- 核外电子数
- 共754题
某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g，与氧气充分反应，可得到6g化合物RO2，则该元素的原子（ ）
正确答案
解析
解：该元素的单质2.8g，与氧气充分反应，可得到6g化合物RO2，根据质量守恒定律知，3.2g的氧气参加了反应，氧原子的物质的量=
A、硅原子核外有3个电子层，故A错误．
B、硅原子次外层有8个电子，故B错误．
C、硅原子最外层有4个电子，故C错误．
D、硅原子最外层有4个电子，故D正确．
故选D．
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NCl3中氮原子最外层电子数=5+3=8，氯原子最外层电子数=7+|-1|=8，所以所有原子都满足最外层8电子结构，故A正确；
B．SF6中硫原子最外层电子数=6+6=12，所以S原子不满足8电子结构，故B错误；
C．CH3Cl中氢原子最外层电子数=1+1=2，所以H原子不满足8电子结构，故C错误；
D．BF3中B原子最外层电子数=3+3=6，所以B原子不满足8电子结构，故D错误；
故选A．
下列有关原子核外电子排布的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、离核较近区域运动的电子能量较低，故A错误；
B、M层最多容纳的电子数不超过18个，故B错误；
C、K层为最外电子层时最多只能容纳2个电子，故C错误；
D、稀有气体元素的原子最外层都达到了8个电子（He为2个电子）的稳定结构，故D正确；
故选D．
钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：
（1）钛有2248Ti和2250Ti两种原子，它们互称为______．元素在元素周期表中的位置是第______周期，第______族；基态原子的电子排布式为______；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于______区元素．
（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图1所示，它的化学式是______，
（3）氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金装饰的替代品．以TiCl4为原料，经过一系列反应，如图3．可以制得Ti3N4和纳米TiO2．
①Ti3N4中Ti元素的化合价为______．TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为______．
②反应①为置换反应，该反应的化学方程式为______．
③纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：
化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为______，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为______．
④有一种氮化钛晶体的晶胞如图2所示，该氮化钛晶胞中含有______个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为______g．cm-3 （NA为阿伏加德罗常数的数值，只列算式）．
正确答案
解：（1）2248Ti和2250Ti为质子数相同中子数不同的钛元素的不同原子，互称同位素；Ti元素核外有22个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2），该元素的能层数为4、价电子数为4，所以钛元素位于第四周期第IVB族，钛元素最后排列电子是d电子，所以钛元素属于d区，
故答案为：同位素；1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）；四；IVB；d；
（2）该化合物中，O原子个数=12×
（3）①该化合物中氮元素化合价为-3价，根据化合价代数和为0知，Ti元素化合价为+4价，TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，说明TiCl4分子结构和甲烷相同，为正四面体结构，故答案为：+4；正四面体；
②根据反应物、生成物和反应条件知，该反应方程式为：2Mg+TiCl4
③采取sp2杂化的碳原子价层电子对数是3，该分子中碳原子价层电子对数为3的有：苯环上的碳原子、连接羰基的碳原子，所以一共有7个；采取sp3杂化的原子价层电子对数是4，价层电子对个数是4的原子有：连接甲基和羟基的碳原子、氧原子和氮原子，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以这三种元素第一电离能从大到小顺序是：N＞O＞C，
故答案为：7；N＞O＞C；
④该晶胞中N原子个数=8×
故答案为：4；
解析
解：（1）2248Ti和2250Ti为质子数相同中子数不同的钛元素的不同原子，互称同位素；Ti元素核外有22个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2），该元素的能层数为4、价电子数为4，所以钛元素位于第四周期第IVB族，钛元素最后排列电子是d电子，所以钛元素属于d区，
故答案为：同位素；1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）；四；IVB；d；
（2）该化合物中，O原子个数=12×
（3）①该化合物中氮元素化合价为-3价，根据化合价代数和为0知，Ti元素化合价为+4价，TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，说明TiCl4分子结构和甲烷相同，为正四面体结构，故答案为：+4；正四面体；
②根据反应物、生成物和反应条件知，该反应方程式为：2Mg+TiCl4
③采取sp2杂化的碳原子价层电子对数是3，该分子中碳原子价层电子对数为3的有：苯环上的碳原子、连接羰基的碳原子，所以一共有7个；采取sp3杂化的原子价层电子对数是4，价层电子对个数是4的原子有：连接甲基和羟基的碳原子、氧原子和氮原子，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以这三种元素第一电离能从大到小顺序是：N＞O＞C，
故答案为：7；N＞O＞C；
④该晶胞中N原子个数=8×
故答案为：4；
下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
正确答案
解析
解：A．BeCl2中，Be原子的最外层电子为：2+2=4，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，故
A不选；
B．PCl3中，P原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，故B选；
C．PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，故C不选；
D．N2中，N与N原子之间有3个共用电子对，则N原子的最外层电子为5+3=8，满足8电子稳定结构，故D选．
故选BD．
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