热门试卷

A.容器甲从正反应方向开始，开始时正反应速率最大，容器乙从逆反应方向开始，开始时正反应速率最小，是0，所以A错误；

B．温度不同，平衡常数不相同，由于反应是在恒容绝热的环境中进行，当反应达到平衡时容器甲、乙中温度不等，二者的反应的平衡常数就不相同，所以B错误；

C．该反应的正反应是放热反应，随着反应的进行，反应容器的温度升高，由于升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，而容器乙是从逆反应方向开始，随着反应的进行，容器内的温度逐渐降低，根据平衡移动原理：降低温度，平衡向放热的正反应方向移动，因此容器甲中的I2气体的物质的量比容器乙高，所以混合气体的颜色比容器乙中的气体颜色深，所以C正确；

D．在温度不变时反应从正反应方向开始与从逆反应方向开始，物质的转化率的和为1，由于反应恒容绝热，所以容器甲中H2的转化率比恒温时小，容器乙中HI的转化率也比恒温是小，因此二者之和小于1，所以D错误。

HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0﹣10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知当恰好中和时电导率最小，所以可以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断，故A正确；B．溶液电导性与离子浓度成正比，a点离子浓度最大，故B正确；C．电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小，c点是二者恰好完全反应生成NaCl，NaCl是强电解质，故C错误；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，d点NaOH与HCl的体积之比为3：2，溶液中存在的离子为：Na+、H+、OH﹣、Cl﹣，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D正确；

A“彩雾”中包括水蒸气和气化后的彩色拉烟剂，因此是混合物。B正确。

B“彩雾”形成过程是高温气体中的水蒸气与气化后的拉烟剂遇冷凝结形成的，是物理变化。C正确。

C飞机燃料燃烧产热使得拉烟剂气化。 D错误。

D“彩雾”的形成过程显色是拉烟剂的原因，与焰色反应无关。

A.草酸氢钠溶液显酸性，这说明在草酸氢钠溶液HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度，所以A不正确；

B.V(NaOH) = 10mL时，恰好反应生成草酸氢钠，在草酸氢钠溶液HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度，水解溶液显碱性，所以对水的电离产生抑制作用，溶液中水的电离程度比纯水小，所以B不正确；

C.V(NaOH) =15mL时，溶液中的溶质为1:1的Na2C2O4和NaHC2O4，从图中信息可知，溶液呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH-)，所以C不正确；

D..V(NaOH) =20mL时，溶液中的溶质为Na2C2O4，溶液中存在质子守恒关系：c(OH-)=c(HC2O4-)

+2c(H2C2O4)+c(H+)，所以D正确。