热门试卷

A．ZnS与CuS的化学式形式相同，可以直接通过溶度积常数比较二者的溶解度，Ksp越小，溶解度越小，故A错误；B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol•L-1的H2S溶液中，生成CuS沉淀后，溶液为硫酸铜溶液，Cu2+的最大浓度应为饱和溶液的浓度，故B错误；C．由于CuS是难溶于酸的沉淀，反应符合复分解条件，能发生，故C错误；D．FeS的溶度积大于CuS的溶度积，其溶解平衡的S2-浓度远大于CuS的S2-离子浓度，故加入FeS可以沉淀废水中的Cu2+，故D正确．

A.硫酸亚铁溶液中，亚铁离子在溶液中发生水解生成氢氧化亚铁和氢离子，为了抑制亚铁离子水解，通常加入少量的稀硫酸；亚铁离子容易被氧化成铁离子，为了防止亚铁离子被氧化，配制完毕后还需要加入少量铁屑，所以A正确。B.因白磷容易自燃，在空气中切割容易自然，所以要在水中切割，所以B错误；C.淀粉的水解生成葡萄糖，可以用银氨溶液检验是否发生水解，但葡萄糖与银氨溶液反应均须在碱性条件下进行，故在加银氨溶液之前必须先加碱中和，所以C错误；D.量筒只能用来量取一定体积的溶液，不能在量筒中稀释浓硫酸，所以D错误。

A．Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则高铁酸钠既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；B．湿法制备中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，则每生成1mol Na2FeO4，共转移1mol×（6-3）=3mol电子，故B正确；C．反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，每生成2molNa2FeO4，转移电子数=化合价升高数=化合价降低数=10mol，所以每生成1molNa2FeO4共转移5mol电子，故C错误；D.K2FeO4中+6价铁具有强氧化性，所以能杀菌消毒，高铁酸钾与水反应时生成的Fe(OH)3（胶体）具有净水作用，故D正确。

A．向稀Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸的离子反应方程式是3Fe2+ + 4H+ + NO3- ==== 3Fe3+ + NO + 2H2O。

B. 泡沫灭火器的原理 Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑ 

C. 硝酸银溶液中滴氨水的离子方程式: Ag+ + NH3·H2O=AgOH (沉淀) +NH4+   AgOH +2NH3·H2O= [Ag(NH3)2]+ + [OH]- +2H2O

D. S用足量的氨水处理硫酸工业的尾气SO2+2NH3.H2O==（NH4）2SO3+H2O

A．FeCl2中Fe元素的化合价为+2，既有氧化性又有还原性，Zn反应时作氧化剂，故A错误；

B．FeCl2属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故B错误；

C．HNO3在水中能电离出H+属于酸，与CuO反应生成硝酸铜和水，不能生成NO，故C错误；

D．HNO3具有氧化性，常作氧化剂，能与还原性物质反应，可与Al、I-等发生反应，故D正确

澄清石灰水将生成的气体充分吸收，产生沉淀5g为碳酸钙的质量，物质的量为，根据碳原子守恒可知n（CO2）=0.05mol，氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量，即n（O）=n（CO2）=0.05mol，n（Fe）==0.04mol，n（Fe）：n（O）=0.04mol：0.05mol=4：5，所以该粉末是由铁的两种氧化物构成，若由等物质的量的Fe2O3和Fe3O4构成，n（Fe）：n（O）=5：7，不成立，所以该粉末是由FeO和Fe3O4构成，
令FeO和Fe3O4混的物质的量分别为xmol、ymol，则根据铁原子和氧原子守恒： ；解得：x=0.01mol，y=0.01mol故该粉末是由FeO和Fe3O4的物质的量之比为0.01mol：0.01mol=1：1构成，
故选D．