- 核外电子数
- 共754题
（1）X元素是非金属元素，其原子中有3个未成对电子，轨道的最高能级是3p，则该原子的核外电子排布式是______．
（2）某元素的原子基态时有6个电子处于3d轨道上，则该元素的原子序数为______，该元素原子的d轨道上的未成对电子有______个．
（3）某元素的基态原子失去3个电子后，它的3d轨道上的电子恰好半满，则该元素的原子序数为______，其离子的电子排布式为______．
正确答案
1s22s22p63s23p3
26
4
26
1s22s22p63s23p63d5
解析
解：（1）X元素轨道的最高能级是3p，说明x核外含有3层电子，其原子中有3个未成对电子，3p轨道上有3个电子，次外层有8个电子，其电子排布式为：1s22s22p63s23p3，元素符号为P，
故答案为：1s22s22p63s23p3；
（2）该元素的原子基态时有6个电子处于3d轨道上，说明价电子排布式为3d64s2，补齐前面的得到核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，核外电子数为26，所以原子序数为26，d能级上有5个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，所以该元素原子的d轨道上的未成对电子有4个，
故答案为：26；4；
（3）根据构造原理，核外电子排满4s再排3d，元素的基态原子失去3个电子后，它的3d轨道上的电子恰好半满3d5，所以4s上的电子数为2，其原子子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，核外电子数为26，根据洪特规则：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，所以其离子的电子排布为1s22s22p63s23p63d5，
故答案为：26；1s22s22p63s23p63d5．
H2S+ZnO=ZnS+H2O；
C2H5SH+H2=C2H6+H2S；
C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O；
COS+H2=CO+H2S；
CS2+4H2=CH4+2H2S
（1）钴原子在基态时核外电子排布式为______．
（2）下列有关分子结构的说法正确的是______．
A．C2H4分子中有5个σ键和1个π键
B．COS分子（结构如图1）中键能C=O＞C=S
C．H2S分子呈V形结构
D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化
（3）下列有关说法不正确的是
A．H2O、CO、COS均是极性分子
B．相同压强下沸点：CS2＞COS＞CO2
C．相同压强下沸点：C2H5SH＞C2H5OH
D．相同压强下沸点：CO＞N2
（4）β-ZnS的晶胞结构如图2，晶胞中S2-数目为______个．
（5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于______．
（6）钼的一种配合物化学式为：Na3[Mo（CN）8]•8H2O，中心原子的配位数为______．
正确答案
解：（1）钴元素的原子序数是27号，其原子核外有27个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2，
故答案为：[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2；
（2）A．共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键、一个是π键，C2H4分子中有5个σ键和1个π键，故A正确；
B．键长与键能成反比，C=O的键长小于C=S，所以COS分子（结构如图1）中键能C=O＞C=S，故B正确；
C．硫化氢分子中，硫原子中含有2个共用电子对和2个孤电子对，则H2S分子呈V形结构，故C正确；
D．甲烷分子和乙烷分子中，每个碳原子都含有4个共价单键，所以CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化，故D正确；
故选ABCD；
（3）A．H2O、CO、COS分子中正负电荷重心不重合，所以均是极性分子，故A正确；
B．CS2、COS、CO2的结构相似，其沸点与相对分子质量成正比，所以同压强下沸点：CS2＞COS＞CO2
，故B正确；
C．结构相似的分子，其沸点与相对分子质量成正比，氢键能增大物质的沸点，所以相同压强下沸点：C2H5SH＜C2H5OH，故C错误；
D．CO沸点比N2高和分子的极性有关，前者是极性分子，后者是非极性分子，所以 相同压强下沸点：CO＞N2，故D正确；
故选C；
（4）根据图知，硫离子个数=
故答案为：4；
（5）离子晶体的熔点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比，氧化锌和硫化锌中，氧离子半径小于硫离子，所以氧化锌的晶格能大于硫化锌，则氧化性的熔点高于硫化锌，
故答案为：氧离子半径比硫离子小，晶格能大；
（6）Na3[Mo（CN）8]•8H2O中中心原子的配位数是8，故答案为：8．
解析
解：（1）钴元素的原子序数是27号，其原子核外有27个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2，
故答案为：[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2；
（2）A．共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键、一个是π键，C2H4分子中有5个σ键和1个π键，故A正确；
B．键长与键能成反比，C=O的键长小于C=S，所以COS分子（结构如图1）中键能C=O＞C=S，故B正确；
C．硫化氢分子中，硫原子中含有2个共用电子对和2个孤电子对，则H2S分子呈V形结构，故C正确；
D．甲烷分子和乙烷分子中，每个碳原子都含有4个共价单键，所以CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化，故D正确；
故选ABCD；
（3）A．H2O、CO、COS分子中正负电荷重心不重合，所以均是极性分子，故A正确；
B．CS2、COS、CO2的结构相似，其沸点与相对分子质量成正比，所以同压强下沸点：CS2＞COS＞CO2
，故B正确；
C．结构相似的分子，其沸点与相对分子质量成正比，氢键能增大物质的沸点，所以相同压强下沸点：C2H5SH＜C2H5OH，故C错误；
D．CO沸点比N2高和分子的极性有关，前者是极性分子，后者是非极性分子，所以 相同压强下沸点：CO＞N2，故D正确；
故选C；
（4）根据图知，硫离子个数=
故答案为：4；
（5）离子晶体的熔点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比，氧化锌和硫化锌中，氧离子半径小于硫离子，所以氧化锌的晶格能大于硫化锌，则氧化性的熔点高于硫化锌，
故答案为：氧离子半径比硫离子小，晶格能大；
（6）Na3[Mo（CN）8]•8H2O中中心原子的配位数是8，故答案为：8．
下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
正确答案
解析
解：A．HClO分子中H原子最外层满足2电子结构，故A错误；
B．PCl5中，P原子的族序数+成键数=5+5=10，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，故B错误；
C．BF3中，B原子的族序数+成键数=3+3=6，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，故C错误；
D．CO2中，C原子的族序数+成键数=4+4=8，所以满足所有原子最外层为8电子结构，故D正确；
故选D．
有A、B两种原子，A原子的第三电子层比B原子的第三电子层少3个电子，B原子的第二电子层电子数恰好为A原子第二电子层电子数的2倍．A和B分别是（ ）
正确答案
解析
解：A原子的第三电子层比B原子的第三电子层少3个电子，说明B原子的L层已经排满8个电子，B原子的第二电子层电子数恰好为A原子第二电子层电子数的2倍，则A元素原子有2个电子层，B元素原子有3个电子层；B原子的第二电子层电子数为8，故A元素原子L层电子数为8×
故选D．
（1）写出基态O2-的核外电子排布式______．
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______．
（3）光气（
（4）水的熔点比H2S的熔点高，其原因是______．
（5）超硬材料氮化铂的晶胞如图所示，则氮化铂的化学式为______．
正确答案
解：（1）根O2-核外有10个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p6，故答案为：1s22s22p6；
（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（3）光气分子中含有3σ 键，一个π键，碳原子含有3个σ 键且不含孤电子对，所以其杂化方式为：sp2，故答案为：sp2；
（4）O、S属于同一主族元素，硫化氢的相对分子质量大于水，但水中含有氢键，导致水的熔点比H2S的熔点高，
故答案为：水中含有氢键但硫化氢不含氢键；
（5）N原子个数=8，Pt原子个数=
解析
解：（1）根O2-核外有10个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p6，故答案为：1s22s22p6；
（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（3）光气分子中含有3σ 键，一个π键，碳原子含有3个σ 键且不含孤电子对，所以其杂化方式为：sp2，故答案为：sp2；
（4）O、S属于同一主族元素，硫化氢的相对分子质量大于水，但水中含有氢键，导致水的熔点比H2S的熔点高，
故答案为：水中含有氢键但硫化氢不含氢键；
（5）N原子个数=8，Pt原子个数=
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