- 铁的氧化物和氢氧化物
- 共28题
13.已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；
ZnS：Ksp=1.6×10-24。下列说法正确的是( )
A同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol·L-1
C因为H2SO4是强酸，故CuSO4+H2S
D除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂
正确答案
解析
A．ZnS与CuS的化学式形式相同，可以直接通过溶度积常数比较二者的溶解度，Ksp越小，溶解度越小，故A错误；B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol•L-1的H2S溶液中，生成CuS沉淀后，溶液为硫酸铜溶液，Cu2+的最大浓度应为饱和溶液的浓度，故B错误；C．由于CuS是难溶于酸的沉淀，反应符合复分解条件，能发生，故C错误；D．FeS的溶度积大于CuS的溶度积，其溶解平衡的S2-浓度远大于CuS的S2-离子浓度，故加入FeS可以沉淀废水中的Cu2+，故D正确．
考查方向
解题思路
三种物质的化学式形式相同，可以直接通过溶度积常数比较二者的溶解度，根据溶度积常数计算溶液中的离子浓度，从溶解平衡移动的角度分析．
易错点
注意把握溶度积的定义的理解和计算的应用，易错点为B．
知识点
2.下列有关实验的说法正确的是
正确答案
解析
A.硫酸亚铁溶液中，亚铁离子在溶液中发生水解生成氢氧化亚铁和氢离子，为了抑制亚铁离子水解，通常加入少量的稀硫酸；亚铁离子容易被氧化成铁离子，为了防止亚铁离子被氧化，配制完毕后还需要加入少量铁屑，所以A正确。B.因白磷容易自燃，在空气中切割容易自然，所以要在水中切割，所以B错误；C.淀粉的水解生成葡萄糖，可以用银氨溶液检验是否发生水解，但葡萄糖与银氨溶液反应均须在碱性条件下进行，故在加银氨溶液之前必须先加碱中和，所以C错误；D.量筒只能用来量取一定体积的溶液，不能在量筒中稀释浓硫酸，所以D错误。
考查方向
解题思路
A.硫酸亚铁溶液中，亚铁离子在溶液中发生水解生成氢氧化亚铁和氢离子，为了抑制亚铁离子水解，通常加入少量的稀硫酸；亚铁离子容易被氧化成铁离子，为了防止亚铁离子被氧化，配制完毕后需要加入少量铁屑。B.因白磷容易自燃，在空气中切割容易自然。C.淀粉的水解程度包括部分水解和完全水解，其中碘水可检验淀粉是否完全水解，银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液可检验淀粉是否发生水解，但葡萄糖与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液的反应均须在碱性条件下进行，故在加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液之前必须先加碱中和。D.量筒只能用来量取一定体积的溶液，不能在量筒中稀释浓硫酸.
易错点
不了解易发生水解反应或者易被氧化、不了解白磷在空气中易自然导致错误；忽视银镜反应在碱性条件下才能发生。
知识点
18．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸铁的溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4)。
湿法制备：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法错误的是
正确答案
解析
A．Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则高铁酸钠既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；B．湿法制备中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，则每生成1mol Na2FeO4，共转移1mol×（6-3）=3mol电子，故B正确；C．反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，每生成2molNa2FeO4，转移电子数=化合价升高数=化合价降低数=10mol，所以每生成1molNa2FeO4共转移5mol电子，故C错误；D.K2FeO4中+6价铁具有强氧化性，所以能杀菌消毒，高铁酸钾与水反应时生成的Fe(OH)3（胶体）具有净水作用，故D正确。
考查方向
解题思路
A．Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则高铁酸钠既是氧化产物，又是还原产物；B．湿法制备中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，则每生成1mol Na2FeO4，共转移1mol×（6-3）=3mol电子；C．反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，每生成2molNa2FeO4，转移电子数=化合价升高数=化合价降低数=10mol，所以每生成1molNa2FeO4共转移5mol电子；D．+6价铁具有强氧化性，不仅能杀菌，还能除去等H2S、NH3，还原产物中铁离子水解生成胶体，可使悬浮杂质沉降；
易错点
不能准确把握反应中元素的化合价变化规律，对氧化还原的基本概
念及转移电子的理解不透彻，复杂化合物中元素的化合价判断不准确。
知识点
6.列选项中，离子方程式书写正确的是（）
正确答案
解析
A．向稀Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸的离子反应方程式是3Fe2+ + 4H+ + NO3- ==== 3Fe3+ + NO + 2H2O。
B. 泡沫灭火器的原理 Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
C. 硝酸银溶液中滴氨水的离子方程式: Ag+ + NH3·H2O=AgOH (沉淀) +NH4+ AgOH +2NH3·H2O= [Ag(NH3)2]+ + [OH]- +2H2O
D. S用足量的氨水处理硫酸工业的尾气SO2+2NH3.H2O==（NH4）2SO3+H2O
考查方向
解题思路
A.H离子遇见具有NO3－强氧化性。
B.Al3+和HCO3－发生双水解。
C.AgOH会溶解在氨水中。
D.氨水是大量的吸收少量的生成的是SO32－
易错点
离子方程式的定量产物的判定。
知识点
已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl2 +3O2
14.装置的合理连接顺序为A、 、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是 。
15.A装置中发生反应的化学方程式为 。
16.反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为 。
17.待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至 。
18.设计实验：
①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱： 。
②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数： 。
正确答案
CBEC防止FeCl3冷凝在导管中，堵塞导管（1分，答到“防堵塞”即可得分）。
解析
由题干部分得知，本实验是先制得氧气，再与FeCl2反应制得FeCl3，但由于氯化铁有很强的吸湿性，遇水会水解，故在制氯化铁装置的前后都要加上干燥装置。正确的连接顺序为C→B→E→C，由A生成氧气经干燥，再与氯化亚铁反应，用E装置收集氯化铁，D装置是用于尾气处理，为防生成的氯化铁水解，在D前也加干燥装置。为防止氯化铁凝聚阻塞导管，所以用较粗的玻璃导管。
考查方向
解题思路
充分把握好题干信息，由氯化铁易水解联想到要前后加干燥装置。再就是对陌生的反应方程式的书写要充分把握已知信息。
易错点
不能根据信息进行反应的合理推断。
正确答案
2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2↑
解析
A中利用过氧化钠与水反应制氧气：2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2↑
考查方向
解题思路
充分把握好题干信息，由氯化铁易水解联想到要前后加干燥装置。再就是对陌生的反应方程式的书写要充分把握已知信息。
易错点
不能根据信息进行反应的合理推断。
正确答案
4FeCl2 +3O2 2Fe2O3 +4Cl2
解析
由信息可知，黄绿色气体为氯气，红棕色固体为氧化铁：4FeCl2 +3O2 2Fe2O3 +4Cl2
考查方向
解题思路
充分把握好题干信息，由氯化铁易水解联想到要前后加干燥装置。再就是对陌生的反应方程式的书写要充分把握已知信息。
易错点
不能根据信息进行反应的合理推断。
正确答案
硬质玻璃管冷却到室温且装置中的黄绿色气体完全消失。
解析
为使生成的氯气能被完全吸收，待B中充分反应后，还需继续通氧气至硬质玻璃管冷却到室温且装置中的黄绿色气体完全消失。
考查方向
解题思路
充分把握好题干信息，由氯化铁易水解联想到要前后加干燥装置。再就是对陌生的反应方程式的书写要充分把握已知信息。
易错点
不能根据信息进行反应的合理推断。
正确答案
①取少量固体加水溶解，用pH试纸（或pH计）测得溶液显酸性，即证
②称取一定质量B中的残留固体，加入足量的盐酸（或硫酸等）溶解，加足量的H2O2氧化后（不答也可）再加入足量氢氧化钠溶液得沉淀，过滤、洗涤、在空气中充分灼烧至恒重称量，计算。
解析
①取少量氯化铁固体溶于水，再用PH试纸测溶液的酸碱性，如果显酸性则证明Fe3+发生水解：Fe3++3H2O
考查方向
解题思路
充分把握好题干信息，由氯化铁易水解联想到要前后加干燥装置。再就是对陌生的反应方程式的书写要充分把握已知信息。
易错点
不能根据信息进行反应的合理推断。
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