查了化学平衡的移动、电化学。

解题思路

①O2 可以使反应正向移动。

②本反应为吸热反应。

③压强增大,平衡向气体系数减小的方向移动。

易错点

根据原子守恒,完成配平;外界条件对平衡移动的影响。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

解析

反应物为FeO 和H2O,生成物为Fe3O4 和H2。根据原子守恒,完成配平。

考查方向

本题主要考查了化学平衡的移动、电化学。

解题思路

根据原子守恒,完成配平。

易错点

根据原子守恒,完成配平;外界条件对平衡移动的影响。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

T 1>T2>T3;初始压强相同,浓度相同,图像斜率T 1>T2>T3,温度越高,反应速率越大,则说明T 1>T2>T3

解析

可以从图像斜率看出速率大小。温度与速率呈现正相关。得到T 1>T2>T3

考查方向

本题主要考查了化学平衡的移动、电化学。

解题思路

温度与速率呈现正相关。

易错点

根据原子守恒,完成配平;外界条件对平衡移动的影响。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

a;

解析

本实验利用水制取氢气,H2O 得电子生成H2 和O2-,O2-通过OTM 进入b 侧,所以H2O在a 侧,反应方程为

考查方向

本题主要考查了化学平衡的移动、电化学。

解题思路

H2O 得电子生成H2 和O2-,O2-通过OTM 进入b 侧。

易错点

根据原子守恒,完成配平;外界条件对平衡移动的影响。

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