- 铁的氧化物和氢氧化物
- 共28题
18．往含Fe3+、H+、NO3－的混合液中加入少量含SO32－的某溶液充分反应后（设溶液中的其他成分不反应），下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的是（ ）
正确答案
解析
每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分
知识点
9．能正确表示下列反应离子方程式的是：
正确答案
解析
A.电荷不守恒。B.碳酸氢根不可以再拆。D.漂白液的有效成分是NaClO。
考查方向
解题思路
根据离子方式的书写规则，先写出正确的化学方程式，在溶液中可以完全电离的写成离子的形式，把没有参加反应的离子如数抵消，最后检查电荷数是否守恒元素是否守恒。
易错点
1、元素守恒，电荷守恒的应用；
2、哪些物质可以拆成离子的形式会忘记。
知识点
4.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）
正确答案
D
解析
A、产生红棕色气体是因为加入了硫酸后溶液中就有了硝酸，硝酸与亚铁离子发生反应，硝酸被还原为一氧化氮，一氧化氮与氧气结合生成了红棕色的二氧化氮的缘故；
B、葡萄糖与新制氢氧化铜浊液的反应是在碱性的环境下，淀粉水解后没中和原来的硫酸，导致没有红色沉淀产生；
C、乙醇与浓硫酸混合加热产生的气体除乙烯外还可能产生二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以使溶液褪色的不一定是乙烯。
D、硅酸钠的酸性度小于碳酸，所以向饱和的碳酸钠溶液中通二氧化碳产生析出硅酸沉淀。
考查方向
解题思路
A、加入了硫酸后溶液中就有了硝酸；
B、葡萄糖与新制氢氧化铜浊液的反应是在碱性的环境下；
C、乙醇与浓硫酸混合加热产生的气体除乙烯外还可能产生二氧化硫；
D、硅酸钠的酸性度小于碳酸。
易错点
1.硝酸的强氧化性；
2. 醛基被氧化的环境。
知识点
为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。
乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：
请回答：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为_________。
（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。
试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸。
方案：_________。
（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。
①据实验现象写出发生反应的离子方程式：_________。
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是_________。
③解释乙同学的实验现象
（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：_________。
正确答案
见解析。
解析
（1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
（2）测定硝酸铁溶液的pH，再用硝酸钠溶液和稀盐酸配制成与硝酸铁溶液PH相同、硝酸根离子浓度相同的溶液，将铜片加入到该溶液中，观察二者是否反应。
（3）①Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
②Fe3+ 变为Cu2+和Fe2+，水解能力下降
③在此酸性条件下NO3-不能氧化Cu。
（4）将铜片放入0.5mol/L氯化铁溶液中
知识点
建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致。我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。有人提出以下可能的原因：
①青砖中含的是FeO；②青砖中含的是Fe3O4；③Fe2O3遇长期酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低；④Fe3O4性质稳定；⑤FeO性质稳定。你认为有道理的是
正确答案
解析
略
知识点
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